课时作业15 钠的重要化合物Word文档下载推荐.docx

1、w（NaOH）100%18.96%19%。2为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g则该样品的纯度（质量分数）是（）A. B. C. D. A设混合物中NaHCO3的质量为x。3纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

2、CA项中NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热难分解，所以最后都有残留物；B项中两种物质都含有钠元素，焰色反应均为黄色；C项中碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率比碳酸钠快，所以此法可行；D项中NaHCO3和Na2CO3均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀。4已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下以性质错误的是（）A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解DA是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3C

3、a（OH）2=CaCO32NaOH，B项正确；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。52.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定由NaNa2O和NaNa2O2分别计算之。 6用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还会有KB由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过

4、蓝色钴玻璃进行观察。7有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A2:1 B1:1C1:2 D4:B方法一取168g NaHCO3，第一份：通过比较耗酸量相同。方法二不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na均转化为NaCl，因Na的含量一定，则需Cl的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。8在10mL 0.01molL1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05molL1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体

5、积为（）A1.344mL B2.24mLC0.672mL D0mL9在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁丁。乙和丙中溶质（NaOH）各为0.2mol，反应中各耗去了0.1mol H2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H2O却比丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。10将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量

6、为（）Aag B. gC. g D. ACO，H2分别与O2反应时的化学方程式为：2COO22CO2,2H2O22H2O；CO2，H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由4个化学方程式可得：CONa2O2=Na2CO3；H2Na2O2=2NaOH，因此，CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO和H2混合的质量也就是Na2O2固体增加的质量。11按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是（）AH2和NaHCO3BCO

7、和Na2CO3CCO和CuODH2和Fe2O3本题主要考查NaHCO3、H2和CO的性质。由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有CO2气体产生；同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A项中NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，符合题意；B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C项中CO可燃，且COCuOCuCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意；D项中H2可燃，但3H2Fe2O32Fe3H2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故正确答案为AC。12某

8、干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA BC DD与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（产生O2）、NaHCO3和Na2CO3（产生CO2），气体X通过NaOH溶液

9、后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。二、非选择题（共52分）13（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是_（填装置序号）。（2）

10、图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_；与实验相比，实验的优点是_（填选项序号）。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入物固体最好是_（填化学式）。（1） （3）NaHCO3（1）Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验可以。（2）NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，Na2

11、CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验，实验可以同时进行两个对比实验，现象明显。（3）将NaHCO3置于小试管B，Na2CO3置于大试管A，加热时C中澄清石灰水不变浑浊，D中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。14（10分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa（OH）2YCaCO3试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_（填反应序号），反应中氧化剂是_（写化学式），还原剂是_（写化学式）。（3）若反应在溶液中进行，写出其离子

12、方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。（1）NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2（2）Na2O2Na2O2（3）Ca2CO=CaCO3Ca（OH）2K2CO3=2KOHCaCO3反应可认定为NaHCO3的分解反应：Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X（Na2CO3）代入两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH，其

13、离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca（OH）2的反应可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。15（10分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：（1）画出G离子结构示意图_；（2）写出B、I的化学式B_，I_；（3）写出H的一种用途_；（4）写出A受热分解的化学方程式_；（5）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为_L。（1）（2）KClO3HCl（3）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（

14、或可用来漂白织物等）（4）2KHCO3K2CO3H2OCO2（5）3.36由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O2；据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐盐酸CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3；然后依次解答即可。16（11分）某同学拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25mL NaOH溶液吸收过量的CO

15、2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12min；在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？理由是_。（2）按他的设计，第步实验装置如下图。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？装置B使用的试剂是_，作用是_。（3）有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？_。（1）能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 1:1正好生成Na2CO3（2）不能NaHCO3饱和溶液除CO2气体中的HCl气体（3）不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。17（11分）如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的实验现象。含杂物质除杂方法或试剂有关的实验现象有关的化学反应方程式NaCl溶液（Na2CO3）NaOH溶液Na2CO3固体（NaHCO3）铜粉（铝粉）用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀，同时不引入新的杂质。