高考化学计算题精选精编附答案及评分标准文档格式.docx
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则ω（Mg）＝[（0.01mol×
24g·
mol-1）/0.510g]×
100％=47.06%（2分）
（ⅲ）根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知
n（NaCl）=n（HCl）=2.0mol/L×
0.030L=0.06mol
n（NaAlO2）=n（Al）=0.01mol×
918/510=0.018mol
根据Na+守恒得：
n（NaOH）=0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V（NaOH）=0.078mol/1.0mol•L-1=0.078L=78mL（4分）
答：
c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
2、（10分）将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）＝0.200mol/L。
（1）试求稀释后溶液的pH。
（2）生成的气体中NO2和NO的物质的量（可以含有B的代数式表示）。
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
（10分）
（1）设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c（H+），依溶液电中性，有：
（3.20g÷
64g/mol）×
2＋c（H+）×
1.00L=0.200mol/L×
1.00L，解得c（H+）=0.100mol/L，pH=－lgc（H+）=1（2分）
（2）设n（NO2）=amol，n（NO）=bmol，依电子得失守恒，有：
a＋3b=0.100①（1分）
依N元素守恒，有：
a＋b=0.030B－0.200②（1分）
解①②联立得：
a=（0.045B－0.350）mol，b=（0.150－0.015B）mol（各1分）
（3）依题意有不等式：
n（NO2）>
0，n（NO）>
0，n（NO2）≥n（NO），即：
0.045B－0.350>
0，解得B>
7.80；
0.150－0.015B>
0，解得B<
10.0；
0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得B≥8.30；
综合上述结果得：
8.3≤B<
10。
（上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分）。
3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。
滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。
现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：
Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O。
反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4＝5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度
（10分）
每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为
关系式：
2KMnO4～10FeSO4～5Cu2O
2mol5×
144g/mol
4.00×
10-4molx
KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g/mL
4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；
一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；
过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
⑴NH4＋Al3＋SO42－（3分）
⑵n（SO42—）=
＝0.2mol
n（NH4＋）＝
＝0.1mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：
n（NH4+）＋3n（Al3＋）＝2n（SO42—）可得：
n（Al3＋）＝
（2×
0.2mol－0.1mol）＝0.1mol
n（H2O）＝
＝1.2mol
该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2·
12H2O[或（NH4）2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O]
（5分）
⑶
5、（10分）据材料称：
钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：
Na3N＋4H2O==3NaOH+NH3·
H2O。
某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：
取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL1.00mol·
L－1HCl溶液刚好完全反应。
求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。
（10分）
解:
n（Na）＝0.500mol （1分）
钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。
（1分）
n（O2）＝
＝0.0100mol （1分）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
0.0200mol0.0100mol
n（Na2O2）＝0.0200mol （1分）
Na→NaOH，由Na守恒知
c（NaOH）＝0.500mo1·
L－1，25mL溶液中n（NaOH）＝1.25×
10—2mol
n（HCl）＝1.35×
10－2mol>
n（NaOH），说明溶液中还有氨水。
（2分）
原lL溶液中n（NH3·
H2O）＝
×
（1.35×
10－2一1.25×
10－2）mo1＝4.00×
10－2mol
Na3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·
H2O
4.00×
10－2mol4.00×
即：
n（Na3N）＝0.0400mo1 （2分）
n（Na2O）＝（0.500mo1一0.0400mo1×
3－0.020mo1×
2）/2＝0.170mo1 （2分）
6、已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为I2；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。
现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，
所得产物也不同。
（1）试将讨论的结果填入表中：
编号
a的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
①
I2、、Br-
②
1/6＜a＜1/5
③
I2、、IO3-、、Br2
④
a≥6/5
（2）对表中③组：
当n（I2）=n（IO3-）时，求a的值。
（1）
0＜a≤1/6
I2、Br2、、、Br-
1/5≤a＜6/5
IO3-、Br2
（2）a=8/15
7、已知可逆反应CO+H2O（g）
CO2+H2，达到平衡时，K=
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：
c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化
率为60%，水蒸气的转化率为________；
K值为________。
（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度]
c（H2）=cmol/L，
①a、b、c之间的关系式是_____________________；
②当a=b时，a=_____c。
（1）CO+H2O（g）
CO2+H2
起始浓度（单位均为mol/L）2300
转化浓度1.21.21.21.2
平衡浓度0.81.81.21.2
K=
（2）设CO的转化浓度为xCO+H2O（g）
起始浓度（单位均为mol/L）2600
转化浓度xxxx
平衡浓度2–x6–xxx
K=
，x=1.5mol/L
（3）CO+H2O（g）
起始浓度（单位均为mol/L）ab00
转化浓度cccc
平衡浓度a–cb–ccc
①
，②a=b，则a=2c
8、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：
①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO
转化Cr2O
再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:
□Cr2O
+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O
□I2+□S2Ｏ
——□S4O
+□I－
（1）配平上述的离子方程式。
（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为
（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度
（11分）
（1）1614——237（2分）12——12（1分）﹤
（2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）
（3）解：
n（K2Cr2O7）=
=0.0004500moL………………（1分）
Cr2O72－～３I2～6S2O32－
n（S2O3２－）=6n（Cr2O72－）=6×
0.0004500mol=0.002700mol
c（S2O32－）=
=0.1000mol/L………………………………（2分）
2Ba2+～2BaCrO4～CrO4～Ct2O72－～3I2～6S2O32－
n（Ba2+）=
=
·
Ｌ－１×
0.02400L=0.0008000mol（2分）
c（Ba2+）=
=0.01600mlo/L（1分）
9、（12分）把密度为1.68g/cm3的液态S2Cl210mL溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，恰好反应完全。
生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。
试通过计算确定S2Cl2与SO2在溶液中反应的化学方程式。
解：
参加反应的S2Cl2的物质的量n（S2Cl2）=1.68g/cm3×
10mL×
64.3mL/100mL×
135g/mol
=0.08mol（1分）
参加反应的SO2的物质的量n（SO2）=50mL×
10-3L/mL×
3.2mol/L
=0.16mol（1分）
生成HCl的物质的量n（HCl）=2n（S2Cl2）=2×
0.08mol
=0.16mol（2分）
生成二元酸的物质的量n（二元酸）==（0.32mol–0.16mol）/2=0.08mol（2分）
故反应中n（S2Cl2）：
n（SO2）：
n（HCl）：
n（二元酸）=0.08：
0.16：
0.08
=1：
2：
1（2分）
所以反应式为：
S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6（2分）
10、（13分）电子工业常用一定浓度的
溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入
某
溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；
将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入
溶液60.00mL时，溶液中的
恰好完全沉淀．请计算：
（1）溶液A中
的物质的量浓度为_________________
；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
（用含m的代数式表示）
（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中
的物质的量浓度为________
．
（1）3.00
————（1分）
（2）67.2g————（2分）
（3）（每空2分）
0＜m≤67.2
0＜n≤76.8
m＞67.2
x-67.2＜n≤x+9.6
（4）2.5
————（2分）
11、（8分）将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。
将质量为m的固体A加入到300mL2mol·
L－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。
已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢
气，当m>
3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。
试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有
（写化学式）。
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为。
溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化）。
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>
3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=mL。
（用含m的代数式）
（1）FeS,Fe.
（2）n（Fe）=0.01moln（FeS）=0.03mol.c（H2S）=0.1mol·
L-1
（3）V=（280m-672）mL
12、（9分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分
反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系。
试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol·
L-1
（2）当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为___________L（标
准状况）
（3）当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为___________L（标
准状况）。
（每空3分，共9分）
（1）5mol·
L-1
（2）15．68L（3）16．8L
13、（12分）将总总的量为4molNa2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y>
0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。
x值
y=f（x）
（12分）0<
x≤3y=2x/3（4分）3<
x<
3.2y=32-10x（4分）
14、（11分）对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热发生如下反应：
△
KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O
假设原KClO3为mmol，第一步反应KClO3分解为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol．
（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式。
（2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。
根据化学方程式：
2KClO32KCl+3O2
mαmolmαmol
KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3H2O+3K2SO4
1mol5mol
m（1—α）molmαmol
（1）若使氯元素全部转化为Cl2，则：
m（1—α）∶mα=1∶5即：
α=5／6
同时产生Cl2∶3m（1—α）mol或
n=
1.75m即n=1.75m
（2）当0＜α＜
，KclO3剩余，
＜1.75m
当
＜α＜1，KCl剩余，
∴当α=
，n=1.75m为最大值
15、（12分）汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸。
引擎用电火花引燃，使气缸内温度迅速升高，气体急剧膨胀，产生压力，推动活塞。
排出的尾气对大气产生污染。
为了简化讨论，设汽油的成分为辛烷，假设空气中O2的体积分数为20%，其余为N2。
试回答下列问题：
（1）设辛烷蒸气与相同条件下的空气体积比为a，要使辛烷完全燃烧，求a的最大值a′为多少？
（2）汽车产生的大气污染主要是CO和NOx，请写出
当a>
a′时，主要的大气污染物是；
当a<
a′时，主要的大气污染物是。
（3）正在推广使用的Pt—Rh—CuO—Cr2O3—Al2O3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。
试推测写出净化汽车尾气时，以CuO做催化剂为例，催化反应过程中可能的化学方程式和总反应方程式：
当a>
a′时，；
总反应。
（1）辛烷完全燃烧的反应为：
C8H18+12.5O28CO2+9H2O（2分）
完全燃烧的条件为
（4分）
（2）CO；
NOx（即NO和NO2）（各2分）
CuO
（3）CO+CuO=CO2+Cu2NOx+2xCu=N2+2xCuO（各1分）
2xCO+2NOx2xCO2+N2（2分）
16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。
①将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;
②将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；
③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL0.10mol·
L－1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL0.10mol·
L－1NaOH溶液恰好中和。
n（Fe2+）=（
0.160g）÷
56g·
mol－1=0.002mol（2分）
n（SO42－）=
=0.004mol（2分）
n（NH4+）=（50.0mL－30.0mL）×
10－3L·
mL－1×
0.10mol·
L－1×
=0.004mol（2分）
n（H2O）=
（4分）
n（NH4+）:
n（Fe2+）:
n（SO42－）:
n（H2O）=0.004:
0.002:
0.004:
0.012=2:
1:
2:
6（2分）
所以该盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（2分）
17、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，每次实验均充分反应。
实验记录如下：
实验次数
样品质量/g
沉淀质量/g
1
1.716
2.758
2
2.574
3
3.432
5.516
4
4.290
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是。
（3）第2次实验样品中NaH
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