高考化学重要知识点填空Word格式.docx

1、3+、Al 3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+b、生成弱碱或不溶碱的阳离子： Fe酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）如金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ）如Al3+ + OH + + OH（过量） = NH4 = 、HSO3、H2PO4、HS等。c、酸式酸根离子： HCO3碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）如酸酐一定是酸性氧化物 （ ）如 乙酸酐HCO3 （过量） = + OH = H2PO4+ OH+ OH = H2PO4+ OH高考化学知识小卡片 3 高考化学知识小卡片 4离子共存（二） ：离子方程式的书写（一） ：量多量少写法不一样3?若题目限定为酸性，不能大量存在的有： ? Al

2、2（SO4）3 溶液中加入少量 NaOH 溶液a、OH2 2 3 b、弱酸根离子 AlO2 、CO3 、HCO3 、SiO3 、S 、HS 、PO4 、CH3COO2 、F 、HSO3 、SO3等。 Al2（SO4）3 溶液中加入过量 NaOH 溶液SiO32+ H+= AlO2 +（过量） =3+ 2 2、SO3；4各种离子间发生氧化还原反应： Fe 与 S 、I 、 （ （ 、 MnO H H SO 4 3+ + 2 2 2+ ClO）、 ）与 、 、 NO S I Fe 3 NaAlO2 溶液中加入少量 HCl3+ + S2 3+ + IFe = Fe3+ + SO32 + H2O =

3、NaAlO2 溶液中加入过量 HCl2+ + H+ = MnO4 NaAlO2 溶液中通入少量 CO25能发生双水解反应的离子：3+与（S2 2、HCO3、CO3 、AlO 2）3+ 2 + 2Fe 与（CO3 、HCO3 、ClO ） NH4 与（AlO2 、SiO3） NaAlO2 溶液中通入过量 CO23+ + AlO23+ + S23+ + HCO3过量的 Fe粉跟稀 HNO 3 反应 Fe粉跟过量的稀 HNO3 反应 + + SiO32NH4高考化学知识小卡片 5 高考化学知识小卡片 6离子方程式的书写（二） ：与量有关的离方。离子方程式的书写（四） ： NaOH 溶液中通入少量 C

4、O2 ?在明矾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液至沉淀物质的量最大 NaOH 溶液中通入过量 CO2 ?在明矾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液至沉淀质量最大 Ba（HCO3）2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 ? NH4Al（SO4）2 铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量） Ba（HCO3）2 溶液中加入少量 NaOH 溶液 ?漂白粉溶液中通入少量 CO2 NaHSO4 溶液加 Ba（OH）2 溶液至沉淀完全 ?漂白粉溶液中通入过量 CO2 NaHSO4 溶液加 Ba（OH）2 溶液至中性 ? Ca（OH）2 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液 Na2S 溶液中加入足量盐酸 ? Ca（O

5、H）2 溶液中加入过量 NaHCO3 溶液 Na2S 溶液中慢慢加入含等物质的量 HCl 的盐酸 ? Ca（OH）2 溶液中加入少量 Ca（HCO3）2 溶液高考化学知识小卡片 7 高考化学知识小卡片 8碱金属规律和特例： Na2O、Na2O2 性质比较：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是 态。 1、Na2O 是 色固体，电子式为：一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点 。Na2O2 是 色固体，电子式为：2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更 2、Na2O + H2O = 复杂的超氧化物，而 Li 却只生成 Li2O（还有少量 Li3N） Li + O2 = Na

6、2O2 + H2O =3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增， 但 K 的密度比 Na 小， 3、Na2O + CO2 =K、Na 的密度都比煤油 ，所以它们保存在煤油里。 Na2O2 + CO2 =4、碱金属单质一般跟水剧烈反应， 但 Li 和水反应缓慢：（LiOH 溶解度小）。 每吸收 1molCO2，固体质量增加 g 在第二个反应中， 电子转移Li + H2O = 为 mol，氧化剂与还原剂的质量比为：5、碱金属单质因其活动性强， 多保存在煤油中， 而 Li 却因密度比煤油更 4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =小，只能保存在 中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，

7、而 Li2CO3 却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但 NaHCO3 的溶解度却比Na2CO3 。向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 的反应离子方程式为：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2 与SO2 反应：Na2O2 + SO2 =通过比较可知，当非金属处于 价态时，其氧化物与 Na2O2反应，有 O2 放出。2、Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，生成 色沉淀，并放气体：Na2O2 + H2O =FeCl2 + NaOH = Fe（OH）2 + O2 + H2O =3、Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2 + H2S =2 24、Na2

8、O2 投入 Na2SO3 溶液中，可将 SO3 氧化为 SO4Na2O2 + Na2SO3 + H2O =5、Na2O2 有强氧化性，所以具有漂白性。将 Na2O2 投入无色酚酞试液中，先 后 。将 Na2O2 投入紫色石蕊试液中，先 后 。高考化学知识小卡片 9 高考化学知识小卡片 10 Cl2的实验室制法：卤素单质及化合物的特性：原理：强氧化剂氧化含氯化合物 8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。制取方程式： 离方：唯一的液态金属单质是装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯； 9、Cl2易液化。易液化的气体还有：检验：能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 10、液态Br2有剧毒，易挥发

9、，加少量水作保护剂抑制 Br2的挥发不可用橡化方： 胶塞。保存在水里的物质还有 11、碘水能使淀粉变蓝， I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原除杂质： 先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸气）子分子，与 Fe反应生成 FeI2而非FeI3 ?收集：排 法或向 排空气法；尾气回收： Cl2 + 2NaOH =练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自 1971年科学家将F2通过细冰末来获得 HFO（次氟酸）以来，对 HFO的研究引起了充分的重视。请回答：写出 HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：次氟酸与水反应得到含 A、B两种溶质的溶液， A常用于雕刻玻璃

10、， B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则 HFO与水反应的化学方程式为：高考化学知识小卡片 11 高考化学知识小卡片 12二氧化硫的实验室制法：2的检验：SO4检验某无色溶液中是否含有 SO4，有以下几种操作方法，请判断是否正制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复 分解反应；确并说明理由：1、加入 HNO3 酸化的 Ba（NO3）2 溶液 白色沉淀 判断一定有 SO4，是否正确 理由2，是2、加入 HCl 酸化的 BaCl2 溶液 白色沉淀 判断一定有 SO4Na2SO3 + H2SO4 =否正确 理由离方：3、加入 Ba（NO3）2 溶液 白色沉淀 再加 HCl 沉淀不溶

11、解 判断一定有 SO4，是否正确 理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：分液漏斗、圆底烧瓶先加入 现象 再加入 ， 现象 判断一定有 SO4通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色； 练习：现有一包固体粉末， 其中可能含有 CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验： 溶于水得无色溶液；SO2可使KMnO 4溶液褪色：表现出了 SO2的 性 向溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的SO2 + KMnO 4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4（配平）物质是对于可能存在的物质应如

12、何进一步检验？通入 （除水蒸气）向 排空气法； SO2 + 2NaOH =若烧瓶内放紫色粉末 分液漏斗滴加 可制取Cl2若烧瓶内放黑色粉末 分液漏斗滴加 可制取O2高考化学知识小卡片 13 高考化学知识小卡片 14A B气体的收集： N 元素的氧化性和还原性：利用如图所示的装置收集以下气体：当 N 元素处于最高价时，只有氧化性，例如：H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO Cu + HNO3（稀） =H2S SO2 CO2 N2 ?当 N 元素处于最低价时，只有还原性，例如：若烧瓶是干燥的，则由 A 口进气可收集的 NH3 + O2 = （催化氧化，注明条件 ）当 N 元素处于中间价时，既有

13、氧化性，又有还原性，例如： 气体有 （填序号，下同）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气可收集的气体有： 已知 NO2在酸性条件下，发生还原反应后的产物为 NO，发生氧化反若烧瓶充满水，可收集的气体有： 此时气应后的产物为 NO3 。体由 口进入。现有稀 H2SO4、NaOH 溶液、氨、水、KMnO 4 溶液、KI 淀粉溶液、NaNO2若在烧瓶内装有浓 H2SO4 进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体 溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明 NO2既有氧化性有 此时气体由 口进入。实验室常用图 1 作 瓶，防止又有还原性。（已知 MnO4酸性条件 Mn2+）还原剂用图 2 装置可收集的气体

14、是：说明 NO2 具有氧化性，应选用的试剂是： 出具有氧化性，应选用的试剂是：现的现象为：水反应的离子方程式为：说明 NO2具有还原性，应选用的试剂是： 出现的现象为： 反应的离子方程式为： 化学知识小（卡29片）Mg 的燃烧：图 1图 2燃烧的条件：温度达到着火点；有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg 在下列情况下能燃烧： Mg 在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。 Mg + O2 = Mg + N2 = （少量） Mg 在氯气中燃烧：现象，产生白烟。 Mg + Cl2 = Mg 在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。 Mg + N2 = Mg 在 CO2 中燃烧： 现象，产生白烟， 瓶壁上

15、出现少许黑色物质 Mg +CO2 = Mg 在 SO2 中燃烧： 现象，产生白烟， 瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg+ SO2 =还能继续反应生成硫化物： Mg + S =高考化学知识小卡片 15 高考化学知识小卡片 16硅及其化合物性质的 “反常 ”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅 7、酸性氧化物一般不与酸反应 （除氧化还原反应外） ，而SiO2 却能与 HFSiO2 + C = C 过量，该反应生成 SiC，化方为：反应。其中氧化剂与还原剂的质量比为： SiO2 + HF =2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而 8、无机酸一般易溶于水，

16、而原硅酸和硅酸却 溶于水。且还有 H2 生成。 Si + HF = 9、因 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的酸性， 所以在 Na2SiO3 溶液中通入 CO23、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。 （以下两方程能发生下列反应：式都标出电子转移的方向和数目） Na2SiO3 + CO2 + 2H2O =Si + NaOH + H2O = 但在高温下 Na2CO3 + SiO2 = 也能发生。金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出 H2 化方为： 10、Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠4、非金属单质一般为非导体，但硅为 。也叫泡

17、花碱，但它是盐不是碱。5、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但不能用 SiO2 与水反应制备硅酸，只能用普通玻璃成分是： （氧化物形式）钢化玻可溶性硅酸盐和酸作用来制备。 璃的成分和 相同，水晶玻璃与玻璃成分却Na2SiO3 + HCl =不同，水晶玻璃的成分是：6、非金属氧化物一般是分子晶体，而 SiO2 却是 。 11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸一个 Si 原子跟 个 O 原子成键， 一个 O 原子跟 个 Si 原子成 （H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5 、H6Si2O7 等）的盐的总称。大多数硅键，30gSiO2 中含 SiO 键 mol酸盐可以写成氧化

18、物的形式：例如：硅酸钠 Na2SiO3 ： 镁橄榄石 Mg2SiO4 ：钙沸石 Ca（Al2Si3O10） 3H2O ： 正长石 KAlSi 3O8 ：高考化学知识小卡片 17 高考化学知识小卡片 18： “18电子 ”微粒小结：“10电子 ”微粒小结：一核 10电子分子 离子阴离子：一核 18电子阳离子： 二核 18电子二核 10电子 三核 18电子三核 10电子 四核 18电子四核 10电子 五核 18电子五核 10电子六核 18电子a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有A、B、C、D 均为短周期元素， A 与 B 可形成两种液态化合物 X10 个电子，其结构特

19、点如下：微粒 a b c d e f g原子核 单 单 双 多 单 多 多和 Y，X 的分子式为 B2A，Y 的最简式为 BA，B 与 C 可形成极易溶于水带电荷 0 1+ 1 0 2+ 1+ 0的酸性气体 Z，B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 W，X、W 都其中 b 的离子半径大于 e的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分 是 10 电子微粒， Y、Z 都是 18 电子微粒，子，c 与f 可形成两个共价型 g 分子。且 、 、 可形成离子晶体 ，该晶体的水溶液显弱酸性。 A B D M b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：写出四种元素的符号： A B

20、 C D写出反应 C2 + WD 2 的化学方程式： （用化学式表示） d 溶于水的电离方程式为： c 微粒是 f 微粒是 M 的化学式为： 其水溶液显酸性的离子方程式为：c、f 反应的方程式为：已知液态 W 与 X 相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：高考化学知识小卡片 19 高考化学知识小卡片 20微粒半径的比较： 118 号元素原子的结构特征：1、同周期原子半径随原子序数的递增而1、最外层电子数为 1 的原子有：r（Na） r（Mg） r（Al） r（Si） r（P） r（S） r（Cl）2、最外层电子数为 2 的原子有：2、同主族原子半径随原子序数的递增而3、最外层电子数跟次外层

21、电子数相等的原子有：r（Li） r（Na） r（K） r（Rb） r（F） r（Cl） r（Br） r（I）4、最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子有：3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。5、最外层电子数是次外层电子数 3倍的原子有：6、最外层电子数是次外层电子数 4倍的原子有：+） r（Mg 2+） r（Al 3+） r（P3） r（S2r（Na） r（Cl）4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而7、次外层电子数是最外层电子数 2倍的原子有：8、内层电子总数是最外层电子数 2倍的原子有：r（Li+） r（Na+） r（K +） r（F） r（Br） r（I）5、同种元素的

22、原子、离子，其电子数越多半径就9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：3+） r（Fe2+） r（Fe） r（Clr（Fe） r（Cl）10、电子层数是最外层电子数 2倍的原子有：6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径11、最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有：2） r（F +） r（Mg2+） r（Al 3+）r（O） r（Na12、最外层电子数是电子层数 3倍的原子有：7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助 元素周期表来判断。例如，按半径由大到小将下列微粒排列起来： Cl2 Ca2+ K+ Se2 2+ Al 3+ H+ Mg S高考化学知识小卡片

23、21 高考化学知识小卡片 22短周期元素推断题的常见 “题眼 ”（一）：短周期元素推断题的常见 “题眼 ”（二）：一位置与结构14所形成的化合物种类最多的是1周期序数等于族序数两倍的元素是15在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致 “温室效应 ”的是2最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是 16其单质是最易液化的气体的是3次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是 17其单质是最轻的金属元素的是18其最高价氧化物的水化物酸性最强的是4次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是三化性与用途5族序数与周期数相同的元素是 19与水反应最剧烈的非金属是族序数是周期数 2 倍的元素是 20其气态氢化物与

24、其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是族序数是周期数 3 倍的元素是 21其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的6只由质子和电子构成的元素是是二含量与物性 22在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是7地壳中质量分数最大的元素是 其次是 23其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是8地壳中质量分数最大的金属元素是9其单质是人工制得纯度最高的元素是 24其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是25能导电的非金属单质晶体有10其单质为天然物质中硬度最大的元素是能与强碱溶液作用的单质有 11其气态氢化物最易溶于水的是26既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属是12其氢化物沸点最高的非金属元素是13常温下，其单质是有色气体的是高考化学知识小卡片 23 高考化学知识小卡片 24用电子式表示物质的形成过程：书写复杂物质的电子式：离子化合物： 离子化合物 共价化合物 NaCl ? NaOH ? H2O ? Na2O2 CaO Na2O ? H2O2 MgBr 2共价化合物： NH4Cl ? NH3 ? CaH2 HCl CO2 NH3 CH4 ? CaC2 ? C2H2 ? Na2O HClO Na3N ? OH ? Mg3N2 ? OH高考化学知识小卡片 25 高考化学知识小卡片 26