山西省应县第一中学校最新高二月考月考八化学试题Word下载.docx

山西省应县第一中学校最新高二月考月考八化学试题Word下载.docx

《山西省应县第一中学校最新高二月考月考八化学试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省应县第一中学校最新高二月考月考八化学试题Word下载.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

10．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下关于PH3的叙述中正确的是（）

A．PH3是非极性分子

B．PH3中有孤对电子对，故分子的VSEPR构型和立体构型不同

C．PH3分子中磷原子采取sp杂化

D．PH3分子中有三个s-sp2H—Pσ键

11．下列叙述正确的是（　　）

A．1个甘氨酸分子中（甘氨酸的结构简式为H2N—CH2—COOH）存在9对共用电子对

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2都是含极性键的极性分子

D．HCN分子中的碳原子采取的是sp杂化

12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p5.

下列正确的是（）

A．原子半径：

①＞②＞③B．第一电离能：

③＞②＞①

C．电负性：

③＞②＞①D．氢化物的热稳定性：

13．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。

A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）

A．B2AB．B7A4C．B4A7D．BA2

14．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法正确的是（　　）

A．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键

B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体是分子晶体

15．下列推论正确的是（　　）

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．金刚石熔化时需要破坏共价键，可推测C60熔化时也破坏共价健

16．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：

六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。

a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为（　　）

A．3∶2∶1B．11∶8∶4

C．9∶8∶4D．21∶14∶9

17．0.4mol氯化铬（CrCl3·

6H2O）在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8molAgCl沉淀。

此氯化铬最可能是（　）

A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·

H2O

C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·

2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]·

3H2O

18．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）

A．O原子发生sp杂化B．该分子的电子式是H︰O︰Cl

C．该分子为直线型分子D．O原子与H、Cl都形成σ键

19．CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是（）。

A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

20．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　）

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

21．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体。

C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

D．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。

22．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是

A．BaTi8O12

B．BaTiO3

C．BaTi2O4

D．BaTi4O6

23．下列有关说法不正确的是（）

A．水合铜离子的模型如图

，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图

所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图

所示，H原子核外电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图

，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

二、填空题

24．

（1）N的核外电子排布式为____，Cu的外围电子排布式为_____，CO2的其中一种等电子体的化学式或符号是____，[Co（NH3）4Cl2]Cl中，中心原子的配位数是__________。

（2）SO32-离子中，孤对电子数是____，价层电子对数是____，VSEPR构型是_____，立体构型是_____，S采取的杂化方式是_____。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______、_____；

分子中处于同一平面上的原子数目最多为_________。

（4）丙烯（CH3—CH=CH2）分子中，官能团上的碳原子采取的是____杂化方式，分子中有____个s-sp3

键，____个sp2-sp3

键和___个p-p

键。

25．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。

试回答下列问题：

（1）钛有

和

两种原子，钛元素的相对原子质量为48.9，则自然界中

所占的物质的量分数约为_______。

Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；

基态原子的电子排布式为_______；

按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于______区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______。

按你的推测，CaCO3的晶胞是否有可能与偏钛酸钡的这种晶胞相同________（填“可能”或“不可能”）。

（3）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·

H2O。

配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是___________，该配合物的配体是______________、_________________。

三、结构与性质

26．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是___________________________。

（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_______。

a.稳定性：

甲>

乙，沸点：

乙

b.稳定性：

甲<

c.稳定性：

d.稳定性：

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。

四、有机推断题

27．有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋和B－具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；

C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；

D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。

R是由A、D两元素形成的化合物；

E元素原子中4s能级有2个电子。

请回答：

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序正确的是________（填序号）．

①A单质>

B单质>

化合物R②化合物R>

A单质>

B单质

③A单质>

化合物R>

B单质④B单质>

A单质

（2）B－的最外层电子排布式为________；

在CB3分子中C元素原子的轨道发生的是________杂化，其固态时的晶体类型为________。

（3）C的氢化物的空间构型为_____。

（4）B、C、D三元素的电负性大小顺序为________>

________>

________（填元素符号）。

（5）E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____；

如果M晶体的密度为dg·

cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为_____cm。

参考答案

1．D

【解析】有杂化轨道的是分子中含有多个原子，即至少有三个原子组成，故选项D正确。

2．A

【解析】

sp杂化的空间构型是直线型，夹角180º

，sp3杂化的空间构型为正四面体，夹角是107º

28′，sp2杂化的空间构型为平面形，夹角是120º

，因此sp杂化轨道的夹角最大，故A正确。

3．B

【解析】能级上电子处于半满、全满、全空，这样的原子相对稳定，不易失去电子，p能级上最多容纳6个电子，s能级上最多容纳2个电子，选项B中3p能级上有3个电子处于半满，相对稳定，不易失去电子，即失去电子消耗的能量多，故选项B正确。

点睛：

吸收能量即从相对稳定结构→不稳定结构的变化。

根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空的相对稳定，不容易失去电子，即失去电子时，需要吸收更多的能量，从而判断出选项。

4．C

【详解】

A.P原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=3+

=4，P采用sp3杂化，选项A不符合题意；

B.C原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=4+

=4，C采用sp3杂化，选项B不符合题意；

C.B原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=3+

=3，B采用sp2杂化，选项C符合题意；

D.O原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=2+

=4，O采用sp3杂化，选项D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

本题考查了原子杂化类型的判断，原子杂化类型的判断是高考热点，根据“杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数”是解答本题的关键。

5．D

【解析】试题分析：

分子晶体熔点低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其微粒间作用力越强，熔点越高。

①中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体、液体，故熔点O2＜Hg＜I2，故A不符合题意。

②中KCl、SiO2、CO分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：

CO＜KCl＜SiO2，符合题意的要求。

③中，笫IA族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数的递增而降低。

如熔、沸点：

Li>

Na>

K>

Rb>

Cs。

④中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：

Na<

Mg<

Al。

故D项符合题意。

考点：

分子晶体、离子晶体以及金属晶体的熔点判断

点评：

本题考查分子晶体、离子晶体以及金属晶体的熔点高低的判断，难度中等。

需要了解常见物质的晶体种类以及各类晶体的物理性质的特点。

6．C

【解析】A、含有极性共价键、氢键、分子间作用力，故A错误；

B、NaOH中含有离子键和极性共价键，故B错误；

Fe中含有金属键，故C正确；

D、石墨中含有非极性键、金属键、分子间作用力，故D错误。

7．B

【解析】A、NO2是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，故A错误；

B、NH3和H2O都是有极性键构成极性分子，故B正确；

C、H2S是由极性键构成的极性分子，CCl4是由极性键构成的非极性分子，故C错误；

D、HCl是由极性键构成的极性分子，C2H2中含有极性键和非极性键，属于非极性分子，故D错误。

极性键构成的非极性分子，空间构型一般是对称结构，如直线型、正四面体、平面三角形等。

【答案】C

【解析】A、是由离子键和极性键构成，故A错误；

B、是由离子键和极性键构成，故B错误；

C、是由离子键、极性键、配位键构成，故C正确；

D、是由离子键、非极性共价键构成，故D错误。

注意NH4＋中存在配位键，N提供孤电子对，H＋提供空轨道。

9．A

根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×

=1，B原子个数=6×

=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1:

3:

1，故答案为A。

考查晶胞的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，利用均摊法可知：

顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。

10．B

【解析】A、PH3中心原子是P，含有3个σ键，孤电子对数为（5－3×

1）/2=1，空间构型为三角锥形，属于极性分子，故A错误；

B、根据A选项分析，PH3中含有孤电子对数，VSEPR为四面体，空间构型为三角锥形，故B正确；

C、根据A选项分析，P为sp3杂化，故C错误；

D、PH3分子中有三个是s－sp3杂化的H－Pσ键，故D错误。

11．D

【解析】A、有机物中1个C形成4个键，H形成1个化学键，O形成2个化学键，N形成3个化学键，因此1个甘氨酸中含有电子对数为（2×

4＋5×

1＋2×

2＋1×

3）/2=10个，故A错误；

B、BCl3中B最外层有6个电子，故B错误；

C、CS2空间构型为直线型，结构式为S=C=S，CS2是由极性键构成的非极性分子，故C错误；

D、HCN的结构式为：

，中心原子C有2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp，故D正确。

杂化类型的判断：

杂化轨道数等于价层电子对数，而价层电子对数等于σ键+孤电子对数。

12．B

【解析】①为S，②为P，③为F，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径：

②>

①>

③，故A错误；

B、非金属性越强，第一电离能越大，F的非金属性最强，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>

IIIA，VA>

VIA，因此第一电离能大小顺序是：

③>

①，故B正确；

C、非金属性越强，电负性越大，F的电负性最大，同周期从左向右电负性增强，电负性大小顺序是③>

②，故C错误；

D、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性强弱顺序数F>

S>

P，因此氢化物的稳定性为③>

②，故D错误。

13．D

【分析】

A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算．

因为A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为

，则B与A的离子个数为4：

8=1：

2，则化学式为BA2，

答案选D。

解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用即可。

14．C

【解析】A、含有氢键，此化合物首先含有H原子，C3N4中不含氢原子，因此不含氢键，故A错误；

B、同周期从左向右原子半径减小，即C的半径大于N，因此C－N键的键长短于C－C键的键长，故B错误；

C、C3H4晶体具有比金刚石更大的硬度，金刚石为原子晶体，则C3N4也为原子晶体，是由单键组成，因此每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，故C正确；

D、根据选项C分析，C3N4为原子晶体，故D错误。

15．B

【解析】NH3中含有分子间氢键，而PH3中不含分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3，故A错误；

B、NH4＋和PH4＋中N和P的杂化类型相同，且都没有孤电子对数，因此空间构型相同，即为正四面体结构，故B正确；

C、SiO2属于原子晶体，故C错误；

D、金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，C60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误。

16．A

【解析】a中，顶点占晶胞的1/6，面心占晶胞的1/2，体心全部属于晶胞，金属原子个数为12×

1/6＋6×

1/2＋1=6，b中顶点占晶胞的1/8，面心占晶胞的1/2，金属原子个数为8×

1/8＋6×

1/2=4，c中金属原子个数为8×

1/8＋1=2，因此金属原子个数比为6：

4：

2=3：

1，故A正确。

17．B

【解析】0.4mol氯化铬（CrCl3·

6H2O）在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8molAgCl沉淀，说明0.4mol氯化铬能提供0.8molCl－，即1mol氯化铬的外围离子中有2molCl－，故B正确。

18．D

【解析】A、中心原子O有2个σ键，孤电子对数为2，杂化类型为sp3，故A错误；

B、O和Cl没有表示出最外层电子数，故B错误；

C、该分子应为V型，故C错误；

D、成键原子之间首先只能形成一个σ键，因此O原子与H、Cl都形成σ键，故D正确。

19．B

稀有气体不含化学键；

根据晶胞结构图分析CaTiO3晶体中每个Ti4+周围的O2-数；

在SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；

金属汞常温下是液体。

稀有气体属于分子晶体，但稀有气体不含化学键，故A错误；

在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：

个O2-，故B正确；

在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；

金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。

本题考查了晶体类型，本题要掌握的是SiO2是原子晶体，晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个。

20．B

试题分析：

氨气是三角锥形结构，属于极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C不正确；

氮原子半径小于碳原子半径，所以分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长短，A不正确；

NBr3和NCl3结构相似，但分子间作用力大，难挥发，D不正确，答案选B。

考查分子空间构型、化学键、性质、分子极性以及8电子稳定结构的判断

该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查。

该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力，也有助于提升学生的学科素养。

21．D

发生的离子反应是Cu2＋＋2NH3·

H2O=Cu（OH）2↓＋2NH4＋，Cu（OH）2＋4NH3=[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－，A、根据上述发生反应，反应后溶液中没有Cu2＋，故A错误；

B、Cu2＋是中心原子，NH3是配体，故B错误；

C、Cu2＋提供空轨道，NH4＋提供孤电子对，故C错误；

D、根据反应，生成深蓝色的配合离子是[Cu（NH3）4]2＋，故D正确。

22．B

仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：

Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；

Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有

属于该晶胞；

O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有

属于该晶胞。

属于该晶胞，Ti原子数是

；

属于该晶胞，O原子数是

。

即晶体中Ba∶Ti∶O的比为1:

1:

3，化学式是BaTiO3，故选B。

本题是结合识图考查晶体结构知识及空间想象能力，由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。

23．C

水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键；

根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8×

1/8+6×

1/2=4；

电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多；

在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此。

水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，A正确；

1/2=4，B正确；

电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，C错误；

在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故D正确。

故选C。

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对图要