高考化学易错集专题13化学实验基础Word文档下载推荐.docx
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A项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，错误；
B项，洗气时，应长进短出，且Cl2、HCl均与AgNO3反应，错误；
C项，Mg2＋水解，在HCl气流中，可以抑制Mg2＋水解，正确；
D项，温度计应插入液面以下，以控制溶液的温度为170℃，错误。
7．下列有关实验的选项正确的是（ ）
A.配制0.10mol·
L－1NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
A.配制溶液时，固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，溶液恢复至室温后再转入容量瓶中。
B.在通过NaOH溶液时，CO中的CO2气体被吸收，而CO不能被吸收。
C.由于苯的密度比水的小，故含I2的苯溶液应从上口倒出，而不是从下口放出。
D.滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故读数为11.80mL。
B
8．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平
e．温度计
（1）其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同）。
（2）实验时用来精确量取液体体积的是________。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是________。
（4）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容所得溶液的浓度
（5）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
（1）abc
（2）c （3）bc （4）A （5）9.5
9．
（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是________；
其主要用途是________。
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为________（用a、b来表示）。
（3）图丙是某研究性小组设计的一个储气装置图。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是________。
A．打开止水夹a、b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中
B．作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹
C．该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹
D．该装置也可用作制取氢气的发生装置
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是
________________________________________________________________________。
（1）胶头滴管 取用少量液体药品
（2）b＋
（3）①C ②打开a、b止水夹，气体即可由d导出
10．下列是中学常见的仪器或装置：
请回答下列问题：
（1）分离硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要选用的仪器是________（填代号，下同），还需要的玻璃仪器有________种（填数字）。
（2）除去乙烷中的少量乙烯，选择装置________，试剂名称是________。
（3）实验室用浓盐酸和浓硫酸制少量氯化氢，发生装置选择A而不选择C，其主要原因是________。
使用C装置制备气体时，必须将长颈漏斗下端插入液面下，目的是________。
（4）用D装置验证过氧化钠与SO2是否发生了反应，能证明已发生反应的实验现象是________；
导出气体中一定含有的气体是________。
（1）E 5
（2）B 溴水
（3）分液漏斗能控制加入液体的速度 防止气体逸出
（4）淡黄色粉末变白色 SO2
11．气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。
以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。
（1）上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是________（填字母）。
（2）利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有________________（填气体的化学式）。
气体
所用试剂
SO2
NaHSO3（固）＋H2SO4（浓）
Cl2
MnO2（固）＋HCl（浓）
H2S
Na2S（固）＋H2SO4（浓）
O2
Na2O2（固）＋H2O
（3）实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。
装置D的作用是__________________________，装置E中盛放的溶液是________。
制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_______________________________
氯化铵加热不能用于制备氨气，因为它分解生成的氨气与氯化氢遇冷又化合生成氯化铵；
装置C试管口向上，可能会造成试管炸裂；
装置B符合固体与液体不加热反应制备气体。
（1）AC
（2）SO2、O2
（3）d e c b 防止E中的溶液倒吸到B中 NaOH溶液 铜片和浓硝酸剧烈反应，产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解
易错起源1、化学试剂的存放
例1．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
答案 A
【变式探究】下列做法正确的是（ ）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
【思路点拨】 解答化学试剂存放取用类试题，要注意试剂存放要“五防”：
防氧化、防挥发、防光热分解、防吸潮和风化、防与容器反应。
【答案】 B
【名师点睛】
1．基本原则
（1）安全性原则：
一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆性，储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：
保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。
（3）方便性原则：
在保存和取用时容易操作。
2．一般试剂的存放
（1）均应密封保存在低温干燥处。
（2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
3．特殊试剂的存放
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里
防潮解（或与水反应，或吸水）
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓H2SO4等密封保存
防与CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水，Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于阴凉处
浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸（碱）抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀
防黏结
碱性溶液用橡皮塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
防变质
现配现用
银氨溶液等
【锦囊妙计，战胜自我】
化学试剂的存放有以下记忆口诀：
药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；
受热见光易分解，存放低温棕色瓶；
吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；
特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
易错起源2、实验安全及意外事故处理
例2．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
答案 D
【变式探究】进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
下列做法存在安全隐患的是（ ）
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃
②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌
③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置
④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭
⑥厨房煤气泄漏，立即开灯检查原因，及时处理
⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片
⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗
A．①③⑤⑥⑦⑧ B．②④
C．①④⑥⑧D．③④⑤⑧
【答案】 A
实验安全是高考题的动向，常与化学实验的基本操作联系起来进行考查，在做有关实验的题目时，一定要有安全意识。
1．常用危险化学药品的标志
2．预防安全事故
（1）防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
（2）防暴沸：
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；
加热液体混合物时要加沸石（或碎瓷片）。
（3）防失火：
实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（4）防中毒：
制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
（5）防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
常见实验事故的处理
意外事故
处理方法
少量浓H2SO4溅到皮肤上
先用抹布拭去，再用大量水冲洗、涂NaHCO3溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液洒到皮肤上
大量水冲洗，再涂硼酸
液溴洒到皮肤上
酒精清洗
误食重金属盐
立即口服蛋清或牛奶
水银洒到桌面上
先收集再撒上硫粉进行处理
1．下列关于气体制备的说法不正确的是（ ）
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4
C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行恰当处理可获得NH3
D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同
A．①② B．②③
C．①③D．①②③
选D。
NO2与水反应生成无色物质，Br2溶于水呈橙色，可以鉴别；
硝酸苯和苯都不溶于水，硝基苯在水的下层，苯在水的上层，可以鉴别；
固体NaOH溶于水，温度升高，KNO3溶于水，温度降低，可以鉴别。
3．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
A．称取3g左右的干海带——托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
选B。
托盘天平能精确到0.1g，故可以用托盘天平称取3g左右的干海带，A对；
灼烧干海带至完全变成灰烬，应选择坩埚，B错；
过滤操作用到漏斗等仪器，C对；
萃取分液操作用到分液漏斗，D对。
4．下列除杂方案正确的是（ ）
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
CO（g）
点燃
CuCl2（aq）
FeCl3（aq）
NaOH溶液
过滤
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液
洗气
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
－
灼烧
5．下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验Ⅰ：
制取并收集氢气
B．实验Ⅱ：
验证葡萄糖的还原性
C．实验Ⅲ：
实验室制氨气并收集干燥的氨气
D．实验Ⅳ：
检查碱式滴定管是否漏液
6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）
编号
仪器
药品
实验目的
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：
Cl＞C＞Si
酸式滴定管、碱式滴定管、胶头滴管、铁架台
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
选A。
B项，应把盐酸换成HClO4溶液；
C项，缺少锥形瓶和指示剂；
D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的。
7．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
选C。
8．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是（ ）
A．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－——过滤、洗涤、干燥
B．除去O2中的N2——通过灼热的Cu网
C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤、蒸发结晶
D．从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐——加入NaCl、渗析
9．（2016·
黑龙江哈尔滨二模）下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
NaOH与CO2和HCl都能反应，在除去HCl的同时会吸收CO2，A错误；
氨气不溶于四氯化碳可以防止发生倒吸，并且上层的水会吸收氨气，B正确；
灼烧海带应该用坩埚，而不能用烧杯，C错误；
乙醇与水会形成互溶物，不能直接蒸馏，并且蒸馏需要用到温度计，D错误。
10．某溶液中可能含有Na＋、SO
、Ba2＋、NO
、OH－、NH
中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．该溶液中一定含有NH
B．该溶液中一定含有NO
C．该溶液中一定含有SO
D．根据上述实验不能确定Na＋是否存在
11．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.实验室欲制备0.3molCu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：
Cu
Cu（NO3）2
乙：
CuO
（1）从绿色化学的角度分析，________同学的方案更合理。
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择________装置（填字母）。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：
（1）提出假设：
假设一：
黑色粉末是CuO；
假设二：
黑色粉末是Fe3O4；
假设三：
黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
（2）设计实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设一成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设二或三成立，则实验现象是________________。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生________________________________的现象，则假设三成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：
Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·
H2O===Cu（NH3）
＋4H2O。
为探究是假设二还是假设三成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设二成立，则产生__________________________现象；
若假设三成立，则产生________________________现象。
Ⅲ.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。
固体混合物的质量是________。
g·
mol－1＝0.8g，所以金属氧化物的质量为2.86g＋0.8g＝3.66g。
Ⅰ.
（1）乙
（2）B
Ⅱ.
（2）②溶液显红色 红色固体析出
红褐色沉淀，同时溶液呈无色
红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色
Ⅲ.3.66g
12．某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？
”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：
18mol·
L－1硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol·
L－1NaOH溶液。
请根据实验回答问题：
（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行________操作。
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是________（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接插入烧杯中的目的是___________________________________________________。
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。
然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。
在该实验装置中的________（填仪器名称）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、________后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是________。
（5）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析：
______________（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，原因__________________________________________________________________________________________。
（1）检验装置气密性
（2）SO2 防倒吸
（3）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 长玻璃导管
（4）过滤 洗涤 干燥 12mol·
L－1
（5）需要 在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定硫元素的物质的量，从而使实验结果错误
13．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，如下图所示。
回答下列问题：
（1）在实验中需用1mol·
L－1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：
托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_________________________________________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。
（2）操作③中洗涤如何操作____________________________。
（3）甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：
甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？
_____________________________________________________。
若合理，请用离子方程式解释其原因：
______________________________（若你认为不合理，该空不作答）。
丙同学分析认为：
甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有______________的________装置可解决这个问题。
（1）500mL容量瓶、烧杯 坩埚
（2）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，让水自然流下，重复操作2～3次
（3）合理 2OH－＋CO2===CO
＋H2O
饱和
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