课时作业15 钠的重要化合物Word文档下载推荐.docx
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w（NaOH）＝
×
100%＝18.96%≈19%。
2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D.
A
设混合物中NaHCO3的质量为x。
3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（ ）
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
C
A项中NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热难分解，所以最后都有残留物；
B项中两种物质都含有钠元素，焰色反应均为黄色；
C项中碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率比碳酸钠快，所以此法可行；
D项中NaHCO3和Na2CO3均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀。
4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下以性质错误的是（ ）
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
D
A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH；
Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，B项正确；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C项正确；
Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。
5．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A．只有Na2OB．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．无法确定
由Na―→Na2O和Na―→Na2O2分别计算之。
6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（ ）
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还会有K＋
B
由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；
要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。
7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；
将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A．2:
1 B．1:
1
C．1:
2D．4:
B
方法一 取168gNaHCO3，第一份：
通过比较耗酸量相同。
方法二 不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，因Na＋的含量一定，则需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
8．在10mL0.01mol·
L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·
L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
A．1.344mL B．2.24mL
C．0.672mLD．0mL
9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（ ）
A．甲<
乙<
丙<
丁B．丁<
甲<
乙＝丙
C．甲＝丁<
乙＝丙D．丁<
丙
甲和丁中溶质（NaOH）各为0.1mol，但甲中耗去了0.1molH2O，故质量分数甲>
丁。
乙和丙中溶质（NaOH）各为0.2mol，反应中各耗去了0.1molH2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙＝丙。
乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H2O却比丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。
10．将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）
A．agB.
g
C.
gD.
A
CO，H2分别与O2反应时的化学方程式为：
2CO＋O2
2CO2,2H2＋O2
2H2O；
CO2，H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式为：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，由4个化学方程式可得：
CO＋Na2O2===Na2CO3；
H2＋Na2O2===2NaOH，因此，CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO和H2混合的质量也就是Na2O2固体增加的质量。
11．按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是（ ）
A．H2和NaHCO3
B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO
D．H2和Fe2O3
本题主要考查NaHCO3、H2和CO的性质。
由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有CO2气体产生；
同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。
A项中NaHCO3受热分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，符合题意；
B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
C项中CO可燃，且CO＋CuO
Cu＋CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意；
D项中H2可燃，但3H2＋Fe2O3
2Fe＋3H2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故正确答案为AC。
12．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（ ）
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①②B．②③
C．③④D．①④
D
与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（产生O2）、NaHCO3和Na2CO3（产生CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一种。
将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：
2Na2O＋O2
2Na2O2。
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
二、非选择题（共52分）
13．（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是______（填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：
____________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填选项序号）。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入物固体最好是________（填化学式）。
（1）Ⅱ
（3）NaHCO3
（1）Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验Ⅱ可以。
（2）NaHCO3受热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验Ⅲ，实验Ⅳ可以同时进行两个对比实验，现象明显。
（3）将NaHCO3置于小试管B，Na2CO3置于大试管A，加热时C中澄清石灰水不变浑浊，D中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
14．（10分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca（OH）2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：
W：
________、X：
________、Y：
________、Z：
________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中氧化剂是________（写化学式），还原剂是________（写化学式）。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：
__________________________。
②化学方程式：
__________________。
（1）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
（2）②③ Na2O2 Na2O2
（3）Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
Ca（OH）2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓
①反应可认定为NaHCO3的分解反应：
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。
将X（Na2CO3）代入②③两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
这样，④反应为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应为CO
＋Ca2＋===CaCO3↓。
多数可溶性碳酸盐和Ca（OH）2的反应可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。
15．（10分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。
请回答：
（1）画出G离子结构示意图________；
（2）写出B、I的化学式B________，I________；
（3）写出H的一种用途________________________________；
（4）写出A受热分解的化学方程式_____________________；
（5）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
（1）
（2）KClO3 HCl
（3）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等）
（4）2KHCO3
K2CO3＋H2O＋CO2↑
（5）3.36
由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；
物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O2；
据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；
物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐＋盐酸―→CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3；
然后依次解答即可。
16．（11分）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？
理由是
____________________________________________________。
（2）按他的设计，第①步实验装置如下图。
装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。
可否使用纯碱代替石灰石？
装置B使用的试剂是________，作用是____________________。
（3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？
为什么？
____________________________。
（1）能 用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO31:
1正好生成Na2CO3
（2）不能 NaHCO3饱和溶液 除CO2气体中的HCl气体
（3）不对 多余的CO2不除去会有NaHCO3生成
用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；
若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。
因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。
17．（11分）如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的实验现象。
含杂物质
除杂方法或试剂
有关的实验现象
有关的化学反应方程式
NaCl溶液
（Na2CO3）
NaOH溶液
Na2CO3固体
（NaHCO3）
铜粉（铝粉）
用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀，同时不引入新的杂质。
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