新疆维吾尔自治区届高三第二次适应性模拟检测理综化学试题 含答案.docx

1、 新疆维吾尔自治区届高三第二次适应性模拟检测理综化学新疆维吾尔自治区届高三第二次适应性模拟检测理综化学试题试题 含答案含答案 7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.油脂和纤维素均可向人体提供能量 B.造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损 C.“天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D.工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料 8、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.18gNH4+中所含的电子数为 11NA B.将 1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为 2NA C.含 3.

2、0g HCHO 的水溶液中原子总数为 0.4NA D.标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为 10NA 9、下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下，质量和形状相同的 Al片分别和等体积稀 HNO3和浓 HNO3反应 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 某食盐溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 该食盐样品中一定不含 KIO3 C SO2通入 BaCl2 溶液，然后滴日稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 D 将少量大

3、理石粉未加入 1.0mol/L 的 NH4CI 溶液中 产生气体，粉末溶解 NH4CI 水解使溶液呈酸性 10、对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是 A.电解时 Pt 电极应与直流电源的负极相连 B.电解时 Pt 电极上有 H2 放出 C.Pb 合金电极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+=HOC6H4NH2+H2O D.电解一段时间后，硫酸溶液的 pH 不变 11、下列叙述正确的是 A.乙炔、乙烯、萃都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 B.植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油

4、酯，不易发生变质 C.CH3COOCH2 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有 13 种 D.蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性 12、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图 1表示向氨水中通入 HCl气体，溶液的导电能力变化 B.图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-浓度变化的曲线，图中温度 T 2T1 C.图 3 可表示 pH 相同的 NaOH 溶液与氨水稀释过程的 pH 变化，其中曲线 a对应氨水 D.图 4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 13、常温下，向 20.00mL0.10

5、00mol/L(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A.点 a所示溶液中:c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)B.点 b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.点 c所示溶液中:c(NH3 H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(SO42-)D.点 d 所示溶液中:c(SO42-)c(NH3 H2O)c(OH-)c(NH4+)26、(15 分)钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目

6、前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有 Fe2O3、Al2O3、V2O5和 CuO，具体工艺流程图如下:已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以 VO2+和 VO3-的形式存在，且存在平衡 VO2+H2OVO3-+2H+。回答下列问题:(1)磁性产品的化学式为_。(2)赤泥加入 NaOH 溶液，发生的离子反应方程式为_。能否用氨水代替 NaOH 溶液，_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)滤液 1生成沉淀的离子反应方程式为_。(4)调至 pH=8 的目的有两个，一是_，二是使 VO2+转化为VO3-，此时溶液中 VO2+和 VO3-的

7、物质的量之比为 a:b，VO2+H2OVO3-+2H+的平衡常数 K=_。(5)滤液 2 加氯化铵生成 NH4VO3 的离子方程式为_，该反应能发生是因为_。27、(14 分)Sn 元素位于元素周期表第 IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在 300反应制备 SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:物质 状态 熔点/沸点/Sn 银白色固体 232 2260 SnCl2 无色晶体 246 652 SnCl4 无色液体-33 114 用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器 3 中各加入 0.6 mL 浓硫酸，实验操作如下:

8、I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器 1中加入 B mL 浓盐酸，在仪器 2中加入 2.0g KMnO4，在仪器 5中加入 23颗 Sn粒；II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生 Cl2并充满整套装置，然后加热 Sn粒，将生成的 SnCl4收集在仪器 6中；III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器 6，迅速盖好盖子。请回答:(1)写出仪券 2中发生化学反应方程式_。(2)下列说法不正确的是_。A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性 B.产生的 Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略 C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢 D.仪器 6 可用冰水浴冷

9、却，也可以自然冷却 (3)仪器 7 放的试剂是_，作用是_、_。(4)SmCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色 SnO2 xH2O 固体，还可以看到_现象，化学方程式为_。(5)经测定产品中含有少量的 Snc,可能的原因_(用化学方程式表示)。(6)产品中含少量 SnCl2，测定 SnCl4纯度的方法:取 0.400 g产品溶于 50 mL 的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100mol/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL，反应原理为:3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_，产品的纯 度为_。28、(14 分)氮及

10、其化合物在生活和生产中应用广泛。I.(1)N2O 是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)HO。你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由_。(2)已知一定条件下有下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H1 2N2(g)2NO(g)+O2(g)H2 2NaOH(aq)+N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1)H3 写出 NO 与 O2的混合物溶于 NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_。在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1.00mol N2O5，假设在 T时只发生反应、，若达到平衡状态后 O2 为 1

11、.00mol，NO2为0.400mol，则 T时反应的平衡常数的值为_。II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_。(4)在高温下，N2H4可完全分解为 NH3、N2及 H2，实验测得分解产物中 N2与H2的物质的量之比为 3:2，则该分解反应的化学方程式为_。(5)SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H0其他条件相同，某 2L 密闭容器中分别投入 2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两

12、种催化剂作用下，NO 转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A.在催化剂甲作用下，图中 Y 点处(210)NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 B.在催化剂甲作用下，高于 210时，NO 转化率降低的原因可能是催化剂活性降低 C.300时，NO 的平衡转化率 M点高于 Z 点的原因是乙催化剂催化效率高 D.其他条件不变，增加 NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 III.NH3是一种重要的化工原料。(6)NH3和 Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料 CrN 晶体，其反应为 Cr2O3(s)+2NH3(g)2CrN(s)+3H2O(g)。在 8

13、00时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中 NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_。35、化学一选修 3:物质结构与性质(15 分)(1)A、B、C、D、E、G 均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比 s能级上电子数多 1；D 元素的原子序数等于 B、C 两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；C 元素位于周期表第11纵行。(1)E 属于_区

14、的元素，其基态原子的核外电子排布式为_。(2)五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)B 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为_。(5)A 元素的最高价含氧酸根离子(只含 A 和氧两种元素)的空间构型为_，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为_，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(6)已知 G 与 C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合

15、物的化学式是_，若 G 与 Cl原子最近的距离为 a cm，则该晶体的密度为_g cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为 NA)。36、化学选修 5:有机化学基础(15 分)高分子化合物 M 和 N 是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。以芳香化合物E 和链烃 A 为基本原料合成 M 和 N 的线路如下:已知:A 的密度是相同条件下 H2密度的 20 倍；羧基能被 LiAlH4还原为羟基(R 表示烃基)(R1、R2、R3表示烃基)请回答下列问题:(1)E 的化学名称为_，A 的结构简式为_。(2)D 中官能团的名称_。(3)FG 的反应类型_。(4)D+JK 的化学反

16、应方程式为_。(5)I+JN 的化学反应方程式为_。(6)与 F 互为同分异构体，且含有一个六元环且环上有 3 个取代基的结构有_种(含 F)，任写一种核磁共振氢谱有 4组峰的结构简式_。7-13：ADDCDCC 26、(15 分)(1)Fe3O4(1分)(2)Al2O3+2OH=2A1O2+H2O(2 分)不能(1分)Al2O3不溶于氨水(1分)(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分)(4)除去铜离子(其他等案合理均得分)(2 分)(b 10-16)/a(2 分)(5)VO3+NH4+=NH4VO3(2 分)NH4VO3难溶(2 分)27、(14 分)(1)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MmC12+5Cl2+8H2O(2 分)(2)D(1分)(3)碱石灰(1分)防止空气中水蒸气进入 6中使 SnCl4水解(1分)；吸收多余氯气防止污染空气(1分)(4)有大量白雾(1分)SnCl4+(x+2)H2O=SuOx xH2O+4HC1(2 分)(5)Sn+2HC1=SnCl2+H2(或 SuCl4+Sn=2SnC12)(1分)(6)当滴入最后一滴标准