最新金属的腐蚀与防护练习题Word格式文档下载.docx

1、B、用铝质铆钉D 、用牺牲锌块A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍铆接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀的方法来保护船身3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A、2H + + 2e-= H2 f B、Fe2+ + 2e-= FeC、2H2O + O2+ 4e-= 40H- D. Fe3+ e-= Fe2+ 4、下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜施是（）A、D、全部能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措B、 C、5、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观电极反应式为:察：若液面上

2、升，则溶液呈 _性，发生 腐蚀，负极： ，正极： 若液面下降，则溶液呈性，发生 腐蚀，电极反应式为:负极 ，正极：6、下列各情况，在其中 Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （ ）|卄f（3）海A（s）巩固1、将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H2SO4 中均有氢气生成。若将 金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀 关于 B 的叙述正确的是（ ）A、 金属活动性ABB、 还原性B AC、 在后者装置中金属 A发生还原反应，金属 B发生氧化反应D 、金属 B 的表面上明显有气泡产生，金属 A 表面无明显现象2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是 （）A、形成原电

3、池时，铝作负极 B、形成原电池时，铜作负极C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D、铝铆钉发生了电化学腐蚀3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时， 若有 0.2mol 电子发生转移， 下列说法正确的是（ ）A 、有 6.5g 锌被腐蚀 B 、在标准状况下有 22.4L 氢气放出C、有2.8g铁被腐蚀 D、在标准状况下有 2.24L气体4、 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 （ ）A、 金属被腐蚀的本质是： M + nH 2O = M（0H）n+n/2H 21B、 马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、 常温下，置于空气中的金属主要发

4、生化学腐蚀5、 用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应方程式为 。若用铝饭盒盛放食盐 （含水）， 一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应原理（用电极反应式表示） ： 。6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取 1.00g 样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡 冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧 化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不 变；最后得 1.20g 红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性 质相似，回答：（1）白铁镀锌的作用是 （2）盖玻片的作用是（3）放出气体的速度由快

5、到慢的原因是（ 4 ） 为 什 么 要 加 入 过 量 的 NaOH 溶 液（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是（ 6）锌在样品中的质量分数是 7、炒过菜的铁锅未及时洗净 （残液中含 NaCl） ，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。回答：（1）铁锅的锈蚀应属于 ，腐蚀的原因是 ；（2）铁锅锈蚀的电极反应式为： 负极 ，正极 。正负电极反应产物会继续发生反应， 反应的离子方程式或化学方程式为答案1、 B 解析：根据题意：a、b相连，a为负极，活泼性ab; c、 d相连，c为负极，活泼性 cd; a、c相连时，c为正极，活泼性 a c; b、d相连时，b为正极，活泼性d2、 B 解析：铝铁组成

6、原电池，铝为负极，更易被腐蚀。3、 C 解析：析氢腐蚀正极： 2H + + 2e-= H2 f;吸氧腐蚀正极：2H2O + 02+ 4e-= 40H-4、 D 解析：金属防护思路：防止金属与氧化性介质直接 接触、防止金属形成表面电解质溶液层。5、 【思路分析】根据原电池的构成条件，两种不同的材 料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。铁钉实际 上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了

7、气体，是铁钉的析氢腐蚀的结果，写出电极反应。【答案】中性或弱酸 吸氧 2Fe -4e- = 2Fe2+ 2H2O +O2+ 4e- = 4OH-较强酸 析氢 Fe -2e-= Fe2+ 2H + + 2e-=h2T6、 【思路分析】金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。 其中（2）（3）是原电池，Fe分别作负极、正极；（4）（5）是电解池，Fe分别作阴极、阳极。 【答案】（5）（ 2）（ 1）（ 3）（ 4）巩固： 1 、 A解析：题目所给信息可判断，金属 A 与金属 B 组成原电池， A 做负极。2、 AD 解析：在潮湿空气中，组成铝做负极的原电池，

8、发生铝的吸氧腐蚀。3、 AD 解析：锌做负极，反应方程式： Zn+2H +=Zn2+H2f,转移电子2e-。当有0.2mol电子发生转移时，有 6.5g锌被腐蚀、 在标准状况下有 2.24L 气体放出。4、 C 解析：金属被腐蚀类型有多种， A 项只代表其中之一；马口铁镀层破损后，形成铁做负极的原电池，加快铁的腐蚀；置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸氧腐蚀。5、 【思路分析】铝饭盒为合金，电解质溶液酸性较强，发生铝的析氢腐蚀；食盐水呈中性，发生铝的吸氧腐蚀。析氢腐蚀 2AI+6CH 3COOH=2（CH 3COO）3AI+3H 2 T吸氧腐蚀 负极：4AI-12e-=4AI3+，正极

9、： 3O2+6H2O+12e-=12OH- Al 3+3OH -=AI（OH） 3 J6、 【思路分析】过程分析：开始组成铁锌原电池，锌做负极，反应较快；后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应 （非原电池）,速率较慢；Fe2+2OH-=Fe（OH）2 J ; 4Fe（OH） 2+O2+2H 2O=4Fe（OH） 3;2Fe（OH）3二Fe2O3+3H2O;即最后的红色粉末是 FqOs。另外本题 还考查锌及其化合物的两性。【答案】 （1）在铁表面增加保护层， 防止铁被空气氧化；（2）防止溶液溅出烧杯； （3）锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行， HCI浓度降低，导致反应速率由快到慢；

10、（4）使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离；（5）4Fe（OH） 2 + O2 +2出0 = 4Fe（OH） 3 ,2Fe（OH）3FezOs +3出0;（6）16% （ Fe2O3的物质的量是 0.0075mol，铁的物质的量是0.015moI，即 0.84g。7、【思路分析】考查有关铁的吸氧腐蚀。【答案】（1）电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及 NaCl 残液构成原电池；（2）2Fe - 4e- = 2Fe2+, 2H2O + O2 + 4e- = 40H-, Fe2+ + 20H-= Fe（OH）2 J,4Fe（OH）2 + O2 + 2H?0 = 4Fe（OH）3, 2Fe（OH）3 + （n 3）H2O = Fe?O3 nH2O