D．图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应
12．LiOH是合成其他锂产品的基本原料，也可直接用于其他工业领域。
用如图所示的双膜电解装置可制备LiOH。
下列有关叙述正确的是
A．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜
B．通电后Li+向正极区迁移，正极区溶液pH减小
C．阴极的电极反应为H2O+2e－==H2↑+O2-
D．当电路中通过1mol电子时，可生成49gH2SO4
13．常温时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1乙酸溶液，溶液中水的电离程度随所加NaOH溶液的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化）。
己知：
Ka（CH3COOH）=2.0×l0-5。
则下列有关说法正确的是
A．可选取甲基橙作为该滴定实验的指示剂
B．溶液中水的电离程度：
N>M>Q
C．N点：
V=10mL，溶液pH=7
D．Q点对应的溶液中：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
）
（一）必考题（共3题，共43分）
26．（14分）氯气是以种活泼性的非金属单质，是中学化学学习及工业生产中常见的物质。
回答下列有关氯气的问题。
（1）微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验方式。
在下图表面皿中的KMnO4晶体上滴加浓盐酸，迅速盖上烧杯，通过现象观察与分析可探究Cl2的制备与性质：
①该实验现象可得出卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性强弱顺序是________。
②c处溶液颜色变红，c处溶液内依次发生反应的离子方程式为___________、_________。
（2）CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过干燥的氯气和无水乙醇反应制备CCl3CHO：
CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl。
如图为合成该有机物的实验装置：
①装置A的恒压漏斗在实验过程中保持恒压的原理是__________；烧瓶内盛有的固体粉末试剂可选用_________（填序号）。
A．MnO2 B．MnCl2 C．KClO3 D．K2Cr2O7
②仪器a的名称是_________，其主要作用是_________。
③装置B的作用是__________，装置C中的试剂是_________。
④装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是_______________。
⑤利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
CCl3CHO+NaOH＝CHCl3+HCOONa
HCOONa+I2＝HI+NaI+CO2↑
I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
称取该实验制备的产品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100mol·L-1的碘标准液，用0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00mL，则该次实验所得产品纯度为________。
27．（15分）雾霾多发的京津冀地区将成立一个联合环保机构，以协调该地区对抗污染的努力。
回答下列与雾霾治理有关的问题：
（1）燃煤烟气是造成雾霾的罪魁祸首，其中的SO2可用CO进行无害化处理，获取硫单质。
①已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH=﹣566kJ·mol-1；
S（s）+O2（g）＝SO2（g） ΔH=﹣296kJ·mol-1
则燃煤烟气用CO处理的热化学方程式：
2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s） ΔH=________kJ·mol-1
②温度为T时，向一恒压的体积可变密闭容器中充入2molCO、1molSO2，初始体积为2L，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的转化率为______。
（2）工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图1所示：
其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为_____________。
（3）在烟气中氮氧化物的NH3催化还原中，若=x，用Fe做催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值的脱氮率α（还原的氮氧化物的百分率）不同，其关系如图2所示，脱氮效果最佳的是x=________，最佳的脱氮温度是____℃。
（4）甲醇是一种绿色燃料，用甲醇替代目前广泛使用的石油燃料可有效地缓解雾霾问题。
CH3OH的工业合成方法较多，如：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
在2L密闭容器中充入1molCO和2molH2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图3所示：
①图3中压强p1、p2、p3的大小关系为____________。
②C点平衡常数K=____________，A、B、D三点的平衡常数K（用KA、KB、KD表示）大小关系是____________
③一定温度时，保证c（H2）不变，增大容器体积，平衡____（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
28．（14分）碲（Te）位于元素周期表第ⅥA族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
精炼铜的阳极泥含有Cu2Te、Au、Ag等。
利用下列工艺流程可回收碲：
已知：
TeO2熔点733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
回答下列问题：
（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为__________（用氢化物的化学式表示）o
（2）已知“加压浸出”的主要成分为TeO2，“加压浸出”时要控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强。
若酸性过强，会导致Te的回收率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），防止局部酸度过大的操作方法是____________________________。
“加压浸出”过程发生主要反应的化学方程式为______________________________________________________。
（3）“加压浸出”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要，写出两条提高“水浸”速率的措施：
________________，“滤液1”的主要溶质有__________（填化学式）。
（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________________（用离子方程式表示）。
（5）要从“滤渣2”分离出Au，可以向滤渣中加入的物质是________________。
（6）“还原”制备碲粉的离子方程式为____________________________。
（二）选考题（共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
）
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
N、P、As是氮族元素，该族元素与生命、人类的生产、生活密切相关。
回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为________，核外电子占据的能级数量为____个。
（2）NH4H2PO4是一种同时含N、P的肥料，其中N、P、O的电负性的强弱顺序为________。
（3）生命体内铁元素含量过小，会导致机体贫血，微量铁含量的测定对物质生命具有重要意义，可通过邻二氮菲（）测定微量铁含量：
①甲中C原子的杂化方式为________，N原子的杂化方式为__________。
②乙的结构中含有的化学键类型是____________、配位键，其中配位键中提供孤电子对的元素是__________。
（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为________g·cm-3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为____pm（用含c的式子表示）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
对羟基苯甲酸是用途广泛的有机合成原料，也可广泛用于食品、化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。
下图是制备对羟基苯甲酸的合成路线，该合成路线中还能生产香料固定剂N：
已知：
1molN碱性水解后，酸化生成的G、F物质的量之比为n（G）∶n（F）=1∶3，且1molG与足量的Na反应产生33.6L（标准状况）H2O
回答下列问题：
（1）下列关于对羟基苯甲酸的性质说法中正确的是__________（填序号）。
a．能发生聚合反应生成聚酯
b．与FeCl3溶液发生显色反应
c．1mol对羟基苯甲酸最多能与1molNaOH反应
d．能发生酯化反应和水解反应
（2）H的化学名称是_________________，N的结构简式是_____________________。
（3）A生成B的反应类型是___________，A中含氧官能团的名称是___________。
（4）B生成C和D的化学方程式为__________________________________________。
（5）满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有____种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱中有4种不同环境氢原子的有____种。
①能与银氨溶液发生银镜反应；
②与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）写出上述合成路线中由H制备G的合成路线：
__________________（无机试剂任选）。
___________________
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