全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题.doc
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乱shi佳人编辑整理
2010年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意：
考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算
学校班级考号姓名_________________试场号______________
装订线内不要答题
uuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu
器。
H
He
1.008
元素周期表
4.003
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6.941
9.012
10.81
12.01
14.01
16
19
20.18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
22.99
24.31
26.98
28.09
30.97
32.07
35.45
39.95
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39.1
40.08
44.96
47.87
50.94
52.00
54.94
55.85
58.93
58.69
63.55
65.39
69.72
72.61
74.92
78.96
79.9
83.8
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85.47
87.62
88.91
91.22
92.91
95.94
98.91
101.1
102.9
106.4
107.9
112.4
114.8
118.7
121.8
127.6
126.7
131.3
Cs
Ba
La-Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132.9
137.3
178.5
180.9
183.8
186.2
190.2
192.2
195.1
197
200.6
204.4
207.2
209
[209]
[210]
[222]
Fr
Ra
Ac-Lr
[223]
[226]
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
得分
评卷人
1．化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（）
A、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖
B、光导纤维主要成分是晶体硅
C、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物
D、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O元素组成
2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A、pH=1的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中：
Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、加入铝能放出H2的溶液中：
K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-
D、水电离产生的c（H +）=10-12mol·L-1的溶液中：
K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（）
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA
B、1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA
4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验现象及操作的解释合理的是（）
现象及操作
解释
A
用pH试纸鉴别NaCl和NH4Cl溶液
NH4+水解使溶液显酸性
B
取少量某溶液，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀
该溶液中含有SO42-
C
配制氯化铁溶液时加入少量盐酸
抑制Fe3+的水解
D
向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀
Al（OH）3不溶于碱溶液
5．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）
FeCl3溶液
铁制品锌片
锌片
CuSO4溶液
H2O
NO（NO2）
H2O
浓硫酸H2O
KSCN溶液
ABCD
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O
B、Na2S溶液吸收足量SO2：
S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑
C、向2mol·L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：
3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
D、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：
Cu2+ +2NH3·H2O = Cu（OH）2↓ + 2NH4+
0112224336v（SO2）/mL
pH
7
1
7．已知：
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。
某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示，他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
其中正确的是（）
A、SO2是弱电解质
B、H2SO3不是强酸
C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸
D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
8．在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，
B
C
D
pH
13
7
0a25v（CH3COOH）/mL
A
曲线如图所示。
下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B、在B点，a>12.5，且有
c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C点：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
D、在D点：
c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 2c（Na+）
9．下列实验方法正确的是（）
A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠
C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物
D、用蒸馏法分离H2O和C2H5Br的混合物
10．某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。
进行以下实验：
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，五沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（）
A、NH4+ 、Br- 、CO32-B、NH4+ 、I- 、SO32-C、Fe2+ 、I- 、SO32-D、Fe2+ 、CO32- 、I-
A
B
C
D
OT1T2T3T
c（I3-）
11．I2在KI溶液中存在下列平衡：
，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（ ）
A、反应的△H>0
B、若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2
C、若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
12．Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）
A、电池总反应为：
Mg+H2O2=Mg（OH）2
B、正极发生的电极反应为：
H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作时，正极周围海水的pH增大D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动
13．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。
下列有关该反应的说法错误的是（）
A、在该反应中NaIO3作还原剂B、碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气
C、反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子
D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
1
14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
物质
选项
a
b
a
b
c
c
A
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
B
CuO
Cu（OH）2
CuCl2
C
SO2
Na2SO3
H2SO3
D
CO
NaHCO3
Na2CO3
15．下列有关物质结构的叙述正确的是（）
A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
16．有A、B两种短周期元素，原子半径是：
r（A）A、若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱
B、若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属
D、常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体
1平衡常数K
转化率小于50%转化率大于50%
17．将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示正确的是（）
A、平衡常数与转化率关系：
溶液胶体浊液
10-910-7分散质微粒直径（m）
B、分散系的分类：
14
Al（OH）3Al（OH）3+AlO2-AlO2-
n（OH-）
n（Al3+）
C、AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式：
24
n（Na）
n（O2）
Na2O2Na2O2+Na2ONa2O
D、Na与O2反应的产物：
18．短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）
X
Y
Z
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