焉耆回族自治县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word格式.docx
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A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
6．约翰·
芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的
是（）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
7．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）
2C（g）
+D（g），达平衡时，测得C
的浓度为w
mol·
L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C
的浓度仍然为w
L-1的是
A．6molA
+2molBB．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C．3molA+1molB+2molC+1molDD．1molB+2molC+1molD
8．下列说法中正确的是（
）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·
mol－1表示1mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
9．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
10．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
11．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知：
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应
，A点为平衡状态
C.由丙可知：
同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D.由丁可知：
将
℃的A、B饱和溶液升温至
℃时，A与B溶液的质量分数相等
12．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）
A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
13．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是
A．①中溶液显红色的原因：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：
2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：
Cl2+H2O==HCl+HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
14．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）
A．CH2C12有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
15．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-
16．250℃和
时，
，该反应能自发进行的原因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于焓效应
17．下列物质属于电解质且又能导电的是（）
A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢
C．熔融的氯化钠D．金属铜
18．已知
互为
同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
19．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
20．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100%
B．反应②是加聚
反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
二、填空题
21．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：
反应I：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=―905.0kJ·
molˉ1
反应II：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化学键
H—O
O=O
N≡N
N—H
键能kJ·
463
496
942
391
△H=__________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内
=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在高温时选择反应____________（填“I”或“II”）。
②520℃时，4NH3（g）+5O2
4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=____________________________（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：
氨水：
Kb=1.8×
10ˉ5mol·
Lˉ1；
H2SO3：
Ka1=1.3×
10ˉ2mol·
Lˉ1，Ka2=6.3×
10ˉ8mol·
Lˉ1
②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。
22．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。
（5）在空气中直接加热CuCl2·
xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）
（6）CuCl2·
xH2O晶体中x值的测定：
称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×
10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol·
L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。
使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·
xH2O
中x值为。
23．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）
24．某烃A，其相关信息如下：
①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种
（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；
（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；
（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________（写两种即可）；
焉耆回族自治县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．△H=―1260kJ·
molˉ1AI
E碱SO2c（NH4+）>
c（HSO3-）>
c（SO32-）>
c（H+）=c（OH-）
22．
（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质（2分）
（2）Zn2+、Fe2+（2分）
（3）Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O（2分）
（4）洗涤、干燥（2分）
（5）2CuCl2·
xH2O
Cu（OH）2·
CuCl2＋2HCl＋（2x-2）H2O
（写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）
（6）①溶液变为血红色，且30s不褪色（2分）②2（2分）
23．
（1）4分
（2）CD2分
（3）
2分
（4）
24．
（1）CH3CH2CH2CH3（2分）
（2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Brz（6分）
（3）CH4或CH3CH3或（CH3）3CCH3（4分）
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