届高考理综化学临考练习三全国3卷.docx
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届高考理综化学临考练习三全国3卷
2021届高考理综化学临考练习三（新课标3卷）
本卷满分100分，时间50分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学在日常生活和生产中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是
A．南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅
B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝
C．84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
D．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸银溶于稀硝酸：
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
9．已知硒的质子数为34，下列有关硒及其化合物可能具有的性质正确的为（）
A．硒化氢的水溶液呈弱酸性
B．硒位于第四周期ⅤA族
C．硒与氢气化合比溴单质与氢气化合容易
D．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
10．下列图示对应的实验操作均正确的是
A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸
11．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是
A．质量B．原子总数C．密度D．分子总数
12．某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。
其工作原理示意图：
闭合K工作过程中，下列分析错误的是
A．甲池中a极反应为：
H2-2e-+2OH-=2H2O
B．乙池中Fe电极区附近pH增大
C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
13．丙三醇俗称甘油，为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。
其结构简式为，该有机物能发生的化学反应的类型是（）
A．酯化反应
B．加成反应
C．加聚反应
D．中和反应
二、非选择题：
共58分。
第26~28题为必考题，每个考试必须作答，第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。
请回答每个方案中提出的问题。
（方案I）
（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积VmL。
问题1：
反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：
__________________，读出甲管中液面的读数。
（方案II）
（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：
列出本实验中所用到的主要仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）____________。
问题3：
碳酸钙纯度计算公式__________________。
问题4：
当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度_______（偏大、偏小或无影响）
（方案Ⅲ）
（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：
此方案中不需要的数据是_______________（填选项编号）。
A．c、VB．c′、V′C．M′D．M
问题6：
为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将____________（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将___________。
问题7：
判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是_______________。
27．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图：
（注：
SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是__________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_____，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________。
（3）步骤①为：
搅拌、___、所得溶液IV中的阴离子有________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为________kg。
28．
（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：
16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量；2H2O2（l）=O2（g）＋2H2O（l） ΔH=-196.4kJ·mol-1.反应N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）的ΔH=___________kJ·mol-1.N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为___________。
（3）向2L的密闭容器中加入足量的活性炭和2.0molNO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=-574.5kJ/mol,NO和N2的物质的量变化如下表所示：
物质的量浓度（mol/L）
T1/℃
T2/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.25
0.20
0.20
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.375
0.40
0.40
①0到5min中之内，用NO表示的化学反应速率为___________mol/l，该条件下平衡常数K=___________；
②第15min后，温度调整到T2，则T1___________T2（填“>”，“<”或者“=”）
③若30min时，温度保持T2不变，，向该反应中再加入该四种反应混合物各2.0mol，此时反应___________（填“正向”，“逆向”或“不”）移动。
（二）选考题：
共15分。
从2道化学题中任选一道。
如果多做则按第一题给分。
35．
（1）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C60的个数为___________，该材料的化学式为___________.
（2）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为___________；
（3）X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是___________，提供孤对电子的是___________（填化学式）．
②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。
该化合物的化学式为___________，其晶体类型为___________，晶体中X元素原子的杂化方式为___________。
简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因___________（金刚石的密度3.51g•cm-3，该晶体密度为3.6g•cm-3）
③在图（b）中标出R晶体中R原子的位置_____________，该晶体中R原子直径为apm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g•cm-3（用a，M，NA表示）．
36．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"零排放"。
二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一、苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。
回答下列问题：
（1）工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________。
（2）TNT的名称为___________（系统命名法）；E的结构简式为___________，E中含有的官能团的名称为___________。
（3）写出反应类型：
反应②___________；反应③___________。
（4）写出反应①的化学方程式：
___________。
（5）D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有___________种。
参考答案
7．B
【详解】
A．砖块的主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅，A项不符合题意；
B．地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂或制生物柴油，实现变废为宝，B项符合题意；
C．84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，医用酒精具有脂溶性，可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，C项不符合提题意；
D．除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，D项不符合题意；
故正确选项为B。
8．C
【解析】A.铁和稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁，A错误；B.大理石为不溶于水的固体，不能拆成离子形式，B错误；C.碳酸银为白色沉淀，不拆，硝酸为强酸，可拆，C正确；D.电荷
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