学年九年级化学下册第九单元溶液课题三溶液的浓度同步测试新版新人教版Word文档下载推荐.docx
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称量、计算、量取、溶解
量取、称量、溶解、计算
计算、量取、溶解、称量
8.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（
）
12.5％
20%
22.5％
25％
9.制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
配制时需要氢氧化钠质量为10g
溶解固体氢氧化钠时放出大量的热
配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯
若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50g
10.（2015•连云港）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
取氯化钠
称氯化钠
量取水
溶解
11.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（
用量筒量取水时俯视读数
用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
12.某同学在实验室配制480mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（ ）（填选项字母）之间．
②与③
①与②
④与⑤
⑤与⑥
13.现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（
蒸发掉溶剂的二分之一
蒸发掉0.5Wg溶剂
加入0.15WgA物质
加入3gA物质
14.某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）
15.实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制50g10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（
）
甲、乙两同学都一定用到托盘天平
乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中
乙同学需量取45g水
若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小
二、填空题（共4题；
共6分）
16.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________
．
17.100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时，需要加水________
g．
18.农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠________kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量________g。
配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、________。
19.将mgA%的硝酸钠溶液稀释成B%的溶液，应加水________
三、解答题（共1题；
共5分）
20.配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积和水的质量分别是多少？
（计算结果保留一位小数）
四、实验探究题（共2题；
共16分）
21.医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力．现配制l000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：
在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．
（2）量取水的体积：
用量筒量取________
mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是________
（4）装瓶、贴标签：
在图2的标签中填上相应的内容．
22.（2014•广西）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：
（1）配制该溶液需要氯化钠________g；
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用
（填序号）；
调节游码
添加砝码
增加适量氯化钠固体
减少适量氯化钠固体
（3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列________．
五、综合题（共2题；
共7分）
23.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g？
（请写出计算过程）
24.如下图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的流程图。
请回答：
（1）计算：
用托盘天平应称量________gKNO3。
（2）称量：
若称量KNO3固体时指针向左偏转，则应________（填字母），直到天平平衡。
增加砝码
移动游码
减少KNO3固体
增加KNO3固体
（3）量取：
量取水时，应选择________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
（4）溶解：
若KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有________（填数字序号）。
①将硝酸钾研碎
②用热水溶解
③加入更多的水
④用玻璃棒搅拌
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：
根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，依据计算公式可得：
600g×
5%=x.30，
则x=100g；
故选B．
【分析】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，依据计算公式：
M（浓）×
W（浓）=M（稀）×
W（稀）进行分析解答．
2.【答案】C
【解析】【解答】根据稀释过程中溶质的质量不变列等式，设需加水的质量为为x，列式为：
80g×
35%=（80g+x）×
10%，x=200g，故答案为：
C
【分析】稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
加水稀释：
关系式：
溶液液质量×
浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×
稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×
浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×
3.【答案】B
【解析】【解答】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为200g×
10%=20g
加200g水后蔗糖溶液的质量为：
200g+200g=400g，加200g水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g×
100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，
4.【答案】D
【解析】【解答】取用药品时瓶盖要倒放，天平使用时要按照左物右码的原则，量筒在读数时不能采取仰视和俯视的方法.
故答案为：
D.
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断.
5.【答案】D
【解析】【解答】设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，
则1.84g/cm3×
98%×
x=400g×
x≈44.4cm3=44.4mL．
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取44.4mL浓硫酸，应选用50mL的量筒．
故选：
D．
【分析】利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答．
6.【答案】B
A、假设取100g20%的该溶液，溶质的质量=100×
20%=20g，溶剂的质量=100﹣20=80g，所以该溶液中溶质与溶剂质量比=20：
80=1：
4，故A错；
B、100g该溶液中含溶质=100×
20%=20g，故B正确；
C、设该溶液100g中溶有溶质为x
=20%
x=11.1g，故C错
D、由A可知该溶液中溶剂和溶液的质量比=4：
1，故D错
B
【分析】根据溶质质量分数概念分析即可；
溶质质量分数=
×
100%．
7.【答案】A
配制一定质量分数的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解；
故配制一定质量分数的食盐溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解．
故选A．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断即可．
8.【答案】B
【解析】【分析】加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和．
【解答】所得溶液中溶质质量分数=
100%=20%
B．
【点评】根据溶质的质量分数=
，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数．
9.【答案】C
【解析】【解答】A、配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：
100g×
10%=10g，故A正确；
B、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，故B正确；
C、配制溶液所需要的仪器有：
托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，所以不需要酒精灯，故C错误；
D、设需要20%的氢氧化钠溶液质量为X则：
10%=X×
20%解得X=50g，故D正确．
故选C．
【分析】A、根据溶质的计算方法考虑；
B、固体溶于水的特点考虑；
C、通过步骤考虑仪器；
D、根据加水稀释溶液溶质质量不变列等式计算即可．
10.【答案】D
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确；
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
11.【答案】A
A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；
则故选项错误．
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．
A．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
12.【答案】C
【解析】【解答】配制溶液的操作步骤：
首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．甲图所示的步骤是洗涤，故应在④和⑤之间，故答案为：
C．
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤来分析.
13.【答案】B
若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x，
根据蒸发前后溶质的质量不变，得
Wg×
15%=（Wg﹣x）×
30%
解得x=0.5Wg，
即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%，则B正确，A错误；
若增加溶质，设增加的溶质的质量为y，
有Wg×
15%+y=（Wg+y）×
30%，
解得y=0.21Wg，
即增加0.21Wg溶质可使溶质的质量分数达到30%，则CD错误；
【分析】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径：
蒸发溶剂或增加溶质进行计算．
14.【答案】A
【解析】【解答】某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，故BC错误，然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故D错误，
【分析】根据溶质质量分数概念再结合题意具体分析．溶质质量分数=
15.【答案】D
【解析】【解答】A、甲欲配制100g15%的氯化钠溶液，需要使用托盘天平称量氯化钠；
浓硫酸是液体，乙用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制50g10%的稀硫酸，不需要使用托盘天平；
故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
C、溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，配制50g10%的稀硫酸，含溶质的质量=50g×
10%=5g；
设需要98%的浓硫酸的质量为：
5g÷
98%≈5.1g，需要水的质量为：
50g-5.1g=44.9g，故选项说法错误．
D、用量筒量水时，仰视刻度，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，即所量取的水的实际体积偏大，所得溶液质量分数偏小，故选项说法正确．
故选D．
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤、各操作所需要使用的仪器、浓硫酸的稀释方法等进行分析判断即可．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
二、填空题
16.【答案】20%
在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；
3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为
100%=20%；
则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．
20%．
【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=
100%，进行分析解答．
17.【答案】400
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×
50%=（100g+x）×
x=400g．
400．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
18.【答案】16；
50；
50mL量筒
【解析】【解答】农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠的质量=100克×
16%=16，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量Xg，50克×
16%=（50克+X）×
8%X=50克。
配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒，因为需要50ml的水，所以量筒的体积是50ml。
16；
50mL量筒。
【分析】本题主要考察溶液的配制。
步骤为：
算、取、溶、转、贴。
19.【答案】
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则mg×
A%=（mg+x）×
B%
x=
g．
．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
三、解答题
20.【答案】解：
设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x，则
20%=1.84g/mL×
x×
98%，
x≈11.1mL
加入水的质量=稀硫酸的质量﹣浓硫酸的质量=100g﹣1.84g/cm3
11.1mL=79.6g．
答：
浓硫酸体积：
11.1mL，水的质量：
79.6g．
【解析】【解答】设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x，则
加入水的质量=稀硫酸的质量﹣浓硫酸的质量=100g﹣
=79.6g．
11.1mL，水的质量：
79.6g．
【分析】利用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，即加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸的质量不变，利用这一不变量进行计算．
四、实验探究题
21.【答案】
（1）解：
溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，配制l000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为1000g×
0.9%=9g；
选用5g的砝码，游码拨到4g处即可
（2）991
（3）搅拌，加速溶解
（4）解：
标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是氯化钠溶液，0.9%
（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=1000g﹣9g=991g（合991mL）．（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
故答案为：
（1）5g；
4g；
（2）991；
（3）搅拌，加速溶解；
（4）氯化钠溶液，0.9%．
【分析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，计算出所需氯化钠固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数．
（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答．（3）根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断．（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答．
22.【答案】
（1）7.5
（2）D
（3）EDBCA
（1）配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为50g×
15%=7.5g．
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：
调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；
称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（3）配制15%的氯化钠溶液50g的步骤：
计算、称量（量取）、溶解，用图示的序号表示为：
EDBCA．故答案为：
（1）7.5；
（2）D；
（3）EDBCA．【分析】
（1）利用溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
五、综合题
23.【答案】
（1）2%
（2）解：
要把50g浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是∶50g×
98%＝10%×
﹙50g×
98%＋x﹚，x＝440g。
【解析】【解答】
（1）浓硫酸中溶剂的质量分数是∶1-98%＝2%。
（2）要把50g浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是∶50g×
【分析】稀释前
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