高中化学 第2课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性 鲁科版必修1Word格式.docx

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【答案】C　　2．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（）A．铁粉B．铜粉C．氯化铁D．盐酸　　【解析】Fe2＋具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化成Fe3＋，而Fe3＋具有较强的氧化性，故应放入铁粉：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C、D两项错误，而铜粉可与Fe3＋反应，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，引进了杂质Cu2＋，故B项错误。

【答案】A　　3．（2010年湖南师大附中模拟）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4　　B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2　　C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3与KSCN反应产生红色沉淀　　＋　　【解析】赤铁矿的主要成分应为Fe2O3，A项错误；

Fe与H2O（g）在高温下反应生成Fe3O4和H2，B项错误；

2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤除去多余的铁得FeCl2溶液，C项正确；

Fe3＋遇SCN－溶液变红，但不是生成红色沉淀，D项错误。

　　用心爱心专心1　　【答案】C　　4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10%H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是（）　　A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液　　【解析】BaCl2只能把AgNO3和10%H2SO4与KSCN和NaOH区分开；

FeCl2不能区分KSCN和10%H2SO4；

Fe（NO3）2不能区分AgNO3和KSCN。

只有FeCl3溶液符合题意。

【答案】C　　5．向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合　　＋　　液变成红色，则下列结论中错误的是（）A．该溶液中一定含有SCNB．氧化性：

Fe3>

Cl2　　＋　　－　　C．Fe2与SCN不能形成红色物质　　＋　　－　　D．Fe2被氯水氧化成Fe3　　＋　　＋　　【解析】当加入Fe2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN　　－，　　同时也说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋　　2Cl－，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2>

Fe3＋。

故正确答　　案为B。

【答案】B　　6．有A、B、C三种溶液，各含有Fe3、Cu2、Ag中的一种。

向A中加入适量铁粉，　　＋　　＋　　＋　　有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C中依次含有（）　　用心爱心专心2　　A．Fe3、Cu2、AgB．Cu2、Ag、Fe3　　＋　　＋　　＋　　＋　　＋　　＋　　C．Ag、Fe3、Cu2D．Cu2、Fe3、Ag　　＋　　＋　　＋　　＋　　＋　　＋　　【解析】红色固体为Cu，故A溶液中含有Cu2＋；

使Cu溶解但无新固体物质析出，则加入的C溶液中含有Fe3＋而非Ag＋，故选B项。

【答案】B　　7．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是（多选）（）A．生成白色沉淀　　B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成　　D．溶液变为棕黄色　　【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe（OH）3红褐色沉淀。

【答案】BC　　8．将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所得的金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则溶液中H与SO42的物质的量之比为（）　　＋　　－　　A．1∶2　　　　B．1∶4C．2∶5　　　　D．1∶7　　【解析】设H2SO4的物质的量为xmol，CuSO4的物质的量为ymol。

则Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456ygymol64ygFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56xgxmol　　题意知，只需Fe与CuSO4反应铁粉质量增加的量与Fe与H2SO4反应铁粉质量减少的量相等即可，　　即：

64y－56y＝56x，所以y＝7x　　n（H＋）∶n（SO42－）＝2x∶（x＋y）＝2x∶8x＝1∶4，故选B项。

【答案】B　　9．铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶　　用心爱心专心　　3　　液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．Bmol　　B．（A－B）mol11　　C.（A－B）mol　　D.（A＋B）mol22　　【解析】Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑知参与该反应的n（Fe）＝BmolFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋及题意设n（Fe2O3）＝x，则与Fe3＋反应的n（Fe）＝x，A－BA＋B所以有Bmol＋x＋x＝Amolx＝mol，所以原混合物中n（Fe）＝Bmol＋x＝22mol。

【答案】D　　10．在Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液滴加KSCN溶液无现象。

则下列判断正确的是（）　　A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2和Cl的物质的量之比为1∶3　　＋　　－　　C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多molD．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多mol【解析】Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入盐酸发生的反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑①　　molmol　　FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O③　　于在溶液中加入KSCN无血红色出现，所以最后溶液中无Fe3＋，只存在FeCl2，一定还会发生反应　　Fe＋2FeCl3===3FeCl2④　　反应③和④可得关系：

Fe～Fe2O3　　用心爱心专心4　　所以Fe比Fe2O3多出和HCl反应生成H2的mol，FeO的物质的量无法确定，消耗的HCl的量也就无法确定，最后溶液中的溶质只有FeCl2，Fe2＋与Cl－的物质的量比为1∶2。

【答案】C二、非选择题　　11．（2010年厦门高一检测）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为____________________；

　　除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为　　______________________；

除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为____________________。

　　【答案】足量铁粉Fe＋2Fe3===3Fe2氯水　　＋　　＋　　2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl　　＋　　＋　　－　　足量铁粉Fe＋Cu2===Fe2＋Cu　　＋　　＋　　12．化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：

　　工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀，加入盐酸又变浅绿色，通入Cl2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无色。

（1）写出反应①～⑦的化学方程式。

（2）上述反应中，属于氧化还原反应的有____________，其中，铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________。

　　【解析】Fe2＋和Fe3＋都是有颜色的，Fe2＋和Fe3＋之间相互转化的同时伴随着颜色的变　　化，因此根据颜色变化可确定溶液中离子种类的变化。

【答案】

（1）反应的化学方程式为：

①2FeCl3＋Fe===3FeCl2　　②FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl　　用心爱心专心　　5　　⑦　　⑤　　⑥　　②　　③　　④　　①　　③Fe（OH）2＋2HCl===FeCl2＋2H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3⑤2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2⑥CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu⑦FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe

（2）①④⑤⑥⑦①④①⑤⑦　　13．将铁粉投入到盛有Cu2、Ag、Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩　　＋　　＋　　＋　　余，溶液中一定不含的金属离子是______________；

若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________；

若溶液中不含有Cu2时，则一定不含有的金属离子　　＋　　是________。

　　【解析】因为Cu2＋、Ag＋、Fe3＋三种离子的氧化性顺序为Ag＋>

Fe3＋>

Cu2＋，当加入铁　　粉时，按Ag＋、Fe3＋、Cu2＋的顺序反应。

当铁粉剩余时，Ag＋、Fe3＋、Cu2＋将全部反应；

　　若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2＋。

溶液中不含Cu2＋时，因为Fe3＋、Ag＋的氧化性比Cu2＋强，所以一定不再有Fe3＋和Ag＋。

【答案】Ag、Fe3、Cu2Fe2Ag、Fe3　　＋　　＋　　＋　　＋　　＋　　＋　　14．“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸（主要成分为盐酸）。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：

　　＋　　　　

（1）试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是______________________。

（2）该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜　　＋　　＋　　想合理吗？

________，理是________________________；

请设计一个简单的实验加以　　用心爱心专心6