中考化学二轮复习考点突击步步为赢VI.docx
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中考化学二轮复习考点突击步步为赢VI
备战2015中考二轮复习之《考点突击——步步为赢》
2019-2020年中考化学二轮复习考点突击步步为赢（VI）
考纲解读
碳和碳的化合物种类繁多，况且也是学习有机物的基础，涉及的知识点较多，在初中化学基本概念和基本理论知识模块中占有极其重要的地位，是历年中考的热点，也是每年中考的必考内容。
有关碳和碳的化合物这一考点有：
碳的不同单质的结构、性质及应用；一氧化碳、二氧化碳的性质及用途；二氧化碳的实验室制法；含碳物质的计算，碳的循环等。
在中考命题中形式多样，主要考查学生环保低碳意识，对化学基本概念的理解和实验探究能力，考查学生运用知识解决生活、生产中的实际问题的能力。
中考题揭秘
1.（2014年重庆市A）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。
下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是（）
A．碳海绵有吸附作用B．碳海绵是灰黑色固体
C．碳海绵易溶解于水D．碳海绵燃烧会产生二氧化碳
2.（2014年湖南省益阳市）下图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是
3.（2014年浙江省台州市）证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是
AB
CD
要点归纳
1、碳单质
（一）碳的几种单质
（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
①可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：
铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
②无定形碳：
焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：
制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
（3）C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
（2）碳单质的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同。
（1）常温下，化学性质稳定
碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
（2）碳具有可燃性：
C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧现象：
燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）碳具有还原性：
可用于冶金工业。
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑
反应开始的标志：
澄清的石灰水变浑浊。
在酒精灯上加网罩的目的：
使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：
防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：
石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
3、二氧化碳
（一）物理性质对应的探究实验
无色无味，常温常压下为气体。
固态的二氧化碳叫干冰。
（1）一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如图
（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
（2）二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如图
（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
（2）化学性质
（1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O==H2CO3和H2CO3===H2O+CO2↑
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O该反应可鉴定二氧化碳气体。
（4）二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：
二氧化碳没有毒性）
（5）二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：
CO2+C2CO该反应是吸热反应。
（CO2—氧化剂，C—还原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳。
（三）二氧化碳的实验室制法
（1）原料：
大理石或石灰石、稀盐酸。
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：
稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：
反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
（2）反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）发生装置：
同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置
（原因：
固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
（4）收集装置：
向上排空气法收集气体的装置
（原因：
二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
（5）检查装置的气密性：
先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。
（6）验满：
把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。
（7）检验：
把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。
（四）二氧化碳和氧化钙的工业制法
CaCO3CaO+CO2↑
（五）二氧化碳的用途
（1）灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：
①二氧化碳的密度比空气大；
②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）干冰：
干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。
（3）光合作用：
作气体肥料，可以提高农作物的产量。
（六）二氧化碳对环境的影响：
造成温室效应
能导致温室效应的气体：
二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
3、一氧化碳
（一）物理性质
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
（二）化学性质
（1）一氧化碳具有可燃性
2CO+O22CO2
燃烧的现象：
①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：
2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2
（2）一氧化碳具有还原性
CO+CuOCu+CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）一氧化碳具有毒性。
原因：
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。
注意：
由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。
（3）用途
（1）可燃性：
作气体燃料
（2）还原性：
冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。
Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜的实验：
实验操作：
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
②点燃酒精灯；
③熄灭酒精灯；
④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
实验现象：
黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
注意事项：
①检验一氧化碳纯度的目的：
防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②实验开始时先通CO的目的：
排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。
③实验完毕后继续通入CO的目的：
防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。
④因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。
可将尾气点燃
⑤澄清石灰水的作用：
①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。
Ⅱ、一氧化碳还原氧化铁的实验
实验装置和实验操作：
与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）
实验现象：
红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅲ、工业铁的冶炼
原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C+O2CO2；C+CO22CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
举一反三
1.（2014年广西省南宁市）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳都有毒 B．木炭、活性炭都具有吸附性
C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
2.（2014年江苏省苏州市）下列关于二氧化碳的说法正确的是
A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
3.（2014年浙江省杭州市）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是
图甲图乙
A．cba B．cda C．cbd D．bca
方法介绍
1、二氧化碳和一氧化碳性质的比较
对比项目
CO2
CO
物理性质
无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华
无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小
化学性质
可燃性
一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧
有可燃性
2CO+O22CO2
还原性
没有还原性，有较弱的氧化性
C+CO22CO
有还原性
CO+CuOCu+CO2
与水反应
与水反应CO2+H2O=H2CO3
不能与水反应
与石灰水的反应（碱）
与石灰水反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
不能与石灰水反应
毒性
无毒
有剧毒
主要用途
可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料
气体燃料、高炉炼铁
对环境的影响
造成温室效应
污染空气
2、碳单质和一氧化碳性质的比较
对比项目
C
CO
相同点
可燃性
有可燃性
C+O2CO2；2C+O22CO
有可燃性
2CO+O22CO2
还原性
有还原性
C+2CuO2Cu+CO2↑；
CO+CuOCu+CO2
有还原性
CO+CuOCu+CO2；
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
用途
常用作燃料和作还原剂冶炼金属
常用
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