（2）< 该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大
（3）及时分离出产物
[解决方案] 速率、平衡移动类简答题的答题模板
叙特点（反应特点或容器特点）→变条件→定方向→得结论（或结果）
【对点训练】
1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝－90.1kJ·mol－1，下图是温度、压强与上述反应中CO转化率的关系：
问题：
由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是______________________。
答案 温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高
2．（2016·课标全国Ⅲ，27改编）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO
SO
NO
NO
Cl－
c/（mol·L－1）
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________________________________________________。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO2具有的优点是_________________________________________________。
答案
（1）大于 NO溶解度较低（或脱硝反应活化能较高）
（2）减小 （3）形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高
2．电解质溶液中离子平衡类
【典例2】 Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：
（1）解释Na2HPO4溶液呈碱性原因______________________________________
_________________________________________________________。
（2）当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因______________
___________________________________________________________。
[解题思路]
（1）
（2）
答案
（1）Na2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，HPOH＋＋PO，二是水解平衡，HPO＋H2OH2PO＋OH－，其水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
（2）Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPOH＋＋PO，加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO结合生成Ca3（PO4）2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H＋浓度增大，溶液显酸性
[解决方案] 溶液中离子平衡简答题思路
阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。
一般用如下模式书写：
“……存在……平衡，……（条件）使平衡向……（方向）移动，……（结论）”。
【对点训练】
3．等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释其原因：
_________________________________________
______________________________________________（用离子方程式表示）。
解析 当加碱时，H2SO3与OH－反应，使c（OH－）增大不明显；当加酸时，HSO与H＋反应，消耗H＋，使c（H＋）增大不明显。
答案 加碱时发生反应：
H2SO3＋OH－===HSO＋H2O；加酸时发生反应：
HSO＋H＋===H2SO3
4．25℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。
当溶液用生石灰调节pH到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2。
pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是_______________________________
______________________________________________________________。
答案 H3AsO4是弱酸，电离出来的AsO较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀。
3．能量变化类
【典例3】 H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
问题1：
分析产品室可得到H3PO2的原因______________________
__________________________________________________________。
问题2：
早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。
并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是__________________________________________________________。
[解题思路]
问题1
问题2
答案 问题1：
阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 问题2：
H3PO4 H2PO或H3PO2被氧化
【对点训练】
5．（2016·课标全国卷Ⅱ，26，改编）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
已知：
2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1048.9kJ·mol－1
问题：
联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________
_____________________________________________________________。
答案 反应放热量大，产生大量的气体
6．氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
___________________________________________
________________________________________________________________。
答案 由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出
7．（2017·江苏化学，16改编）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
问题1：
“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
问题2：
铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是______________________________
_______________________________________________________________。
答案 问题1：
石墨电极被阳极上产生的O2氧化
问题2：
NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
专项突破二 实验探究型简答题
1．具体操作描述型
【典例4】 已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：
取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：
装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______________________；
检查图中连通装置A、B气密性的方法是____________________________
_____________________________________________________
_________________________________________________
_____________________________________________。
[解题思路]
（1）构建捂热法模型
（2）构建液差法模型
答案 分液漏斗
关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好；或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好
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