2017年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(WORD).doc
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2017年福建省普通高中学生学业基础会考
化学试题
（考试时间：
90分钟；满分100分）
第I卷（选择题44分）
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题目要求）
1．2017年5月，我国在南海海域首次成功试开采“可燃冰”。
“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，下列相关说法不正确的是（）
A．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”储量大，可无节制开采D．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机
2．下列物质属于混合物的是（）
A．氨气B．空气C．二氧化碳D．氢氧化钠
3．危险化学品必须贴有警示标识。
乙醇的包装箱应选用的标识是（）
ABCD
4．下列物质所含分子数最少的是（）
A．0．8molH2OB．0．5NA个H2（NA为阿伏加德罗常数的值）
C．标准状况下22．4LO2D．1．7gNH3（NH3的摩尔质量是17g/mol）
5．下列物质属于离子化合物的是（）
A．CO2B．NeC．HClD．NaCI
6．化学与生活息息相关。
下列做法对人体健康不利的是（）
A．用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳B．食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血
C．烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味
D．用小苏打（NaHCO3）作焙制糕点的膨松剂
7．下列分散系中，分散质微粒直径介于10一9～10一7m（1～100nm）之间并能产生丁达尔效应的是（）
A．Fe（OH）3胶体B．CuSO4溶液C．NaNO3溶液D．KCl溶液
8．实验室配制250mL0．1mol/LNa2CO3溶液时，需要用到的仪器是（）
ABCD
9．下列互为同素异形体的是（）
A．O2与O3B．H2O与H2O2C．与D．CH4与CH3CH3
10．在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Ag+、K+、Cl—B．Ba2+、Na+、SO42—
C．H+、NH4+、CO32—D．Na+、H+、NO3—
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．铁和氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+==Fe2+
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：
H++OH—==H2O
C．碳酸钙和稀硝酸反应：
CO32—+2H+==H2O+CO2↑
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：
CuCl2+2OH—==Cu（OH）2↓+2Cl—
12．下列实验操作正确的是（）
A．向燃着的酒精灯添加酒精
B．用量筒量取10．0mL浓硫酸并在量筒中稀释
C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗
13．下列有关有机物的叙述错误的是（）
A．淀粉没有甜味，不属于糖类B．普通食醋中约含有3％~5％的乙酸
C．动物的肌肉、毛皮、血液中含有蛋白质
D．许多水果有芳香气味，是因为含有酯类化合物
14．下列属于氧化还原反应的是（）
A．SO3+H2O==H2SO4B．2Mg+CO22MgO+C
C．CaCO3CaO+CO2↑D．3HCI+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O
15．下列变化不涉及化学反应的是（）
A．钢铁生锈B．木柴燃烧C．冰雪融化D．食品腐败
16．右图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“○”表示氢原子，该有机物结构简式是（）
A．CH3CH3B．CH2=CH2
C．CH3CH2OHD．CH3COOH
17．下列属于取代反应的是（）
A．甲烷完全燃烧：
CH4+2O2CO2+2H2O
B．乙烯通入溴水中：
CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2Br
C．甲烷与Cl2光照条件下反应：
CH4+Cl2CH3CI+HCl
D．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：
nCH2=CH2
18．右图为原电池装置，下列叙述正确的是（）
A．锌片溶解
B．锌片为正极
C．铜片质量减少
D．该装置将电能转化为化学能
19．合金在生产及科研中具有广泛的作用。
下列材料属于合金的是（）
A．陶瓷B．塑料C．水泥D．不锈钢
20．氧元素有多种核素，其中常用作“示踪原子”，该核素的中子数为（）
A．8B．10C．18D．26
21．化学反应常伴有颜色变化。
下列实验中观察不到颜色变化的是（）
A．NO暴露在空气中B．往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸
C．往NaOH溶液中滴加酚酞试液D．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
22．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应：
2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率最大的容器是（）
容器
温度（℃）
SO2（mol）
O2（mol）
催化剂
A
450
8
5
无
B
450
10
5
无
C
500
10
5
无
D
500
10
5
有
第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、填空简答题（本大题有6小题，共40分）
23．（4分）完成下列各题。
（1）在实验室，浓硝酸应保存在（填“棕色”或“无色”）试剂瓶中。
（2）新鲜的蔬菜和水果中含有较多的维生素C。
维生素C的分子式为C6H8O6，它属于
（填“无机物”或“有机物”）。
24．（6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲醛B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质
（1）蚕丝的主要成分是；
（2）可用于生产肥皂的原料是；
（3）能使紫色石蕊试液变红的是；
（4）纤维素在一定条件下最终水解生成；
（5）用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是；
（6）可用来浸制生物标本的是的水溶液。
25．（6分）完成下列各题。
（1）氨气（NH3）接触氯化氢（HCl）产生白烟（NH4Cl）。
写出该反应的化学方程式：
。
（2）铝热反应可用于焊接铁轨。
写出铝（Al）与氧化铁（Fe2O3）在高温下反应生成铁（Fe）与氧化铝（Al2O3）的化学方程式：
。
26．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
（1）O的原子结构示意图是；
（2）非金属性最强的元素是；
（3）F和Cl中，原子半径较大的是；
（4）常用作半导体材料的是（填“硅”或“金刚石”）；
（5）单质的化学性质最不活泼的元素是；
（6）H2CO3和HNO3中，酸性较强的是；
（7）NaOH和Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是；
（8）硫元素最高价氧化物的水化物的化学式是（填“H2SO4”或“H2SO3”）；
（9）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是；
（10）结构式为的有机物分子式是，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶m（H）=（相对原子质量：
H—1C—12）。
27．（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。
某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）设计制备氧化镁的流程如下：
（1）步骤（Ⅰ）中分离操作的名称是；
（2）步骤（I）分离出的滤渣中主要含有，它属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）滤液Y中的阴离子除了含OH—、Cl—外还有；
（4）写出步骤（Ⅲ）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式：
。
28．（6分）简要回答下列问题。
（1）常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是。
（2）室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是。
（3）汽车尾气是城市空气的重要污染源。
请你就减少汽车尾气污染提出一条合理建议：
。
三、实验探究题（本大题有2小题，共16分）
29．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
序号
实验目的
试剂及方法
（1）
鉴别CO2和SO2气体
（2）
除去食盐中混有的少量碘
（3）
检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4
（4）
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法有：
A．加热升华
B．向溶液中通入足量的CO2气体
C．分别通入品红溶液中，观察现象
D．取样，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象
30．（12分）某兴趣小组用下图所示实验装置（部分夹持仪器已略去）制取并探究Cl2的性质，装置（Ⅰ）中发生反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
[实验探究】
（1）装置（Ⅰ）中仪器a的名称是。
（2）装置（Ⅱ）中浓硫酸的作用是。
（3）实验进行一段时间后，装置（Ⅲ）中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是（填标号）。
A．甲不退色，乙退色B．甲退色，乙不退色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是（填“Cl2”或“HCIO”）。
③丙处淀粉KI试纸变为（填“蓝色”或“红色”），其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：
Cl2+2KI==2KCI+
（4）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是
。
（5）用8．7gMnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积（标准状况下）理论上最多为
L。
（巳知MnO2的摩尔质量为87g·mol—1）
[知识应用]
Cl2常用于饮用水消毒。
Cl2溶于水得到氯水，氯水中HCl
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