学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯233物质的量浓度教案新人教版必修第一册Word文档格式.docx
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A．浓度为0.1mol·
L－1
B．浓度为1mol·
C．含NaOH4g
D．含NaOH0.1mol
A
4．容量瓶的瓶壁上未标有的是（ ）
A．刻度线B．温度C．浓度D．容积
解析：
容量瓶上标有：
刻度线、温度、容积。
C
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；
向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；
定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。
B
技能素养
目标一 物质的量浓度的基本计算和判断
[例1] 下列溶液中物质的量浓度为1mol·
L－1的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol·
L－1浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【解析】 根据公式c＝
，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1L；
B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；
C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；
D项n（NaOH）＝0.25mol，V[NaOH（aq）]＝0.25L，c（NaOH）＝1mol/L。
【答案】 D
[提升1] 下列说法正确的是（ ）
A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·
B．1mol·
L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·
C．从1L0.1mol·
L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·
D．1L0.2mol·
L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol
A项，40gNaOH的物质的量为1mol，又因溶液体积为1L，由公式得c＝
＝
＝1mol·
L－1，A项正确；
B项，Na2CO3溶液的浓度为1mol·
L－1，则Na＋浓度为2mol·
L－1，B项错误；
C项，原溶液浓度为0.1mol·
L－1，则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·
L－1，C项错误；
D项，n（Na2SO4）＝cV＝0.2mol·
L－1×
1L＝0.2mol，则n（Na＋）＝2n（Na2SO4）＝2×
0.2mol＝0.4mol，D项错误。
（1）在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
[提升2]
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为____________mol·
L－1；
溶质的质量为________g。
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·
L－1，SO
的物质的量浓度为________mol·
L－1。
（1）n（Na2SO4）＝
＝0.1mol，
c（Na2SO4）＝
＝0.2mol·
（2）从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·
L－1，溶质的质量为m＝n·
M＝c·
V·
M＝0.2mol·
0.05L×
142g·
mol－1＝1.42g。
（3）50mL溶液用水稀释到100mL，据c（浓）·
V（浓）＝c（稀）·
V（稀），溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的
，即0.1mol·
L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·
的物质的量浓度为0.1mol·
（1）0.2
（2）0.2 1.42 （3）0.2 0.1
溶液稀释计算中的“三个守恒”
1．溶质的物质的量守恒：
c（浓）·
V（稀）；
2．溶质的质量守恒：
m（浓）·
w（浓）＝m（稀）·
w（稀）；
3．溶液的质量守恒：
m（稀）＝m（浓）＋m（水）。
[核心能力]
物质的量浓度的计算类型和方法
1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度（c）
（1）已知溶质的质量：
（2）已知溶液中某种粒子的数目：
2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度（c）的计算
（1）若已知溶液的体积：
（2）若已知溶液的密度：
标准状况下，VL气体（摩尔质量为Mg·
mol－1）溶于V（H2O）L中，所得溶液密度为ρ（g·
mL－1），则：
①气体的物质的量：
n＝
；
②溶液体积：
V＝
×
10－3L·
mL－1；
③再根据c＝
知，c＝
。
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：
cB＝
mol·
M：
溶质B的摩尔质量ρ：
溶液密度（g·
mL－1）
w：
溶质的质量分数
目标二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
[例2] 实验室配制500mL0.5mol·
L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________（填序号）。
（2）本实验用到的基本实验仪器有________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？
________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）没有进行操作步骤④________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面________。
【解析】
（2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。
（3）根据c＝
，V偏小，c偏高。
（5）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5mol·
L－1，因此要重配。
【答案】
（1）①②④③⑤
（2）500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 （3）偏高 （4）偏低 偏低 （5）重配 重配
使用容量瓶的注意事项
（1）使用前用蒸馏水洗净。
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
（3）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据（温度和体积）。
在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
（4）使用容量瓶的“五不”：
不能进行加热；
不能进行溶解；
不能进行稀释；
不能作为反应容器；
不能久贮溶液，尤其是碱液。
[提升3] 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
（1）用托盘天平称量时，切记“左物右码”。
（2）读数计算应为m物＝m砝码＋m游码。
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·
L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；
B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；
C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；
D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
[核心能力]
1．配制溶液“10字”记忆法：
算（计算）→量（称量或量取）→溶（溶解）→冷（冷却）→移（移液）→洗（洗涤）→振（振荡）→定（定容）→摇（摇匀）→贴（转入试剂瓶，贴标签）。
2．误差分析
能引起误差的一些操作
m
V
c
托盘
天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
偏小
称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯和
玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
未洗烧杯和玻璃棒
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容时，俯视读刻度数
定容时，仰视读刻度数
误差分析的依据：
根据c＝
，m偏大，c偏大；
V偏大，c偏小
容量瓶读数的仰视和俯视
①仰视刻度线（图1）。
加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视刻度线（图2）。
加水量偏少，结果偏高。
学考评价
授课提示：
对应学生用书35页
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·
A．将20gNaOH固体溶解在500mL水中
B．将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
L－1的浓盐酸与9L水混合
D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的HCl）
A项，20gNaOH为0.5mol，溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L，c（NaOH）小于1mol·
B项，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，则c（NaOH）为1mol·
C项，1L10mol·
L－1浓盐酸和9L水混合后溶液体积不是10L，c（HCl）不等于1mol·
D项，HCl为1mol，其溶液体积大于1L，则c（HCl）小于1mol·
2．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·
L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·
L－1的NaCl溶液
B．75mL2mol·
L－1的NH4Cl溶液
C．150mL3mol·
L－1的KCl溶液
D．75mL2mol·
L－1的FeCl3溶液
1mol·
L－1的AlCl3溶液中c（Cl－）＝3mol·
A项c（Cl－）＝lmol·
B项c（Cl－）＝2mol·
C项c（Cl－）＝3mol·
D项c（Cl－）＝6mol·
3．欲配制1.00mol·
L－1Na2CO3溶液100mL，不需要使用的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶
B．蒸馏烧瓶
C．玻璃棒
D．胶头滴管
4．将5mol·
L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05mol·
L－1
B．0.25mol·
C．0.1mol·
D．0.5mol·
稀释后溶液的物质的量浓度为
＝0.25mol·
L－1，取出5mL，物质的量浓度仍为0.25mol·
5．现需要配制500mL1mol·
L－1硫酸溶液，
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸________mL。
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是
________________________________________________________________________。
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：
④容量瓶中原有少量蒸馏水：
⑤定容时俯视液面：
________。
（1）求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：
0．5L×
98g·
mol－1＝x×
1.84g·
cm－3×
98%，解得x＝27.2mL。
（3）误差分析根据c（H2SO4）＝
来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n（H2SO4）减小，c（H2SO4）偏小；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c（H2SO4）偏大；
③摇匀后再加水，使V增大，c（H2SO4）偏小；
④容量瓶中有少量水时，对c（H2SO4）无影响；
⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c（H2SO4）偏大。
（1）27.2
（2）往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°
后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
（3）①偏小 ②偏大 ③偏小 ④不变 ⑤偏大
练后感悟
与物质的量浓度计算有关的“三个”注意事项
（1）进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。
（2）已知溶液的密度时，溶液的体积V（溶液）＝m（溶液）/ρ（溶液）。
（3）运用电荷守恒进行计算时，要特别注意离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。
课时作业13 物质的量浓度
对应学生用书91页
[学业达标]
1．1mol·
L－1H2SO4溶液的含义是（ ）
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH＋
C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
根据cB＝
所表示的意义，应为1L溶液中溶有1mol溶质，故应选D；
B中1L溶液中应含有2molH＋。
2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·
L－1的水溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL
D．溶解后溶液的总体积为1L
可知V＝
＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。
3．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol·
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
c（NaCl）＝
m（NaCl）＝0.5mol×
58.5g·
mol－1＝29.25g，B项错误；
100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g，物质的量为0.1mol，C、D项正确。
4．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL2mol·
L－1MgCl2溶液 ②1000mL2.5mol·
L－1NaCl溶液 ③300mL5mol·
L－1KClO3溶液 ④250mL1mol·
L－1FeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③
C．①④②③D．②③①④
一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。
①中c（Cl－）＝4mol·
L－1，②中c（Cl－）＝2.5mol·
L－1，③中c（Cl－）＝0，④中c（Cl－）＝3mol·
L－1，故答案为C项。
5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线⑥酸式或碱式，这六项中的（ ）
A．②④⑥B．③⑤⑥
C．①②④D．①③⑤
6．下列叙述正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1L0.1mol·
L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁
配制溶液时容量瓶不需要干燥；
水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；
托盘天平的精确度为0.1g；
用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。
7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH（1g以下用游码）时误用了“左码右物”方法
8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
A项，用滴管吸出溶液使n（NaCl）减小，浓度偏低；
B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；
C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n（NaCl）减小，浓度偏低；
D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
9．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A．950mL,76.0g
B．500mL,80.0g
C．1000mL,80.0g
D．1000mL,76.0g
配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×
2mol/L×
40g/mol＝80.0g。
10．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·
A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
A项溶液的体积不等于1L，B项无法确定溶液的体积；
D项0.1molNa2O溶于水，其溶质NaOH为0.2mol。
11．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A.
L－1B.
C.
L－1D.
n（Fe3＋）＝
，n（SO
）＝
mol＝
mol，c（SO
12．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·
cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．a/22.4mol·
B．ab/22400mol·
C．ab/（22400＋36.5a）mol/L
D．1000ab/（22400＋36.5a）mol/L
欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
V（盐酸）＝
10－3L·
cm－3
n（HCl）＝aL/22.4L·
mol－1
c（HCl）＝n（HCl）/V（盐酸）＝1000ab/（22400＋36.5a）mol/L
13．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3mol·
0.2mol·
0.1mol·
②
——
注：
“——”表示营养液中不含该物质。
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（ ）
A．K＋的物质的量相同
B．Cl－的物质的量相同
C．
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