山西省应县第一中学校最新高二月考月考八化学试题Word下载.docx

1、10膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是（ ）APH3是非极性分子BPH3中有孤对电子对，故分子的VSEPR构型和立体构型不同CPH3分子中磷原子采取sp杂化DPH3分子中有三个s-sp2HP键11下列叙述正确的是（）A1个甘氨酸分子中（甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH）存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2都是含极性键的极性分子DHCN分子中的碳原子采取的是sp杂化12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s2

2、2s22p63s23p3； 1s22s22p5 . 下列正确的是（ ）A原子半径： B第一电离能：C电负性： D氢化物的热稳定性：13某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2A BB7A4 CB4A7 DBA214已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）AC3N4晶体中微粒间可能存在氢键BC3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体是分子晶体15下列推论正确的是（）ASiH

3、4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D金刚石熔化时需要破坏共价键，可推测C60熔化时也破坏共价健16金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为（）A321 B1184C984 D21149170.4mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是（ ）ACr（H2O）6Cl3 BCr（H2O）5ClCl2H2

4、OCCr（H2O）4Cl2Cl2H2O DCr（H2O）3Cl33H2O18已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（ ）AO原子发生sp杂化 B该分子的电子式是HOClC该分子为直线型分子 DO原子与H、Cl都形成键19CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是（ ）。A分子晶体中都存在共价键B如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高20通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下

5、列对NCl3的有关叙述正确的是（）A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发21向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体。C在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。D沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+。22钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在

6、小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ABaTi8O12BBaTiO3CBaTi2O4DBaTi4O623下列有关说法不正确的是（ ）A水合铜离子的模型如图，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图所示，H原子核外电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12二、填空题24（1）N的核外电子排布式为_，Cu的外围电子排布式为 _，CO2的其中一种等电子体的化学式或符号是_ ，Co（NH3）4 Cl2 Cl中，中心原子的配位数是

7、_。（2）SO3 2-离子中，孤对电子数是 _，价层电子对数是 _，VSEPR构型是 _，立体构型是_，S采取的杂化方式是_。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_、_；分子中处于同一平面上的原子数目最多为_。（4）丙烯（CH3CH =CH2）分子中，官能团上的碳原子采取的是_杂化方式，分子中有_个s-sp3键，_ 个sp2 -sp3键和_ 个p-p键。25钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有 和两种原子，钛元素的相对原子质量为48.9，则自然界中所占的物质的量分数约为_

8、。Ti元素在元素周期表中的位置是第_ 周期，第_ 族；基态原子的电子排布式为_；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_。按你的推测，CaCO3的晶胞是否有可能与偏钛酸钡的这种晶胞相同_ （填“可能”或“不可能”）。（3）现有Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2H2O。配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_、_。三、结构与性质26Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围

9、电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是_。（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a.稳定性：甲乙，沸点：乙b.稳定性：甲B单质化合物R 化合物RA单质B单质A单质化合物RB单质 B单质A单质（2）B的最外层电子排布式为_；在CB3分子中C元素原子的轨道发生的是_杂化，其固态时的晶体类型为_。（3）C的氢化物的空间构型为_。（4）B、C、D三元素的电负性大小顺序为_（填元素符号）。（5）

10、E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为_；如果M晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为_cm。参考答案1D【解析】有杂化轨道的是分子中含有多个原子，即至少有三个原子组成，故选项D正确。2A【解析】sp杂化的空间构型是直线型，夹角180，sp3杂化的空间构型为正四面体，夹角是107 28，sp2杂化的空间构型为平面形，夹角是120 ，因此sp杂化轨道的夹角最大，故A正确。3B【解析】能级上电子处于半满、全满、全空，这样的原子相对稳定，不易失去电子，p能级上最多容纳6个电子，s能级上最多容纳2个电子，选项B中3p能级上有3个电

11、子处于半满，相对稳定，不易失去电子，即失去电子消耗的能量多，故选项B正确。点睛：吸收能量即从相对稳定结构不稳定结构的变化。根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空的相对稳定，不容易失去电子，即失去电子时，需要吸收更多的能量，从而判断出选项。4C【详解】A.P原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=3+=4，P采用sp3杂化，选项A不符合题意；B.C原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=4+=4，C采用sp3杂化，选项B不符合题意；C.B原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=3+=3，B采用sp2杂化，选项C符合题意；D.O原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=2+=4，O采用sp3

12、杂化，选项D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查了原子杂化类型的判断，原子杂化类型的判断是高考热点，根据“杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数”是解答本题的关键。5D【解析】试题分析：分子晶体熔点低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其微粒间作用力越强，熔点越高。中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体、液体，故熔点O2HgI2，故A不符合题意。中KCl、SiO2、CO分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：COKClSiO2，符合题意的要求。中，笫IA族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：LiNaKRbCs。中的晶

13、体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：NaMg，故A错误；B、非金属性越强，第一电离能越大，F的非金属性最强，同周期从左向右第一电离能增大，但IIAIIIA，VAVIA，因此第一电离能大小顺序是：，故B正确；C、非金属性越强，电负性越大，F的电负性最大，同周期从左向右电负性增强，电负性大小顺序是，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性强弱顺序数FSP，因此氢化物的稳定性为，故D错误。13D【分析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的

14、顶点和面心，可利用均摊法计算因为A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为 ，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，答案选D。解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用即可。14C【解析】A、含有氢键，此化合物首先含有H原子，C3N4中不含氢原子，因此不含氢键，故A错误；B、同周期从左向右原子半径减小，即C的半径大于N，因此CN键的键长短于CC键的键长，故B错误；C、C3H4晶体具有比金刚石更大的硬度，金刚石为原子晶体，则C3N4也为原子晶体，是由单键组成，因此每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，故C正确；D、根据

15、选项C分析，C3N4为原子晶体，故D错误。15B【解析】NH3中含有分子间氢键，而PH3中不含分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3，故A错误；B、NH4和PH4中N和P的杂化类型相同，且都没有孤电子对数，因此空间构型相同，即为正四面体结构，故B正确；C、SiO2属于原子晶体，故C错误；D、金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，C60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误。16A【解析】a中，顶点占晶胞的1/6，面心占晶胞的1/2，体心全部属于晶胞，金属原子个数为121/661/21=6，b中顶点占晶胞的1/8，面心占晶胞的1/2，金属原子个数为81/861/2=4，c中金属原子个数为81

16、/81=2，因此金属原子个数比为6：4：2=3：1，故A正确。17B【解析】0.4mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀，说明0.4mol氯化铬能提供0.8molCl，即1mol氯化铬的外围离子中有2molCl，故B正确。18D【解析】A、中心原子O有2个键，孤电子对数为2，杂化类型为sp3，故A错误；B、O和Cl没有表示出最外层电子数，故B错误；C、该分子应为V型，故C错误；D、成键原子之间首先只能形成一个键，因此O原子与H、Cl都形成键，故D正确。19B稀有气体不含化学键；根据晶胞结构图分析CaTiO3晶体中每个Ti4+周围的O2-数

17、；在SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；金属汞常温下是液体。稀有气体属于分子晶体，但稀有气体不含化学键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。本题考查了晶体类型，本题要掌握的是SiO2是原子晶体，晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个。20B试题分析：氨气是三角锥形结构，属于极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C不正确；氮原子半径小

18、于碳原子半径，所以分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长短，A不正确；NBr3和NCl3结构相似，但分子间作用力大，难挥发，D不正确，答案选B。考查分子空间构型、化学键、性质、分子极性以及8电子稳定结构的判断该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查。该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力，也有助于提升学生的学科素养。21D发生的离子反应是Cu22NH3H2O=Cu（OH）22NH4，Cu（OH）24NH3=Cu（NH3）422OH，A、

19、根据上述发生反应，反应后溶液中没有Cu2，故A错误；B、Cu2是中心原子，NH3是配体，故B错误；C、Cu2提供空轨道，NH4提供孤电子对，故C错误；D、根据反应，生成深蓝色的配合离子是Cu（NH3）42，故D正确。22B仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有属于该晶胞。属于该晶胞，Ti原子数是 ；属于该晶胞，O原子数是 。即晶体中BaTiO的比为1:1:3，化学式是BaTiO3，故选B。本题是结合识图考查晶体结构知

20、识及空间想象能力，由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。23C水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键；根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为81/8+61/2=4；电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多；在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此。水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，A正确；1/2=4，B正确；电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，C错误；在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故D正确。故选C。本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对图要