南京师大附中届高三年级模拟考试化学Word文档格式.docx
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B.装置②可用于收集NO、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢并吸收多余的氯化氢
5.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。
下列说法正确的是（ ）
A.单质的氧化性：
X<
M
B.气态氢化物的热稳定性：
M>
N
C.X与Y简单离子半径：
r（X离子）<
r（Y离子）
D.化合物ZX2与ZN4含相同类型的化学键
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
C.MnO2与浓盐酸混合加热：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO
＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋2H2O＋6OH－
7.下右图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
序号
U
W
Y
X
①
Na
H2O
Na2O2
NaOH
②
Fe
C
H2
③
HBr
Cl2
CH4
HCl
④
CuCl2（aq）
Al
HCl（aq）
AlCl3（aq）
A.②③ B.②④ C.①②④ D.①②③④
8.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为2H2S（g）＋O2（g）===S2（s）＋2H2O（l）；
ΔH＝－632kJ·
mol－1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D.每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.滴入石蕊显红色的溶液：
Na＋、K＋、S2－、NO
B.pH＝14的溶液中：
Na＋、AlO
、SO
、Cl－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液：
Mg2＋、K＋、Br－、HCO
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
Ca2＋、H＋、I－、Cl－
10.下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）>
Ksp（CuS）
B.图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：
甲酸<
乙酸
C.图丙是用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线
D.图丁表示反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：
αA（H2）＝αB（H2）
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.向氨水中不断通入CO2气体，随着CO2量的增加，
不断增大
C.3C（s）＋CaO（s）===CaC2（s）＋CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>
D.合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
12.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，下列有关酚酞的叙述正确的是（ ）
A.1mol酚酞与浓溴水反应，最多消耗4molBr2
B.酚酞在一定条件下可以发生加成、氧化、水解反应
C.1mol酚酞彻底水解后，最多消耗4mol氢氧化钠
D.酚酞在一定条件下完全与氢气加成，产物中含有5个手性碳原子
13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液
溶液变蓝色
说明三价铁具有较强氧化性
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
苯酚中滴加浓溴水
溶液酸性明显增强
可能发生了取代反应
14.已知氢硫酸为二元弱酸，常温下往30mL2.0mol·
L－1的NaOH溶液中不断通入H2S气体（不考虑硫化氢气体挥发和溶液体积变化），不同阶段，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）
A.通入0.02mol气体时：
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（S2－）>
c（H＋）
B.通入0.03mol气体时：
c（HS－）＋c（H2S）＋c（H＋）＝c（OH－）
C.通入0.04mol气体时：
3c（Na＋）＝2[c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）]
D.通入0.06mol气体时：
c（HS－）＋2c（H2S）>
2.0mol·
L－1
15.某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2molH2，向Ⅱ中加入2molCO和4molH2，
均发生下列反应并建立平衡：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.根据题干中信息，可推断该反应的ΔH>
B.反应中L、M两点容器内压强：
p（M）<
2p（L）
C.可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为2.34
D.向N点平衡体系中再加入1molCH3OH，新平衡时氢气的增加量小于0.8mol
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·
7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为________。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是____________________________。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为________。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为________。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、过滤、干燥。
17.（15分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线如下：
（1）写出
中官能团的名称________、________。
（2）反应①属于________反应（填有机反应类型）。
（3）写出反应②的化学方程式：
________。
（4）写出满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：
____________。
①分子结构中有2个苯环；
②含有3种官能团；
③分子中有6种不同化学环境的氢。
（5）请你设计由A合成B的合成路线。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线表示方法示例如下：
18.（12分）碘量滴定分析法是化学研究中一种重要的分析方法，化学原理是I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
（1）某同学为了测定某水样中FeO
含量，查询资料得知无法用碘量法测定，原因是高铁酸根离子氧化性极强，把I－氧化成IO
，试写出FeO
与碘化钾、稀硫酸混合后的离子反应方程式：
______________；
用其他方法测定高铁酸根离子含量时，经常发现测定值低于理论值，分析其原因可能是高铁酸根离子与水发生了反应，试写出反应的离子方程：
（2）硫酸次氯酸镁组成为Mgx（ClO）y（SO4）z·
wH2O，为了分析其组成，进行如下实验：
①用电子天平称取0.3465g上述试样于250mL碘量瓶中（如图），加入过量的KI淀粉溶液，并用足量乙酸酸化，立即盖上磨口塞子，再加少量蒸馏水水封瓶塞，水封的目的是________________________。
充分反应后，再用0.5000mol·
L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗12.00mLNa2S2O3标准溶液。
②另称量一份为0.6930g试样，用足量丙酸酸化，再用足量8%H2O2溶液处理并加热至不再产生气泡为止，冷却后转入容量瓶稀释至500mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中，用0.02500mol·
L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2＋，生成MgY2－，消耗10.00mLEDTA。
试通过计算确定硫酸次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）无水MgBr2可作催化剂，具有强吸水性。
实验室制备无水MgBr2的主要实验步骤如下：
步骤1：
在右图所示装置的三颈瓶中装入12g镁屑（过量）和150mL无水乙醚，锥形瓶中加入适量的液溴。
步骤2：
缓慢通入干燥的N2，直至液溴完全导入三颈瓶中，发生剧烈的放热反应，生成三乙醚合溴化镁。
步骤3：
反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：
常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
（1）仪器A的作用是________。
（2）依据信息，写出步骤2中制得三乙醚合溴化镁反应的化学方程式________。
（3）步骤3中，证明“反应完毕”的实验现象是________；
干燥管的作用是________。
（4）将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为59.8g。
则该实验中金属镁的利用率为________。
（5）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石（KCl·
MgCl2·
6H2O），请补充完整由光卤石制备无水MgBr2的实验方案：
将光卤石溶于适量蒸馏水，________，得到MgBr2·
6H2O。
（可选用的试剂有：
氢氧化钠溶液，溴水，氢溴酸，盐酸，蒸馏水）
20.（14分）高炉炼铁时会发生多个反应。
（1）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）；
ΔH1＝－25kJ·
mol－1
②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）；
ΔH2＝－47kJ·
③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）；
ΔH3＝＋19kJ·
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：
（2）当已知某反应的ΔH和ΔS时，根据ΔG＝ΔH－TΔS即可求算不同温度下的ΔG（ΔG为反应的自由能变）。
若反应无论何种温度都能自发进行，则要求ΔS>
0，ΔH________（填“>
”“<
”或“＝”）0；
上述反应①有一定可逆性，请写出其平衡常数表达式：
（3）将ΔG对T作图，得直线。
将几个有关反应的直线画在一起，即为ΔGT图。
H.J.T.Ellingham1944年提出来此法，这类ΔGT图又被称为Ellingham图，对冶金工业、化学工业很有参考意义。
图中反应①与反应②变化趋势不同的原因为________。
（4）依据图示信息，高炉下部温度约1200℃，起主要还原作用的物质是________（填物质化学式），原因为________________________________。
（5）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除炼铁烟气中SO2：
将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。
写出上述过程中阴极反应方程式为____________________________________。
21.（12分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。
请回答下列问题：
（1）铁原子的基态原子核外价电子排布式为________。
（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为________；
硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为________。
（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO
。
请写出氮原子杂化方式：
（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是________。
（5）图2是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子镧（La），小原子系第五主族元素锑（Sb），每个晶胞中含有24个该原子；
中等大小的原子是周期系Ⅷ族元素铁。
试写出其化学式：
2018届高三模拟考试试卷
化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.A 11.C 12.AB 13.D 14.AD 15.CD
16.（12分，每空2分）
（1）S
（2）作氧化剂，氧化硫元素
（3）4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeOOH＋8H＋ 增大空气与溶液的接触面积，使反应充分进行
（4）Zn（锌）
（5）60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶
17.（15分）
（1）氨基（1分） 羧基（1分）
（2）取代反应（2分）
18.（12分）
（1）2FeO
＋10H＋＋I－===2Fe3＋＋IO
＋5H2O（2分）
4FeO
＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体）＋3O2↑＋8OH－（2分）
（2）①防止生成的碘单质升华，造成实验误差（2分）
②在①中测得n（ClO－）＝0.003mol（1分）
在②中测得一半中n（Mg2＋）＝0.0025mol（1分）
电荷守恒得n（SO
）＝0.001mol（1分）
质量守恒得n（H2O）＝0.002mol（1分）
则n（Mg2＋）∶n（ClO－）∶n（SO
）∶n（H2O）＝5∶6∶1∶4（1分）
化学式为Mg5（ClO）6（SO4）2·
4H2O（1分）
19.（15分）
（1）使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（2分）
（2）Mg＋Br2＋3C2H5OC2H5===MgBr2·
3C2H5OC2H5（2分）
（3）三颈烧瓶中溶液颜色呈无色（其他合理答案也可，2分） 防止空气中水分进入装置参与反应，引起干扰（2分）
（4）65%（3分）
（5）加NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，滤渣洗涤干净后，用过量的氢溴酸溶解，充分反应后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（4分）
20.（14分）
（1）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）；
ΔH＝－11kJ·
mol－1（2分）
（2）<
（2分） K＝c3（CO2）/c3（CO）（2分）
（3）反应①前后气体分子数不变，ΔS接近于0，反应②气体分子数增大，ΔS>
0（2分）
（4）C（2分）
1200℃左右只有CCO线位于FeFeO线之下，反应C＋FeO
Fe＋CO的ΔG为负，正反应自发（2分）
（5）2SO3＋O2＋4e－===2SO
（2分）
21.（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d64s2
（2）N、O、S 三角锥形 （3）sp （4）N、S （5）LaFe4As12
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