届二轮复习 化学Ⅱ卷中的简答题专项突破 学案全国通用.docx

1、届二轮复习 化学卷中的简答题专项突破 学案全国通用专题2化学卷中的简答题专项突破专项突破一反应原理型简答题1速率、平衡移动类【典例1】在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_，理由是_。(2)该反应平衡常数大小：K(T1)_(填“”“”或“”)K(T2)，理由是_。(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。解题思路答案(1)p1p2p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强

2、使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小(2)该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大(3)及时分离出产物解决方案速率、平衡移动类简答题的答题模板叙特点(反应特点或容器特点)变条件定方向得结论(或结果)【对点训练】1在恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1 kJmol1，下图是温度、压强与上述反应中CO转化率的关系：问题：由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300400 和10 MPa的条件，其原因是_。答案温度较低，反应

3、速率慢；压强太大，成本高2(2016课标全国，27改编)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(2)在不同温度下，NaCl

4、O2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是_。答案(1)大于NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)(2)减小(3)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高2电解质溶液中离子平衡类【典例2】Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原因_。(2

5、)当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因_。解题思路(1)(2)答案(1)Na2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，HPOHPO，二是水解平衡，HPOH2OH2POOH，其水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性(2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPOHPO，加入CaCl2溶液，Ca2与PO结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H浓度增大，溶液显酸性解决方案溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的

6、判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。一般用如下模式书写：“存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)”。【对点训练】3等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释其原因：_(用离子方程式表示)。解析当加碱时，H2SO3与OH反应，使c(OH)增大不明显；当加酸时，HSO与H反应，消耗H，使c(H)增大不明显。答案加碱时发生反应：H2SO3OH=HSOH2O；加酸时发生反应：HSOH=H2SO3425 ，H3AsO4电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。当溶液用生石灰调节pH到89时，沉淀主要成分为Ca

7、3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。答案H3AsO4是弱酸，电离出来的AsO较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。3能量变化类【典例3】H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：问题1：分析产品室可得到H3PO2的原因_。问题2：早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂

8、质。该杂质产生的原因是_。解题思路问题1问题2答案问题1：阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2问题2：H3PO4H2PO或H3PO2被氧化【对点训练】5(2016课标全国卷，26，改编)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：已知：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1问题：联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。答案反应放热量大，产生大量的气体6氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸

9、的作用：_。答案由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出7(2017江苏化学，16改编)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。问题1：“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。问题2：铝粉在1 000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。答案问题1：石墨电极被阳极上产生的

10、O2氧化问题2 ：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜专项突破二实验探究型简答题1具体操作描述型【典例4】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_；检查图中连通装置A、B气密性的方法是_。解题思路(1)构建捂热法模型(2)构建液差法模型答案分液漏斗关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好；或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好