人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题包含答案Word文档格式.docx

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4．常温下，一些事物的近似

如下：

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

3.5—4.5

2.9—3.3

6.3—6.6

7.6—8.0

下列说法正确的是（）

A．牛奶的酸性比苹果汁强B．牛奶和鸡蛋清都显碱性

C．胃酸过多的人不适宜饮葡萄汁D．鸡蛋清属于强碱性物质

5．下列实验操作正确的是

A．

CO2验满B．

测溶液pH

C．

加热液体D．

量筒读数

6．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是

选项

事实

解释

A

酒香不怕巷子深

分子不断运动

B

自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂

温度升高，分子体积变大

C

二氧化碳和一氧化碳化学性质不同

由不同种分子构成

D

氢氧化钠溶液能导电

溶液中存在自由移动的Na+和OH-

A．AB．BC．CD．D

7．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为（）

A．5.4gB．5.68gC．6.5gD．7.09g

8．下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是

保鲜的原理

灭火的原理

干冰——降温

生石灰——防潮

氮气——防腐

油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气

住宅失火时用水浇灭——降低着火点

扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物

常见物质的区分方法

常见合金的主要性能

硬水和软水——加肥皂水

生石灰和熟石灰——加水

氯化铵和磷矿粉——观察颜色

不锈钢——抗腐蚀性能好

焊锡——熔点低

硬铝——强度和硬度好

9．下列区分物质的方法不正确的是

A．用带火星的木条区分氧气和氮气B．用加水的方法区分生石灰和石灰石

C．用灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金D．通过燃烧火焰的颜色鉴别氢气和甲烷

10．下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A．向PH=9的溶液中不断加水

B．加热木炭和氧化铜的混合物

C．高温煅烧一定质量的石灰石

D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量

11．下列实验操作不正确的是（）

A．过滤

B．倾倒液体

C．稀释浓硫酸

D．仪器连接

12．我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。

此为现代湿法冶金的先驱。

下列有关说法正确的是（　　）

A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应

B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强

C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色

D．该反应属于复分解反应

13．下列图像不能正确反映其对应关系的是（　　）

A．等质量的镁和氧气充分反应

B．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中

C．将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中

D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中

14．用下图装置进行实验时，将胶头滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来了。

下列推测不符合实验现象的是（）

锥形瓶内固体

胶头滴管内液体

生石灰

水

氢氧化钠

硝酸铵

大理石

稀盐酸

15．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是（）

X

Y

NaOH溶液

稀盐酸（过量）

稀硫酸

水（过量）

Ca（OH）2

CO2（适量）

二、填空题

16．某同学在实验室进行氢氧化钠与稀硫酸的反应实验。

请回答下列问题：

（1）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当溶液刚好由____色变成____色时，停止加入稀硫酸，此反应的化学方程式是______________________________________。

（2）实验中，某同学不小心又多加了几滴稀硫酸，这使溶液的pH__7（填“>

”“<

”或“=”）。

（3）若要验证实验后溶液中有过量的稀硫酸，可进行的实验是：

实验步骤

实验现象

实验结论

__________________

___________

溶液中的酸过量

17．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：

（1）镁条在空气中燃烧：

____，____反应。

（2）将一枚生锈的铁钉中加入少量稀硫酸中：

18．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（2）图中①的现象是：

．

（3）写出一个符合图中③的化学方程式．

（4）图中性质④反应的实质是．

（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）．

19．

（一）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。

现有①二氧化碳、②活性炭、③氮气、④不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用于冰箱除味剂的是_____；

（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；

（3）可充入食品包装袋中以防腐的是_____；

（4）可用于制造炊具的是_____。

（二）书写下列方程式

（1）盐酸除铁锈_____。

（2）用氢氧化镁治胃酸过多_____。

（3）硫酸与镁反应_____。

20．氢氧化钠俗名火碱、____________、____________，这是由于它有强烈的腐蚀性；

氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出________________；

氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的___________而______________，该变化属于___________变化；

还能与空气中的___________反应而变质，发生反应的化学方程式为_________________。

所以氢氧化钠固体必须_________保存。

三、推断题

21．请你猜猜我是谁：

如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性．

（1）写出物质A、B、C的化学式：

A_____，B_____，C_____．

（2）A和B反应的化学方程式是_____．

（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有_____个，A和E_____（填“能”或“不能”）牵手．

22．如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。

A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；

乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；

反应②是光合作用。

（1）化学式：

G_________，丙____________.

（2）反应①、④的化学方程式：

①_________________；

④________________________

（3）甲一定含有的元素是____________________.

（4）Fe与蓝色溶液的反应属于____________________反应（填基本反应类型）。

四、实验题

23．化学是一门以实验为基础的科学。

请结合图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称___________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________，应选择的发生装置是________（填字母）。

用E装置收集氧气，若氧气不纯，可能的原因是_______。

（3）雨欣同学选用图1中的________（填字母）装置制取二氧化碳并与图2装置连接验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质。

F的作用是除去氯化氢气体，G中的试剂是________。

当通入二氧化碳一段时间后，H中纸花________，I中的纸花________。

24．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：

Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。

五、计算题

25．某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。

现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。

求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？

（反应的化学方程式：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）________

26．实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。

（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉。

（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?

（在答题卡上写出计算过程）

参考答案

1．B2．B3．C4．C5．D6．B7．D8．B9．D10．C11．B12．B13．A14．C15．C16．红无2NaOH+H2SO4== 

Na2SO4+2H2O 

<

向实验后溶液中加入活泼金属（合理即可）有气泡产生

17．

（1）2Mg+O点燃2MgO化合

（2）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O复分解

18．

（1）偏大；

（2）紫色石蕊试液变红

（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

（5）金属除锈

19．②①③④2FeO3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OMg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

20．烧碱苛性钠大量的热水分（水蒸气）潮解物理CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封

21．氧化铁稀盐酸氢氧化钠Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

3能

22．H2C6H12O62SO2+2H2O+O2

2H2SO4Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2铜和硫置换

23．锥形瓶2KClO3

2KCl+3O2↑B刚有气泡冒出就立刻收集A浓硫酸不变色变红

24．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀盐酸或稀硫酸无色酚酞溶液Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3、NaCl或只有NaCl

25．4.9g

26．

（1）蘸有硫酸的部位变黑

（2）浓硫酸水玻璃棒热（或烫）

（3）[解]49g×

20％＝9.8g

设：

最多生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

982

9.8gX

x＝0.2g

答：

最多生成氢气的质量是0.2g。