新高考化学一轮总复习课件+创新模拟题+新高考AB卷模拟创新题专题十含答案解析.docx

新高考化学一轮总复习课件+创新模拟题+新高考AB卷模拟创新题专题十含答案解析.docx

《新高考化学一轮总复习课件+创新模拟题+新高考AB卷模拟创新题专题十含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮总复习课件+创新模拟题+新高考AB卷模拟创新题专题十含答案解析.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

新高考化学一轮总复习课件新高考化学一轮总复习课件+创新模拟题创新模拟题+新高考新高考AB卷模卷模拟创新题专题十含答案解析拟创新题专题十含答案解析专题十专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡盐类的水解和沉淀溶解平衡根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、8、12及创新导向题。

模拟精选题模拟精选题1（2016江西景德镇质检）向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大答案A2（2016乌鲁木齐诊断）下列说法正确的是（）A在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B在一定温度下，AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中c（Ag）c（Cl），且Ag与Cl浓度的乘积都等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大答案C3（2016河北邢台期末，19）25时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L的NH4Cl溶液：

c（Cl）c（NH）c（OH）c（H）B0.1mol/L的CH3COOH溶液：

c（CH3COOH）c（H）c（CH3COO）c（OH）CpH4的FeCl3溶液：

c（Cl）c（H）c（Fe3）c（OH）DpH11的CH3COONa溶液：

c（Na）c（H）c（CH3COO）c（CH3COOH）答案B4（2016辽宁六校联考期末，20）已知：

Ksp（CuS）1.31036mol2/L2，Ksp（MnS）2.61013mol2/L2。

工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：

Cu2（aq）MnS（s）=CuS（s）Mn2（aq），下列说法错误的是（）AMnS使用量越大，废水中的Cu2的去除率越高B该反应可将工业废水中的Cu2沉淀完全C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2）变大D该反应的平衡常数K2.01023解析A达到平衡后，增加MnS的量，平衡不移动，废水中的Cu2的去除率不再改变，故A错误；B.利用此反应可将工业废水中的Cu2沉淀完全，故B正确；C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c（Mn2）变大，故C正确；D.该反应的平衡常数KKsp（MnS）/Ksp（CuS）2.01023，故D正确，答案为A。

答案A5（2016安徽“江南十校”联考）常温下向25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka104.7）。

下列说法正确的是（）A水电离出的c（H）：

A点小于B点B在B点，离子浓度大小为c（OH）c（H）c（Na）c（N）C在C点，滴加的V（HN3溶液）12.5mLD在D点，c（Na）2c（HN3）2c（N）解析叠氮酸HN3的Ka104.7，说明HN3是一元弱酸。

NaOH抑制水的电离，NaOH溶液的物质的量浓度：

A点大于B点，则水电离出c（H）的程度：

A点小于B点，A项正确；B点溶液中，c（Na）c（N）c（OH）c（H），B项错误；NaN3属于强碱弱酸盐，NaN3溶液因N发生水解而呈碱性，C点溶液呈中性，说明此时HN3过量，V（HN3溶液）12.5mL，C项错误；D点溶液中，c（NaN3）c（HN3），根据物料守恒，2c（Na）c（HN3）c（N），D项错误。

答案A6（2016湖南衡阳一模，10）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：

c（OH）2c（A2）c（H）c（H2A）B0.1molL1CH3COONa溶液与0.05molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Cl）c（H）C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

c（CN）2c（OH）2c（H）c（HCN）D0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（NH）c（NH3H2O）c（Fe2）0.3molL1解析A项，根据电荷守恒可得c（OH）2c（A2）c（H）c（Na），错误；B项，0.1molL1CH3COONa溶液与0.05molL1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，反应后是含CH3COONa、NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO水解，所以溶液显酸性。

弱电解质的电离程度是很微弱的，所以c（Cl）c（H）、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）；C项，根据电荷守恒可得c（Na）c（H）c（CN）c（OH）。

根据物料守恒可得：

2c（Na）c（CN）c（HCN）。

将2可得：

c（CN）2c（OH）2c（H）c（HCN），正确；D项，0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液，根据物料守恒可得c（NH）c（NH3H2O）c（Fe2）cFe（OH）20.3molL1，错误。

答案C7（2016山东德州模拟）工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是（）A温度升高，Na2CO3溶液的KW和c（OH）均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小解析温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c（OH）增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：

COCaSO4CaCO3SO，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据COCO2H2O=2HCO知，HCO浓度增大，D选项错误。

答案D8（2016河南焦作一模，6）25时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka104.75BW点所表示的溶液中：

c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：

c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）0.1molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H）c（CH3COOH）c（OH）答案D9（2015陕西西安部分高中质检）Na2CO3水溶液中存在COH2OHCOOH平衡。

下列说法不正确的是（）A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故正确。

答案A10（2014邯郸质检，15）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1molL1的HCOOH溶液中：

c（HCOO）c（OH）c（H）B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

C0.1molL1的NaHCO3溶液中：

c（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH）D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na）c（HX）c（X）c（H）c（OH）解析A项，根据溶液的电中性原则，0.1molL1的HCOOH溶液中：

c（HCOO）c（OH）c（H），正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即1，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1molL1的NaHCO3溶液中：

c（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH），正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。

答案D11（2016东北三校联考）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为：

该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：

该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度。

丙同学认为：

甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。

试剂X是_。

ABa（OH）2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10，若溶液的pH_（填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则甲的判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是__。

（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。

ac（Na）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）bc（Na）c（H）c（HCO）c（CO）c（OH）cHCO的电离程度大于HCO的水解程度解析（4）在NaHCO3溶液中，存在下列变化：

NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH、H2OHOH。

从题目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。

根据物料守恒得c（Na）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）；根据电荷守恒得c（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH）。

答案大于

（1）B

（2）等于（3）乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150（4）a12（2016黑龙江大庆实验期末，28）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为__。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t时，有关物质的pKsp（注：

pKsplgKsp）。

物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为：

12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O该反应中，还原剂为_。

写出一种能提高还原浸出速率的措施：

__。

滤液1的pH_（填“”、“”或“”）MnSO4浸出液的pH。

加入MnF2的主要目的是除去_（填“Ca2”、“Fe3”或“Cu2”）（3）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：

MnCO3