中考化学专项训练酸和碱的中和反应易错难中考真题汇编及解析Word下载.docx

中考化学专项训练酸和碱的中和反应易错难中考真题汇编及解析Word下载.docx

《中考化学专项训练酸和碱的中和反应易错难中考真题汇编及解析Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专项训练酸和碱的中和反应易错难中考真题汇编及解析Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水

C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污

D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛

8．X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则ZYX依次是（  ）

A．NaOHHClNaClB．NaClNaOHHClC．HClNaOHNaClD．HClNaClNaOH

9．业制镁的方法为：

将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；

在海水（含氯化镁）中加入石灰乳，过滤；

在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；

电解熔融氯化镁得到镁。

该方法中涉及的化学反应不包括

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

10．下列说法中正确的是

A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红

B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小

C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小

D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染

11．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液

C．盐酸D．二氧化碳

12．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是

A．H2SO4CuSO4HClB．CuSO4HClNaOH

C．KOHHClNaClD．KOHMgSO4KNO3

13．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）

A．C＋O2

CO2B．2H2O

2H2↑＋O2↑

C．3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-

C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-

15．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．图中A代表水分子

16．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·

H2O）处理工厂污水中的硫酸

17．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-

18．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（　　）

A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体

19．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液

20．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−

C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−

21．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）

A．红色

B．蓝色

C．无色

D．紫色

22．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

23．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

24．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

25．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）

A．

、

B．

C．

D．

26．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是

A．OH－B．Ba2＋C．Ag＋D．NO3－

27．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是

A．NH4NO2由三种元素组成

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应

C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O

D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

28．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是

29．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变

B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色

C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl

30．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．钠原子在该反应过程中得到电子

C．该反应前后元素的种类没有发生变化

D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．D

【解析】

试题分析：

A、离子是带电的离子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子；

B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；

C、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，生成盐和水，但不是中和反应；

D、单质是同种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成；

考点：

原子和离子的相互转化；

中和反应及其应用；

单质和化合物的判别；

有机物与无机物的区别．

2．A

甲实验：

可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳

化学实验的探究。

3．C

A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；

B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；

C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；

D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。

考查酸的化学性质

4．B

【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。

解：

A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。

正确；

B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：

2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

不正确；

C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。

D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。

正确。

故选B。

点睛：

物质性质与用途的关系，性质决定用途。

5．C

【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；

冰水混合物属于氧化物，故A错误；

B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；

C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；

D．生铁属于混合物；

酒精属于有机物，不属于碱；

干冰属于氧化物，故D错误；

故选C。

6．B

【解析】试题分析：

A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；

B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确；

C、NaClO中Cl元素的化合价是+1，错误；

D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误。

故选B

规律的推理

视频

7．C

A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；

B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；

C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；

D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。

8．B

【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；

B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以ZYX依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；

C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；

D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；

故选：

B。

酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

9．C

①把贝壳制成石灰乳的方程式：

CaCO3

CaO+CO2↑；

CaO+H2O=Ca（OH）2；

涉及的反应有分解、化合；

②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；

③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；

④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：

MgCl2

Mg+Cl2↑为分解反应；

没有涉及的反应为置换反应。

10．D

A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．

B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．

C食盐溶液呈中性，pH=7；

石灰水显碱性，pH＞7；

汽水、食醋均显酸性，pH＜7；

石灰水的pH最大

D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．

故选D

11．A

A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；

B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；

C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；

D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。

故选A。

用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。

12．B

【详解】

A、CuSO4溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；

C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

【点睛】

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；

若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

13．D

A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．

B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．

C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．

D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D

【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．

14．C

A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；

B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；

C中能共存；

D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。

离子的共存

15．B

【分析】

氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；

B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；

C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；

D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。

酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

16．C

中和反应是酸和碱反应生成盐和水。

A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；

B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；

D、用氨水（NH3·

H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。

17．B

在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题

A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；

B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；

C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；

D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意

该题为离子共存题，判断离子共存的思路：

先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。

18．B

A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；

B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；

C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；

D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；

选B

19．D

A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．

B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．

C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．

D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．

故选D．

溶液的酸碱性测定．

点评：

本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

20．A

离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；

A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；

B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；

C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；

D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。

选A。

熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

21．A

氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。

22．B

pH=11的溶液呈碱性。

A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。

B.BaCl2、NaCl、NaOH。

能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。

C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。

D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

23．D

复分解反应发生的条件是：

生成气体、沉淀、水。

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

24．D

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。

C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。

D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。

D。

25．B

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；

还要注意特定离子的颜色。

26．D

【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；

B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；

C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；

D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

27．D

【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 

NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

A.NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。

故A正确。

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。

故B正确。

C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3,－3,,0三种.故D错误.

点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。

28．D

A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<

7；

B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；

C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；

D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

选D

29．B

由题中信息知，A.反应前后，溶液的pH变小。

故A错误。

B.氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。

C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。

故C错误。

D.该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。

点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。

30．B

A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；

B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；

D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。