高考化学计算题精选精编附答案及评分标准文档格式.docx

1、则（Mg）（0.01mol24gmol-1）/0.510g100=47.06% （2分）（）根据HClNaCl和AlNaAlO2可知n（NaCl）=n（HCl）= 2.0mol/L0.030L=0.06moln（NaAlO2）=n（Al）= 0.01mol918/510=0.018mol根据Na+守恒得：n（NaOH）= 0.06mol+0.018mol=0.078mol所以V（NaOH）= 0.078mol/1.0 molL-1=0.078L=78mL （4分）答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。2、（10分）将3.20g Cu溶于B mol/L过量

2、的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c（NO3）0.200 mol/L。（1）试求稀释后溶液的pH。（2）生成的气体中NO2和NO的物质的量（可以含有B的代数式表示）。（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。（10分）（1）设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c（H+），依溶液电中性，有：（3.20g64g/mol）2c（H+）1.00 L=0.

3、200 mol/L1.00L，解得c（H+）=0.100 mol/L，pH=lgc（H+）=1 （2分）（2）设n（NO2）=a mol，n（NO）=b mol，依电子得失守恒，有：a3b=0.100 （1分）依N元素守恒，有：ab=0.030B0.200 （1分）解联立得：a=（0.045B0.350）mol，b=（0.1500.015B）mol（各1分）（3）依题意有不等式：n（NO2）0，n（NO）0，n（NO2）n（NO），即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.1500.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.1500.015B，解得 B8.30；综合上述结

4、果得：8.3Bn（NaOH），说明溶液中还有氨水。（2分）原l L溶液中n（NH3H2O）（1.35102一1.25102） mo14.00102molNa3N4H2O=3NaOHNH3H2O4.00102 mol 4.00即：n（Na3N）0.0400mo1（2分）n（Na2O）（0.500 mo1一0.0400 mo130.020 mo12）/20.170 mo1（2分）6、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有lmolKI的硫

5、酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5（2）对表中组：当n（I2） = n（IO3-）时，求a的值。（1） 0 a 1/6I2 、Br2、 Br-1/5 a 6/5IO3- 、Br2 （2） a = 8/157、已知可逆反应CO + H2O（g） CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c （CO） = 2 mol/L，c （H2O） = 3 mol/L，平衡时CO

6、的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c （CO） = a mol/L，c （H2O） = b mol/L，H2的平衡浓度c （H2） = c mol/L，a、b、c之间的关系式是_ _；当a = b时，a = _c。（1） CO + H2O（g） CO2 + H2 起始浓度（单位均为mol/L） 2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2 K= （2）设CO的转化浓度为x CO + H2O（g） 起始浓度（单位均为

7、mol/L） 2 6 0 0 转化浓度 x x x x 平衡浓度 2 x 6 x x x K =，x = 1.5 mol/L （3） CO + H2O（g） 起始浓度（单位均为mol/L） a b 0 0 转化浓度 c c c c 平衡浓度 a c b c c c ，a = b，则a = 2c8、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，

8、沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下: Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O I2+S2S4O+I（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度（11分）（1）1 6 142 3 7（2分） 1 21 2（1分） （2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分） （3）解：n（K2Cr2O7）= =0.0004500moL （1分） Cr2O72I26S2O32 n（S2O3）=6n

9、（Cr2O72）=60.0004500mol=0.002700mol c（S2O32）= =0.1000mol/L（2分） 2Ba2+2BaCrO4CrO4Ct2O723I26S2O32n（Ba2+）=0.02400L=0.0008000mol（2分） c（Ba2+）=0.01600mlo/L（1分）9、（12分）把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和

10、后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。解：参加反应的S2Cl2 的物质的量n（S2Cl2 ）= 1.68g/cm310mL64.3mL/100mL135g/mol =0.08mol （1分）参加反应的SO2 的物质的量n（SO2 ）=50mL10-3L/mL3.2mol/L=0.16 mol （1分）生成HCl 的物质的量n（HCl）= 2 n（S2Cl2 ）= 20.08mol=0.16mol （2分） 生成二元酸的物质的量n（二元酸）=（ 0.32 mol 0.16mol）/2 = 0.08mol （2分）故反应

11、中n（S2Cl2 ）：n（SO2 ）：n（HCl）：n（二元酸）= 0.08：0.16：0.08 = 1：2：1 （2分）所以反应式为： S2Cl2 + 2 SO2 + 2H2O = 2HCl + H2S4O6 （2分）10、（13分）电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶

12、液中的恰好完全沉淀请计算：（1）溶液A中的物质的量浓度为_；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m100.0，n96.8时，溶液B中的物质的量浓度为_ （1）3.00 （ 1分） （2）67.2g （2分）（3）（每空2分）0m67.20n76.8m67.2x-67.2nx + 9.6（4）2.5 （2分）11、（8分）将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的

13、固体A加入到300mL 2molL1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气，当m3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有（写化学式） 。（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式） （1）FeS,

14、 Fe. （2） n（Fe）=0.01mol n（FeS）=0.03mol. c（H2S）=0.1molL-1（3）V=（280m-672）mL12、（9分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和（NH4）2SO4 的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系。试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是_ molL-1 （2）当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 _ L（标准状况） （3）当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为_L（标 准状况）。 （每空3分，共9分） （1）5

15、molL-1 （2）1568L （3） 168L13、（12分）将总总的量为4mol Na2O2和 Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x值y=f（x）（12分）0x3 y=2x/3 （4分） 3xa时，主要的大气污染物是 ；当a a时， ；总反应 。（1）辛烷完全燃烧的反应为：C8H18+12.5O2 8CO2+9H2O（2分）完全燃烧的条件为（4分）（2）CO；NOx（即NO和NO2）（各2分）CuO（3

16、）CO+CuO=CO2+Cu 2NOx+2xCu=N2+2xCuO （各1分） 2xCO+2NOx 2xCO2+N2（2分）16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。 将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3; 将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4； 0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10molL1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10molL1 NaOH溶液恰好中和。n（Fe2+）=（0.160g）56gmol1=0.002mol （

17、2分）n（SO42）= =0.004mol （2分）n（NH4+）=（50.0mL30.0mL）103LmL10.10molL1=0.004mol（2分）n（H2O）= （4分）n（NH4+）: n （Fe2+） : n（SO42） : n （H2O）=0.004 : 0.002 : 0.004 : 0.012 =2:1 : 2: 6 （2分）所以该盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2O （2分）17、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.290回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中NaH