江苏省高考化学复习试题仿真卷2版含答案Word下载.docx
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L－1Ba（OH）2溶液中：
Al3＋、NH
、NO
、HCO
B．在加入甲基橙显红色的溶液中：
Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO
C．在含有苯酚的溶液中：
K＋、NH
、Br－、Fe3＋
D．在0.01mol·
L－1盐酸中：
K＋、Na＋、I－、SO
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸
B．用图2装置实验室制取氨气
C．用图3装置蒸发饱和食盐水
D．用图4装置制取、收集乙炔气体
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下0.1molNa2O2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
B．在某温度时，1LpH＝7的纯水中含有的H＋离子的数目为10－7NA
C．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应时，转移电子的数目为3NA
D．1L0.1mol·
L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：
Al3＋＋3NH3·
H2O
===Al（OH）3↓＋3NH
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO
===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋
4Cl－
8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，
它们之间的转化关系如右图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。
X与Y、Z位于相邻的周期。
A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
D．原子半径的大小顺序：
r（Z）＞r（Y）＞r（X）
10．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2O
②2Cl－－2e－===Cl2↑
③3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO
＋4H2O
A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．通电过程中溶液pH不断增大
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H＋）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，可知100mL0.1mol·
L－1的盐酸与100mL0.1mol·
L－1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ
12．阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：
下列叙述正确的是（ ）
A．有机物X与Y互为同系物
B．有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C．一定条件下1mol阿维A酯能与8molH2发生加成反应
D．X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸
B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO
14.25℃时，2amol·
L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c（HClO）、c（ClO－）与溶液pH的变化关系如右图所示。
A．当pH＝2时，溶液中c（ClO－）＞c（Na＋）
B．当c（ClO－）＞c（HClO）时，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D．当pH＝5时，溶液中：
c（HClO）＋c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝2amol
·
L－1
15．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·
mol－1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示。
A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·
L－1·
min－1
B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%
C．若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2·
4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生反应的离子方程式为________________；
为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为________________（任答一点）。
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是___________。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为________________；
可循环使用的物质X是________。
（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、________和________。
17．（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：
（1）写出化合物G中含氧官能团的名称__________________________。
（2）反应②的类型为________。
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式______________________________________________________。
（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：
_________________。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：
__________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子的核磁共振氢谱有2个峰。
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
CH2===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：
Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，________________，搅拌。
②_________________________________________________________。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2＋沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH＝7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH＝2～3，________________，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr（NO3）2·
2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；
在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）。
19．（15分）绿矾（FeSO4·
7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
饱和H2S
溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
pH
3.9
1.6
3.0
5.5
（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是______________________；
后加入硫酸酸化至pH＝2的作用是____________________________。
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②__________________________。
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2＋含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2＋。
写出该测定过程的离子反应方程式：
_____________________________________________；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________（填仪器名称）。
③判断此滴定实验达到终点的方法是___________________________。
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·
7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：
___________________________________________。
20．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。
下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。
（1）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g），其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
①反应在c点________（填“达”或“未达”）到平衡状态。
②该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）用NaOH溶液吸收氮的氧化物能够生成NaNO2、NaNO3的混合液，将此混合液和NaOH溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2。
①B室中产生的气体是________。
②A室中NO
发生反应的电极反应式是_________________________。
（3）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示（R1、R2代表烃基）。
①在图示的转化中，化合价不变的一种元素是_____________________。
②反应中当有1molNH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_________________________________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有________。
21．（12分）
【选做题】
（本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
）
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。
元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。
元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。
元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是_____________
___________________________________________________________。
（2）X的氢化物易于液化，其原因是_____________________________。
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。
①每个晶胞中M离子的数目为________；
②该化合物的化学式为________________________。
（4）Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为__________________________（用文字描述）。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）5，该配合物中σ键与π键的个数比为________。
B．[实验化学]
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。
【反应原理】
【物质性质】
试剂
沸点（℃）
溶解度
化学性质
水杨酸
211
微溶于冷水，易
溶于热水
________
乙酸酐
139
在水中逐渐分解
乙酰水杨酸
______
微溶于水
与碳酸钠反应生成水溶性盐
【实验流程】
（1）物质制备：
向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是___________________________________________________。
②控制反应温度85℃～90℃的原因____________________________。
（2）产品结晶：
取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。
待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。
简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？
______________________。
（3）产品提纯：
将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。
进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。
①试剂X为________。
②实验中水杨酸的产率为________（已知：
水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。
（4）纯度检验：
取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_______________________。
答案地址：
http:
///down/2016-1/22/2018587.shtml
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