《化学反应原理》试卷及答案.doc

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《化学反应原理》试卷及答案

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）

A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3．下列说法不正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量

4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2HI（g）H2（g）+I2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

5．氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）

A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同浓度的氨水

6．下列物质中，属于强电解质的是（）

A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2OD．HCl

7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）

A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸

8．下列盐：

①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）

A．①>③>②B．②>③>①C．③>②>①D．①>②>③

9．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）

A．1.2mol／（L·min）B.1mol／（L·min）

C．0.6mol／（L·min）D．0.4mol／（L·min）

10．下列说法正确的是（）

A．不溶于水的物质溶解度为0

B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

11．常温下c（H+）最小的是（）

A．pH=0的溶液B．0.04mol·L-1H2SO4

C．0.5mol·L-1HClD．0.05mol·L-1的HNO3

12．下列各式中，属于电离方程式的是（）

A．HCO3-+H20H2CO3+OH-

B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-

C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2ONH4++OH-

13．下列有关叙述正确的是（）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

14．下列说法正确的是（）

A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7

15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）

A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）

A．1×10-7mol·L-1B．1×10-12mol·L-1

C．1×10-2mol·L-1D．1×10-14mol·L-1

17．用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸

③改用3g粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．Pb02是电池的负极

B．负极的电极反应式为：

Pb+SO42--2e-====PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

19．在25℃10lkPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH3CH20H（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=+1367kJ／mol

B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2734kJ／mol

C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-1367kJ／mol

D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）====4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=+2734kJ／mol

20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）

A．偏低1％B．偏高1％C．无影响D．偏高0.1％

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有1至2个选项符合题意。

）

21．下列说法正确的是（）

A．离子反应不需要用活化能来引发

B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞

C．具有较高能量的分子是活化分子

D．不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能

22．在可逆反应N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）（ΔH＜0）的平衡体系中，要使正逆反应速率都增大，可采取的措施是（）

A．减少N2的浓度B．增加N2的浓度C．升高温度D．减少压强

23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：

AG=lg[c（H+）／c（OH-）]下列表述正确的是（）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

24．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-

C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+NH4+SO42-NO3-

25．下述实验不能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

26．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL，未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持Vl+V2=50mL）。

下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．NaOH溶液的浓度约为1.0mol／L

C．该实验表明化学能可转化为热能

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

27．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别

加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（）

A．原酸溶液的浓度c（A）=c（B）

B．若a=5，则A为强酸，B为弱酸

C．原酸溶液的浓度c（A）＞c（B）

D．若a<5，则A、B都是弱酸

28．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．1.0mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4+）=c（Cl-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：

c（Na+）=c（N03-）

29．一定条件下在密闭容器中进行下列反应：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）若增大压强或升高温度，

重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述

正确的是（）

A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应

C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

30．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A．反应I：

ΔH＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：

ΔH＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：

ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：

ΔH＜0，T2＞T1

第Ⅱ卷（非选择题答案填写在答题纸上）

31．（4分）某无色透明的水溶液中仅含有Na+、CH3COO-等四种离子，请回答以下问题：

（1）该溶液中所含的离子除Na+、CH3COO