高考化学重要知识点填空Word格式.docx

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3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+

b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：

Fe

酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如

金属氧化物一定是碱性氧化物（）如

Al

3++OH++OH

－（过量）=NH4－=

－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。

c、酸式酸根离子：

HCO3

碱性氧化物一定是金属氧化物（）如

酸酐一定是酸性氧化物（×

）如乙酸酐

HCO3（过量）=－+OH－=H2PO4－+OH

－+OH－=H2PO4－+OH

高考化学知识小卡片3高考化学知识小卡片4

离子共存

（二）：

离子方程式的书写

（一）：

量多量少写法不一样

3．?

若题目限定为酸性，不能大量存在的有：

?

Al2（SO4）3溶液中加入少量NaOH溶液

a、OH

2－2－3－－－－－

b、弱酸根离子AlO2、CO3、HCO3、SiO3、S、HS、PO4、CH3COO

2－

－－－

、F、HSO3、SO3

等。

Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液

SiO3

2－+H+=AlO2+（过量）=

3+2－2－

－、SO3

；

4．各种离子间发生氧化还原反应：

Fe与S、I

－－－－

、（（、MnOHHSO43

++222+－－

ClO

）、）与、、NOSIFe3

NaAlO2溶液中加入少量HCl

3++S23++I

Fe

－=Fe

3++SO32

－+H2O=

NaAlO2溶液中加入过量HCl

2++H+=MnO4

NaAlO2溶液中通入少量CO2

5．能发生双水解反应的离子：

3+与（S22－、HCO3

－、CO3－、AlO2－）

3+2－+2－

Fe与（CO3、HCO3、ClO）NH4与（AlO2、SiO3

）

NaAlO2溶液中通入过量CO2

3++AlO2

3++S2

3++HCO3

过量的Fe粉跟稀HNO3反应

Fe粉跟过量的稀HNO3反应

++SiO32

NH4

高考化学知识小卡片5高考化学知识小卡片6

离子方程式的书写

（二）：

与量有关的离方。

离子方程式的书写（四）：

NaOH溶液中通入少量CO2?

在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最大

NaOH溶液中通入过量CO2?

在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大

Ba（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液?

NH4Al（SO4）2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）

Ba（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液?

漂白粉溶液中通入少量CO2

NaHSO4溶液加Ba（OH）2溶液至沉淀完全?

漂白粉溶液中通入过量CO2

NaHSO4溶液加Ba（OH）2溶液至中性?

Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液

Na2S溶液中加入足量盐酸?

Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液

Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸?

Ca（OH）2溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液

高考化学知识小卡片7高考化学知识小卡片8

碱金属规律和特例：

Na2O、Na2O2性质比较：

1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。

1、Na2O是色固体，电子式为：

一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。

Na2O2是色固体，电子式为：

2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更2、Na2O+H2O=

复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li+O2=Na2O2+H2O=

3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，3、Na2O+CO2=

K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。

Na2O2+CO2=

4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：

（LiOH溶解度小）。

每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移

Li+H2O=为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：

5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=

小，只能保存在中。

6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。

7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比

Na2CO3。

向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：

过氧化钠的强氧化性：

1、Na2O2与SO2反应：

Na2O2+SO2=

通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2

反应，有O2放出。

2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：

Na2O2+H2O=

FeCl2+NaOH=Fe（OH）2+O2+H2O=

3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。

Na2O2+H2S=

2－2－

4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3氧化为SO4

Na2O2+Na2SO3+H2O=

5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。

将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。

将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。

高考化学知识小卡片9高考化学知识小卡片10

Cl2的实验室制法：

卤素单质及化合物的特性：

原理：

强氧化剂氧化含氯化合物8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

制取方程式：

离方：

唯一的液态金属单质是

装置：

分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；

9、Cl2易液化。

易液化的气体还有：

检验：

能使湿润的KI淀粉试纸变蓝10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡

化方：

胶塞。

保存在水里的物质还有

11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原

除杂质：

先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）

子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3?

收集：

排法或向排空气法；

尾气回收：

Cl2+2NaOH=

练习：

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将

F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的

重视。

请回答：

写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：

次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶

液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的

化学方程式为：

高考化学知识小卡片11高考化学知识小卡片12

二氧化硫的实验室制法：

2－的检验：

SO4

检验某无色溶液中是否含有SO4

，有以下几种操作方法，请判断是否正

制取原理：

稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；

确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO4

，

是否正确理由

2－，是

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO4

Na2SO3+H2SO4=

否正确理由

离方：

3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判

断一定有SO4

，是否正确理由

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

分液漏斗、圆底烧瓶

先加入－→现象－→再加入，

－→现象－→判断一定有SO4

通入品红溶液褪色；

后加热又恢复红色；

练习：

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、

CuSO4。

进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；

SO2可使KMnO4溶液褪色：

表现出了SO2的性②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的

SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）

物质是

对于可能存在的物质应如何进一步检验？

通入（除水蒸气）

向排空气法；

SO2+2NaOH=

若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2

若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2

高考化学知识小卡片13高考化学知识小卡片14

AB

气体的收集：

N元素的氧化性和还原性：

利用如图所示的装置收集以下气体：

当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：

①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NOCu+HNO3（稀）=

⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2?

当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：

若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的NH3+O2====（催化氧化，注明条件）

当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：

气体有（填序号，下同）

若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：

已知NO2

－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反

若烧瓶充满水，可收集的气体有：

此时气

应后的产物为NO3－。

－。

体由口进入。

现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2

若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体溶液等试剂。

请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2

－既有氧化性

有此时气体由口进入。

实验室常用图1作瓶，防止

又有还原性。

（已知MnO4

酸性条件Mn2+）

还原剂

用图2装置可收集的气体是：

①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：

出

－具有氧化性，应选用的试剂是：

现的现象为：

水

反应的离子方程式为：

②说明NO2

－具有还原性，应选用的试剂是：

出现

的现象为：

反应的离子方程式为：

化学知识小（卡29片）

Mg的燃烧：

图1

图2

燃烧的条件：

①温度达到着火点；

②有助燃剂（反应中的氧化剂）

Mg在下列情况下能燃烧：

Mg在空气中燃烧：

现象，产生白烟，发出耀眼的强光。

Mg+O2==Mg+N2==（少量）

Mg在氯气中燃烧：

现象，产生白烟。

Mg+Cl2==

Mg在氮气中燃烧：

现象，产生灰黄色烟。

Mg+N2==

Mg在CO2中燃烧：

现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+

CO2==

Mg在SO2中燃烧：

现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg

+SO2==

还能继续反应生成硫化物：

Mg+S==

高考化学知识小卡片15高考化学知识小卡片16

硅及其化合物性质的“反常”：

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF

SiO2+C==C过量，该反应生成SiC，化方为：

反应。

其中氧化剂与还原剂的质量比为：

SiO2+HF==

2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。

且还有H2生成。

Si+HF==9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2

3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。

（以下两方程

能发生下列反应：

式都标出电子转移的方向和数目）Na2SiO3+CO2+2H2O==

Si+NaOH+H2O==但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。

金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：

10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。

硅酸钠

4、非金属单质一般为非导体，但硅为。

也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用

普通玻璃成分是：

（氧化物形式）钢化玻

可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却

Na2SiO3+HCl==

不同，水晶玻璃的成分是：

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。

11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸

一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。

大多数硅

键，30gSiO2中含Si－O键mol

酸盐可以写成氧化物的形式：

例如：

硅酸钠Na2SiO3：

镁橄榄石Mg2SiO4：

钙沸石Ca（Al2Si3O10）·

3H2O：

正长石KAlSi3O8：

高考化学知识小卡片17高考化学知识小卡片18

：

“18电子”微粒小结：

“10电子”微粒小结：

一核10电子

分子离子

阴离子：

一核18电子

阳离子：

二核18电子

二核10电子

三核18电子

三核10电子

四核18电子

四核10电子

五核18电子

五核10电子

六核18电子

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有

A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X

10个电子，其结构特点如下：

微粒abcdefg

原子核单单双多单多多

和Y，X的分子式为B2A，Y的最简式为BA，B与C可形成极易溶于水

带电荷01+1－02+1+0

的酸性气体Z，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体W，X、W都

其中b的离子半径大于e的离子半径；

d是由极性键构成的四原子极性分

是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒，

子，c与f可形成两个共价型g分子。

且、、可形成离子晶体，该晶体的水溶液显弱酸性。

ABDM

b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：

写出四种元素的符号：

ABCD

写出反应C2+W→D2的化学方程式：

＞（用化学式表示）

d溶于水的电离方程式为：

c微粒是f微粒是

M的化学式为：

其水溶液显酸性的离子方程式为：

c、f反应的方程式为：

已知液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：

高考化学知识小卡片19高考化学知识小卡片20

微粒半径的比较：

1～18号元素原子的结构特征：

1、同周期原子半径随原子序数的递增而

1、最外层电子数为1的原子有：

r（Na）r（Mg）r（Al）r（Si）r（P）r（S）r（Cl）

2、最外层电子数为2的原子有：

2、同主族原子半径随原子序数的递增而

3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：

r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（F）r（Cl）r（Br）r（I）

4、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：

3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。

5、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：

6、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：

+）r（Mg2+）r（Al3+）r（P3－）r（S2

r（Na

－）r（Cl

－）

4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而

7、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：

8、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：

r（Li

+）r（Na+）r（K+）r（F

－）r（Br－）r（I－）

5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就

9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：

3+）r（Fe2+）r（Fe）r（Cl

r（Fe

－）r（Cl）

10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有：

6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径

11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有：

2－）r（F+）r（Mg2+）r（Al3+）

r（O

－）r（Na

12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：

7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助

－元素周期表来判断。

例如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：

Cl

2－Ca2+K+Se22+Al3+H+

－MgS

高考化学知识小卡片21高考化学知识小卡片22

短周期元素推断题的常见“题眼”

（一）：

短周期元素推断题的常见“题眼”

（二）：

一．位置与结构

14．所形成的化合物种类最多的是

1．周期序数等于族序数两倍的元素是

15．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是

2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是

16．其单质是最易液化的气体的是

3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是17．其单质是最轻的金属元素的是

18．其最高价氧化物的水化物酸性最强的是

4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是

三．化性与用途

5．族序数与周期数相同的元素是

19．与水反应最剧烈的非金属是

族序数是周期数2倍的元素是

20．其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是

族序数是周期数3倍的元素是

21．其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的

6．只由质子和电子构成的元素是

是

二．含量与物性

22．在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是

7．地壳中质量分数最大的元素是其次是

23．其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是

8．地壳中质量分数最大的金属元素是

9．其单质是人工制得纯度最高的元素是24．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是

25．能导电的非金属单质晶体有

10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是

能与强碱溶液作用的单质有11．其气态氢化物最易溶于水的是

26．既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是

12．其氢化物沸点最高的非金属元素是

13．常温下，其单质是有色气体的是

高考化学知识小卡片23高考化学知识小卡片24

用电子式表示物质的形成过程：

书写复杂物质的电子式：

离子化合物：

离子化合物共价化合物

NaCl?

NaOH?

H2O?

Na2O2

CaO

Na2O?

H2O2

MgBr2

共价化合物：

NH4Cl?

NH3?

CaH2

HCl

CO2

NH3

CH4?

CaC2?

C2H2?

Na2O

HClO

Na3N?

－OH?

Mg3N2

－?

OH

高考化学知识小卡片25高考化学知识小卡片26