焉耆回族自治县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word格式.docx

1、A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变6 约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸7 在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmolL-1，若保持容器中容积和温度不

2、变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wL-1的是A6molA+2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD8 下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位kJmol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同9 下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和Si

3、O2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体10有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O711下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将的A、B饱和溶液升温至时，A与B溶液的质量分数相等12实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，

4、在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来13某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是 A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O

5、= H2SO4 + 2HCl14【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH2C12有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷15某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-

6、、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-16250和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应17下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜18已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面19常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V

7、）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱20有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A反应的原子利用率达100%B反应是加聚反应C相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同二、填空题21NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被

8、列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3（g） +5O2（g）4NO（g） +6H2O（g） H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g） +6H2O（g） H（1）化学键HOO=ONNNH键能kJ463496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两

9、个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3（g）+5O24NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=_ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Pt/Ru B使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常

10、温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3 ：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_。22黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应中所加Zn粉不能过量的原因是 （2）滤液中含有的主要金属阳离子是 （3）写出反应的化学方程式 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。（5）在空气中直接加热CuCl2xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 （用化学方程式表示）（6

11、）CuCl2xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.40010-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 molL-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2xH2O中x值为 。23有机物G是一种“-兴奋剂”，其合成路线如下：（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团，其

12、中无氧官能团与E相同，不含甲基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应（2）下列说法不正确的是 A化合物B生成C的反应为取代反应 B1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3（3）写出E+FG的化学方程式 （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选） 24某烃A，其相关信息如下：饱和链烃，通常情况下呈气态 有同分异构体 二溴代物有三种（1）烃A的同分异构体的结构简式为_；（2）烃A的三种二

13、溴代物的结构简式为_、_、_；（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_（写两种即可）；焉耆回族自治县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）题号12345678910答案CDAB1112131415161718192021H=1260kJmol1 A I E 碱 SO2 c（NH4+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H+）=c（OH-）22（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质（2分）（2）Zn2+、Fe2+（2分）（3）CuH2O22HClCuCl22 H2O（2分）（4）洗涤、干燥（2分）（5）2CuCl2xH2O Cu（OH）2CuCl22HCl（2x-2）H2O（写成Cu（OH）2、Cu（OH） Cl、CuO均可）（6）溶液变为血红色，且30s不褪色（2分） 2（2分）23 （1）4分（2）CD 2分（3） 2分（4）24（1）CH3CH2CH2CH3（2分） （2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br z（6分） （3）CH4 或CH3CH3或（CH3）3CCH3（4分）