最新金属的腐蚀与防护练习题Word格式文档下载.docx
《最新金属的腐蚀与防护练习题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新金属的腐蚀与防护练习题Word格式文档下载.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B、用铝质铆钉
D、用牺牲锌块
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
铆接铁板，铁板易被腐蚀
C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
的方法来保护船身
3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A、2H++2e-=H2fB、Fe2++2e-=Fe
C、2H2O+O2+4e-=40H-D.Fe3++e-=Fe2+4、下列各种方法中：
①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部
结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属
表面形成致密的氧化物薄膜
施是（）
A、①②③④
D、全部
能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措
B、①③④⑤C、①②④⑤
5、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观
电极反应式为:
察：
①若液面上升，则溶液呈_性，发生腐蚀，
负极：
，正极：
②若液面下降，则溶液呈—性，发生腐蚀，电极反应式为:
负极，正极：
6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）
|卄f
⑴
（3）
海A
（s）
巩固
1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。
若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；
B未被腐蚀关于B的叙述正确的是（）
A、金属活动性A>
B
B、还原性B>
A
C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（）
A、形成原电池时，铝作负极B、形成原电
池时，铜作负极
C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D、铝铆钉发
生了电化学腐蚀
3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）
A、有6.5g锌被腐蚀B、在标准状况下有22.4L氢气
放出
C、有2.8g铁被腐蚀D、在标准状况下有2.24L气体
4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）
A、金属被腐蚀的本质是：
M+nH2O==M（0H）n+n/2H21
B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于
，反应方程式为。
若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于，反应原理（用电
极反应式表示）：
。
6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯
中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。
接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；
该沉淀在空气中加热至质量不变；
最后得1.20g红色粉末。
已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：
（1）白铁镀锌的作用是
‘
（2）盖玻片的作用是
（3）放出气体的速度由快到慢的原因是
（4）为什么要加入过量的NaOH溶液
（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是
（6）锌在样品中的质量分数是
7、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐
蚀出现红褐色锈斑。
回答：
（1）铁锅的锈蚀应属于，腐蚀的原因是；
（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：
负极，正极。
正
负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为
答案
1、B解析：
根据题意：
a、b相连，a为负极，活泼性a>
b;
c、d相连，c为负极，活泼性c>
d;
a、c相连时，c为正极，活泼性a>
c;
b、d相连时，b为正极，活泼性d>
2、B解析：
铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。
3、C解析：
析氢腐蚀正极：
2H++2e-=H2f;
吸氧腐蚀
正极：
2H2O+02+4e-=40H-
4、D解析：
金属防护思路：
防止金属与氧化性介质直接接触、防止金属形成表面电解质溶液层。
5、【思路分析】根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。
铁钉实际上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐
蚀属于电化学腐蚀。
根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：
试管内
液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀
的结果；
试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了气体，是铁钉的析氢腐蚀的结果，写出电极反应。
【答案】①中性或弱酸吸氧2Fe-4e-=2Fe2+2H2O+
O2+4e-=4OH-
②较强酸析氢Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=
h2T
6、【思路分析】金属腐蚀的快慢：
电解原理引起的腐蚀
>
原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐措施的腐蚀。
其中
（2）（3）
是原电池，Fe分别作负极、正极；
（4）（5）是电解池，Fe分别作阴极、
阳极。
【答案】
（5）>
（2）>
（1）>
（3）>
（4）
巩固：
1、A
解析：
题目所给信息可判断，金属A与金属B组成原电池，A做负极。
2、AD解析：
在潮湿空气中，组成铝做负极的原电池，发
生铝的吸氧腐蚀。
3、AD解析：
锌做负极，反应方程式：
Zn+2H+=Zn2++H2
f,转移电子2e-。
当有0.2mol电子发生转移时，有6.5g锌被腐蚀、在标准状况下有2.24L气体放出。
4、C解析：
金属被腐蚀类型有多种，A项只代表其中之
一；
马口铁镀层破损后，形成铁做负极的原电池，加快铁的腐蚀；
置
于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸氧腐蚀。
5、【思路分析】铝饭盒为合金，电解质溶液酸性较强，
发生铝的析氢腐蚀；
食盐水呈中性，发生铝的吸氧腐蚀。
析氢腐蚀2AI+6CH3COOH=2（CH3COO）3AI+3H2T
吸氧腐蚀负极：
4AI-12e-=4AI3+，正极：
3O2+6H2O+12e-=12OH-Al3++3OH-=AI（OH）3J
6、【思路分析】过程分析：
开始组成铁锌原电池，锌做
负极，反应较快；
后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应（非原
电池）,速率较慢；
Fe2++2OH-=Fe（OH）2J;
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;
2Fe（OH）3二Fe2O3+3H2O;
即最后的红色粉末是FqOs。
另外本题还考查锌及其化合物的两性。
【答案】
（1）在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；
（2）防止溶液溅出烧杯；
（3）锌先被溶解，失去原电池功
能，另外随着反应的进行，HCI浓度降低，导致反应速率由快到慢；
（4）使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离；
（5）4Fe（OH）2+O2+2出0=4Fe（OH）3,2Fe（OH）3—FezOs+3出0;
（6）16%（Fe2O3的物质的量是0.0075mol，铁的物质的量是
0.015moI，即0.84g。
7、
【思路分析】考查有关铁的吸氧腐蚀。
【答案】
（1）电化学腐蚀；
铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残
液构成原电池；
（2）2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-=40H-,Fe2++20H-=Fe（OH）2J,
4Fe（OH）2+O2+2H?
0=4Fe（OH）3,2Fe（OH）3+（n—3）H2O=Fe?
O3•nH2O
升级会员 