新疆维吾尔自治区届高三第二次适应性模拟检测理综化学试题 含答案.docx

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新疆维吾尔自治区届高三第二次适应性模拟检测理综化学新疆维吾尔自治区届高三第二次适应性模拟检测理综化学试题试题含答案含答案7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.油脂和纤维素均可向人体提供能量B.造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损C.“天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gNH4+中所含的电子数为11NAB.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAC.含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NAD.标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA9、下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A常温下，质量和形状相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B某食盐溶液中加入淀粉溶液溶液不变蓝该食盐样品中一定不含KIO3CSO2通入BaCl2溶液，然后滴日稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4D将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4CI溶液中产生气体，粉末溶解NH4CI水解使溶液呈酸性10、对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B.电解时Pt电极上有H2放出C.Pb合金电极反应式为:

C6H5NO2+4e-+4H+=HOC6H4NH2+H2OD.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变11、下列叙述正确的是A.乙炔、乙烯、萃都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应B.植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质C.CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种D.蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性12、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2T1C.图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系13、常温下，向20.00mL0.1000mol/L（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是A.点a所示溶液中:

c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）B.点b所示溶液中:

c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH-）C.点c所示溶液中:

c（NH3H2O）+c（OH-）=c（H+）+c（SO42-）D.点d所示溶液中:

c（SO42-）c（NH3H2O）c（OH-）c（NH4+）26、（15分）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。

目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:

钒有多种价态，其中+5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2+H2OVO3-+2H+。

回答下列问题:

（1）磁性产品的化学式为_。

（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_。

能否用氨水代替NaOH溶液，_（填“能”或“不能”），理由是_。

（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_。

（4）调至pH=8的目的有两个，一是_，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:

b，VO2+H2OVO3-+2H+的平衡常数K=_。

（5）滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为_，该反应能发生是因为_。

27、（14分）Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300反应制备SnCl4。

SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:

物质状态熔点/沸点/Sn银白色固体2322260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

注:

在仪器3中各加入0.6mL浓硫酸，实验操作如下:

I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入BmL浓盐酸，在仪器2中加入2.0gKMnO4，在仪器5中加入23颗Sn粒；II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答:

（1）写出仪券2中发生化学反应方程式_。

（2）下列说法不正确的是_。

A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却（3）仪器7放的试剂是_，作用是_、_。

（4）SmCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2xH2O固体，还可以看到_现象，化学方程式为_。

（5）经测定产品中含有少量的Snc,可能的原因_（用化学方程式表示）。

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法:

取0.400g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL，反应原理为:

3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_，产品的纯度为_。

28、（14分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

I.

（1）N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:

2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）HO。

你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由_。

（2）已知一定条件下有下列反应:

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H12N2（g）2NO（g）+O2（g）H22NaOH（aq）+N2O5（g）2NaNO3（aq）+H2O

（1）H3写出NO与O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式_。

在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T时只发生反应、，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol，则T时反应的平衡常数的值为_。

II.联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_。

（4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:

2，则该分解反应的化学方程式为_。

（5）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

下列叙述不正确的是A.在催化剂甲作用下，图中Y点处（210）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率B.在催化剂甲作用下，高于210时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低C.300时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动III.NH3是一种重要的化工原料。

（6）NH3和Cr2O3固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3（s）+2NH3（g）2CrN（s）+3H2O（g）。

在800时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3（g）流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_。

35、化学一选修3:

物质结构与性质（15分）

（1）A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。

A元素原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C元素为非金属元素且基态原子的p能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；C元素位于周期表第11纵行。

（1）E属于_区的元素，其基态原子的核外电子排布式为_。

（2）五种元素中，电负性最大的是_（填元素符号）。

（3）B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。

（4）下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。

“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子（相对分子质量之比为7:

64），发生反应的化学方程式为_。

（5）A元素的最高价含氧酸根离子（只含A和氧两种元素）的空间构型为_，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为_，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。

（6）已知G与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:

则该化合物的化学式是_，若G与Cl原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）。

36、化学选修5:

有机化学基础（15分）高分子化合物M和N是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。

以芳香化合物E和链烃A为基本原料合成M和N的线路如下:

已知:

A的密度是相同条件下H2密度的20倍；羧基能被LiAlH4还原为羟基（R表示烃基）（R1、R2、R3表示烃基）请回答下列问题:

（1）E的化学名称为_，A的结构简式为_。

（2）D中官能团的名称_。

（3）FG的反应类型_。

（4）D+JK的化学反应方程式为_。

（5）I+JN的化学反应方程式为_。

（6）与F互为同分异构体，且含有一个六元环且环上有3个取代基的结构有_种（含F），任写一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式_。

7-13：

ADDCDCC26、（15分）

（1）Fe3O4（1分）

（2）Al2O3+2OH=2A1O2+H2O（2分）不能（1分）Al2O3不溶于氨水（1分）（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-（2分）（4）除去铜离子（其他等案合理均得分）（2分）（b10-16）/a（2分）（5）VO3+NH4+=NH4VO3（2分）NH4VO3难溶（2分）27、（14分）

（1）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MmC12+5Cl2+8H2O（2分）

（2）D（1分）（3）碱石灰（1分）防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解（1分）；吸收多余氯气防止污染空气（1分）（4）有大量白雾（1分）SnCl4+（x+2）H2O=SuOxxH2O+4HC1（2分）（5）Sn+2HC1=SnCl2+H2（或SuCl4+Sn=2SnC12）（1分）（6）当滴入最后一滴标准