高考化学一轮复习离子反应专题03离子检验练习.docx
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高考化学一轮复习离子反应专题03离子检验练习
专题03离子检验
1．下列有关实验操作的叙述正确的是：
（ ）
A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+
C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液
D.用量筒取5.0mL10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0mol·L-1H2SO4溶液
【答案】B
【解析】分析：
A．制备胶体不能搅拌；B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；D．不能在容量瓶中稀释。
详解：
A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否则发生胶体聚沉生成沉淀，选项A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，选项B正确；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，选项C错误；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；答案选B。
2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
【答案】C
【解析】A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：
CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；本题选C。
3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（ ）
A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣
C.加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+
D.加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣
【答案】C
【解析】A.若溶液中存在SiO32−，加盐酸也可以生成白色沉淀，故A错误；B. SO32−或HSO3−可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；C.氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+，故C正确；D.加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D错误；故选C。
4．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
【答案】A
【解析】，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。
5．某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Ca2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下实验现象:
（1）向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
（2）向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；
（3）向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是（）
A.Mg2+、Ca2+、I-、SO32-B.Na+、Mg2+、I-、CO32-
C.Na+、Ca2+、I-、SO32-D.Ca2+、Br-、CO32-、SO32-
【答案】A
【解析】分析：
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明不含SO32-；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中不含I-,以此来解答。
详解：
根据①可以知道溶液中含有Br-,有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-,则一定不含有Mg2+、Ca2+,因与CO32-反应生成沉淀；根据②可以知道,溶液中一定不含SO32-；根据③液不变蓝色,说明溶液中不含I-；据溶液呈电中性原则,溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为:
Mg2+、Ca2+、I-、SO32-；A正确；正确选项A。
6．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
【答案】C
【解析】A.因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D.向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；答案选C。
7．下列关于离子的检验方法一定正确的是（ ）
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
B.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
C.向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+
【答案】C
【解析】分析：
A、Ag+的检验要排除Ba2+的干扰；
B、能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳；
C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+；
D、K+的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰。
详解：
A、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中不一定含Ag+，A错误。
B、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，不能判断出是否含有CO32-，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32-，且生成的气体也可能是二氧化硫，B错误。
C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，二者反应溶液颜色变为红色，为Fe3+的特征反应，C正确。
D、实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰。
D错误。
答案选C。
8．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是
实验
现象
结论
A
向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
在Cu（NO3）2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀
氧化性：
Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuI
C
向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Mg（OH）2]
D
相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体
加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快
MnSO4对该反应有催化作用
【答案】C
【解析】A.向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH3，则NO3-被还原为NH3，A正确；B.在Cu（NO3）2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI是还原剂、Cu（NO3）2是氧化剂，所以Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被还原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C.向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al（OH）3溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断Ksp[Al（OH）3]和Ksp[Mg（OH）2]的相对大小，C不正确；D.相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。
本题选C。
9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+
D
滴加氯水和CCl4；振荡、静置
下层溶液显棕红色
原溶液中有I-
【答案】C
【解析】分析：
A．可能生成AgCl沉淀；
B．氨气易溶于水；
C．钠的焰色反应为黄色；
D．碘的四氯化碳溶液显紫色。
详解：
A．滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为也可能生成的是氯化银白色沉淀，A错误；
B．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的铵根离子时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，可说明原溶液中有Na+，C正确；
D．下层溶液显棕红色说明有单质溴生成，原溶液中含有溴离子，碘的四氯化碳溶液显紫色，D错误。
答案选C。
10．下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化
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