银川市度九年级化学第七单元第四节难度偏大尖子生题A卷Word下载.docx
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40g
A．温度和溶剂种类对氢氧化钠的溶解度都有影响
B．氢氧化钠的水溶液和氢氧化钠的酒精溶液都具有均一性和稳定性
C．40℃，40g氢氧化钠溶解在100g酒精中得到饱和溶液
D．将等质量40℃的饱和氢氧化钠的水溶液和饱和氢氧化钠的酒精溶液降温至20℃析出的晶体前者比后者多
5.夏天，小亮从冰箱储藏室（4℃）中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液M，放在室内一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液N，下列小亮的认识正确的是（）
A．4℃时，M溶液一定是饱和溶液
B．室温下，N溶液一定是饱和溶液
C．M溶液的质量大于N溶液的质量
D．M溶液的浓度大于N溶液的浓度
6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是（）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，将130g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加入水70g
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
7.下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色透明的
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．浓溶液不一定是饱和溶液
8.硝酸铵（NH4NO3）可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。
下列说法正确的是
温度/℃
5
10
15
20
25
30
溶解度/g
122
130
140
160
190
220
250
A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小
B．20℃时，50g水中最多能溶解190g硝酸铵
C．将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液
D．25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶5
9.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③利用洗洁精的乳化作用去除油污
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的原因之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C.化学与安全
D.化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（）
A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污
B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污
C．用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油
D．各种日常洗涤剂、化妆品的配制
11.某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（）
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A．升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
B．60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
12.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。
下列符合“l+l=2”的事实是
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
13.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。
下列分析不正确的是
A．丙溶液的溶质质量分数大于丁
B．乙溶液的溶质质量分数大于甲
C．蔗糖的溶解度随温度升高而增大
D．丁溶液一定是室温时蔗糖的饱和溶液
14.下列图像关系合理的是（）
A．
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D．
电解水生成氢气和氧气的质量
15.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
所取NaCl的质量/g
剩余NaCl的质量/g
2
7
12
下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
16.含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为（）
A．碳酸钠难溶于水
B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少
D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
17.关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的混合物
B．溶液中的溶质可以是气态、液态、固态
C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
D．均一稳定的液体就是溶液
18.t℃时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关叙述正确的是（）
A．仍为饱和溶液
B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变
D．溶液的质量不变
19.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是（）
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
D．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
20.20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
二、填空题
21.图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时a的溶解度是_____，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是_____。
（2）P点的含义是_____
（3）t2℃时将a物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是_____g.
（4）t2℃时，a物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____（填最简比）．
（5）当温度发生变化时，a、b两物质溶解度变化最明显的是_____物质，该物质宜采用_____结晶的方法从其溶液中分离。
若b中含有少量a，要提纯b，应用_____法。
（6）某温度下c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用的方法是_____、_____、_____。
（7）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，析出晶体最多的是_____，没有晶体析出的是_____。
22.甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是____
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g.
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____
（4）下列说法正确的是_____
A
甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；
B
t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；
C
将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,溶质的质量分数相等；
D
t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>
甲>
丙。
23.化学与生活息息相关，请你从所学化学知识回答下列生活中常见的问题。
（1）自来水作为生活用水，加入肥皂水后产生的泡沫较多，此井水是_______填“硬水或“软水”）；
（2）在农村烧锅做饭时引燃枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是__________________；
（3）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____________；
（4）使用手机通话时，锂电池此时的能量转化是_____________________。
24.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请看图回答问题：
（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________；
（2）50℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质质量分数为_________；
（精确到0.1%）
（3）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用的一种方法是_________．
25.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是
（填序号）；
（2）请写出图二中A点的表示意义
；
图二能表示NaNO3溶解度曲线的是
（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的
（填序号，可多选）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．溶剂质量：
甲﹤乙
C．溶质质量分数：
乙
（4）欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
26.
（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．
①60℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）。
②____________℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为_____________g。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
35
析出固体M的质量/g
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
_____________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有_____）。
a．升温；
b．降温；
c．加溶质M；
d．加水；
e．加另一种固体N；
f．恒温蒸发水；
g．与40℃时M的饱和溶液混合。
27.（3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的
。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：
溶解时搅拌；
第二次：
第三次：
蒸发时搅拌；
第四次：
将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因为
28.“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。
食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。
右图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
（1）成年人缺碘会引起
（2）碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
，
（4）根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为
mg／kg（保留到小数点后一位）。
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为
29.溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是____。
A食盐
B蔗糖
C味精
D芝麻油
（2）碘酒中的溶质为____，溶剂为____。
（写出物质化学式）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。
加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号
a
b
c
d
加入KNO3固体的质量
45
55
所得溶液的质量
95
100
105
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是____（填写实验编号）。
②该温度下KNO3的溶解度是____g。
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：
____。
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，应加入水的质量为____g。
（4）在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体可能有____（填名称），滤液中可能含有的溶质____（填化学式）。
三、计算题
30.已知20°
C时Ca（OH）2的溶解度为0.165g,现有20°
C时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水。
请计算:
（1）上述澄清石灰水的质量为____________g（精确到1g）。
（2）向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时，通入CO2的质量为多少?
____（写出计算过程）
（3）已知:
，Ca（HCO3）2易溶于水。
请在图中画出通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线_____。
（4）另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表
物质
Ca（OH）2
CO2
CaCO3
X
H2O
质量/g
14.8
13.2
1.8
则a=______________；
反应的化学方程式为______________________________。
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