人教版化学必修2总复习知识点方法习题答案直接打印(会考必过宝典超级经典超级经典超级经详细解析典).doc
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1.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2）【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为：
向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：
向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为
同学的方案更合理，其原因是，该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为
（3）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答：
操作a是，需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式为。
（4）【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块1.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2）【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为：
向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：
向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为
同学的方案更合理，其原因是，该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为
（3）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答：
操作a是，需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式为。
（4）【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外还可能有：
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；
（2）猜想二：
块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
第五章物质结构元素周期律
教学目的1：
①巩固学习原子结构和性质的关系
②巩固学习元素周期表的结构
知识体系1
原子结构和元素周期律知识的综合网络
1.原子结构（C）
⑴原子的组成
原子
核外电子e=Z
原子核
质子Z
中子N（A—Z）
核电荷数（Z）==核内质子数（Z）==核外电子数==原子序数
质量数（A）==质子数（Z）＋中子数（N）
阴离子的核外电子数==质子数＋电荷数（—）
阳离子的核外电子数==质子数＋电荷数（＋）
⑵区别概念：
元素、核素、同位素
元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑶元素的相对原子质量
①同位素的相对原子质量：
该同位素质量与12C质量的1/12的比值。
②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。
即：
元素的相对原子质量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋…
⑷核外电子的电子排布（了解）
①核外电子运动状态的描述
电子云（运动特征）：
电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。
电子层：
在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。
电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子层序数n
1
2
3
4
5
6
7
离核远近
近——→远
能量高低
低——→高
②原子核外电子排布规律
每一层电子数最多不超过2n2；
最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；
核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。
⑸原子结构示意图的书写
2.元素周期表（B）
⑴元素周期表
H
1.008
元素周期表
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
⑵元素周期表的结构分解
周期名称
周期别名
元素总数
规律
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行
7个周期
第1周期
短周期
2
电子层数==周期数
（第7周期排满是第118号元素）
第2周期
8
第3周期
8
第4周期
长周期
18
第5周期
18
第6周期
32
第7周期
不完全周期
26（目前）
族名
类名
核外最外层电子数
规律
周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
7个主族
7个副族
0族
第Ⅷ族
主
族
第ⅠA族
H和碱金属
1
主族数==最外层电子数
第ⅡA族
碱土金属
2
第ⅢA族
3
第ⅣA族
碳族元素
4
第ⅤA族
氮族元素
5
第ⅥA族
氧族元素
6
第ⅦA族
卤族元素
7
0族
稀有气体
2或8
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
[基础达标1]
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A.77 B.286 C.191 D.114
2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
3.Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是
A．互为同素异形体B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子
4.下列分子中，电子总数最少的是
A.H2SB.O2C.COD.NO
5.某些建筑材料中含有氡（Rn），氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是
A.氡是双原子分子B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C.氡气因其具有放射性而对人体有害D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
6.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则
A.一定是同位素B.一定是同种原子C.一定是同种元素D.一定质量数相等
7.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是
A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量都不相等
C.分子数、质量均相等D.原子数、中子数和质量数均相等
8.已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为
A.16gB.32gC.16D.32
9.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为
A.ABB.BA2C.AB4D.B3A2
10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18
11.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一
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