819学年下学期高二第一次双周考化学试题附答案文档格式.docx
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6．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（ ）
A．CH3N：
B．CH2SeO：
C．CH4S：
D．CH4Si：
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标况下，22.4LSO3含有σ键数目为3NA
B．已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92kJ·
mol-1，则某容器内加入0.5NA个N2（g）与足量的H2（g），充分反应后放出的热量为46kJ
C．标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
D．0.1molHCN分子中含有的π键数目为0.2NA
8．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是（ ）
A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应
C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键
D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为
、
9．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。
已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，
根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）
A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N键角为109°
28′
C．N4分子中存在非极性键D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1L0.1mol/LNa2CO3溶浓中CO32-和HCO3－总数为0.1NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．含2NA个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2／（3n+l）mol
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
11．下列说法正确的是（）
A.物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化
B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高
C.同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>
0，说明金刚石比石墨稳定
12．在由水电离产生的H＋浓度为1×
10－13mol·
L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42−③Na＋、I－、NO3－、SO42−
④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．⑤B．①③C．②④D．③⑤
13．下列解释事实的方程式正确的是（）
A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl−
B．铅蓄电池放电时，负极增重：
Pb－2e−+SO42−＝PbSO4
C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：
CO32−+2H2O
H2CO3+2OH−
D．明矾可用于净水：
Al3++3H2O
Al（OH）3↓+3H+
14．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大
C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D．室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱
15．在密闭容器中发生反应：
xA（g）
yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5mol·
L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9mol·
L−1。
下列有关判断正确的是（）
A．x＜y+zB．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率变大D．C的体积分数变大
16．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（）
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
17．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）ΔH=－1135.7kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH=－1068kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：
N2H4+H2O
N2H5++OH-
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
18．已知：
HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值
B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性
D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
19．某反应由两步反应A
B
C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（）
A.三种化合物的稳定性顺序：
B﹤A﹤C
B.两步反应均为放热反应
C.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D.整个反应的ΔH＝E1－E2
20．下列实验操作规范且能达到目的的是（）
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
探究浓度对化学反应速率的影响
常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D.
配制氯化铁溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（11分）已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如下表所述：
元素
相关信息
X
地壳中含量最多的元素
Y
元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
Z
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W
与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：
I1＝578kJ·
mol−1，I2＝1817kJ·
mol−1，I3＝2745kJ·
mol−1，I4＝11575kJ·
mol−1
R
有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）R在元素周期表中的位置为，X的基态原子的价电子排布图为，Z的基态原子的电子排布式为。
（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空：
简单离子半径
第一电离能
电负性
气态氢化物稳定性
XY
XZ
H2XYH3
（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离。
22．（12分）1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5°
。
三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键；
中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。
试回答：
（1）臭氧与氧气的关系是_________________。
（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（3）分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。
（4）题中非极性共价键是______键，特殊的化学键是______键（填“σ或π”）。
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应______（填“是或否”）。
23．（12分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌
（含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺
流程如下：
已知常温下Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38。
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有（写两种）：
；
。
（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋（溶液中Mn全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：
□MnO
＋□Fe2＋＋□===□MnO2↓＋□Fe（OH）3↓＋□H＋
（3）加入锌粉的目的是。
（4）已知常温下H2SO4浸出液中，c（Fe2＋）＝5.04mg·
L－1、c（Mn2＋）＝1.65mg·
L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3＋）＝0.56mg·
L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋（填“能”或“不能”）生成沉淀。
（5）已知：
常温下，①Ka1（H2CO3）＝4.3×
10-7，Ka2（H2CO3）＝5.6×
10-11；
②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R，HR－，H2CO3三者的酸性强弱
②NaHR溶液中存在
=
24．（12分）温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。
回答下列问题:
（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=–178kJ·
mol-1
②2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH2=–566kJ·
③2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH3=–483.6kJ·
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
H—O
键能/kJ·
348
413
436
358
463
由此计算断开1molC
O需要吸收____________kJ的能量。
（2）甲烷燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图
（1）所示:
通入a气体的电极是原电池的______极（填“正”或“负”）,其电极反应式为
图
（1）图
（2）
（3）上图
（2）是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）实现铁上镀铜，则b处通入的是____（填“CH4”或“O2”），电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.
25．（13分）DIS（Digital
Information
System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
4
3
2
5
1
（1）用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
③
②
①
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。
（3）丙同学利用：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母序号）
②判断滴定终点的依据是。
（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
实验序号
待测样品溶液的体积/mL
0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
25.00
0.00
24.98
1.56
29.30
1.00
26.02
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
第一次双周练化学试卷参考答案
1~5BCACC6~10DDDCC11~15BABCA16~20DCDAD
21．（11分）
（2）＜＜＞＞（各1分，共4分）
（3）①NH3·
H2O
NH4++OH−（2分）
②H++AlO2−+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH−（2分）
22．（12分）
（1）同素异形体（2分）
（2）C（2分）
（3）5（2分）
（4）σ（2分）；
π（2分）
（5）否（2分）
23．（12分）
（1）将工业级氧化锌粉碎、搅拌，增大硫酸浓度，提高浸出温度等。
（其他合理答案也可，每空1分）
（2）1 3 7 H2O 1 3 5（2分）
（3）（调节溶液pH）除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等（2分）
（4）不能（2分）
（5）①H2R＞HR－＞H2CO3（2分）②10-3（2分）
24．（12分）
（1）750（2分）
（2）负（填“正”或“负”）（2分）；
CH4+2H2O-8e-
CO2+8H+（2分）
（3）O2（2分）0.2mol（2分）560mL（2分）
25．（13分）
（1）③（1分）；
（2）0.1000mol•L-1的氨水（1分）；
CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O（2分）；
1.000mol•L-1（2分）
（3）b；
（1分）
当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；
（2分）
（4）0.5000mol•L-1；
（2分）
（5）AC
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