高考化学一轮复习离子反应专题03离子检验练习.docx

1、高考化学一轮复习离子反应专题03离子检验练习专题03 离子检验1下列有关实验操作的叙述正确的是：（）A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+C. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液D. 用量筒取5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 molL-1H2SO4溶液【答案】B【解析】分析：A制备胶体不能搅拌；B滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离

2、子；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；D不能在容量瓶中稀释。详解：A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否则发生胶体聚沉生成沉淀，选项A错误；B能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，选项B正确；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，选项C错误；D用量筒取5.0mL1

3、0mol/LH2SO4溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；答案选B。2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SOB. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含

4、有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；本题选C。3取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验下列判断正确的是（）A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32或HCO3C. 加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸

5、变蓝气体，则试样中一定有NH4+D. 加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42【答案】C【解析】A. 若溶液中存在SiO32，加盐酸也可以生成白色沉淀，故A错误；B.SO32或HSO3可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；C. 氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+，故C正确；D. 加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D错误；故选C。4对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作现象结论A向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变

6、蓝原溶液中有NH4+B向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-【答案】A【解析】 ，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。5某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Ca2+、Br-、I-、CO32-、SO32- 等七种离子中的几种。现取该溶

7、液进行实验，得到如下实验现象:(1)向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； (2)向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；(3)向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. Mg2+、Ca2+、I-、SO32- B. Na+、Mg2+、I-、CO32-C. Na+、Ca2+、I-、SO32- D. Ca2+、Br-、CO32-、SO32-【答案】A【解析】分析：向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成

8、,说明不含SO32-；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中不含I-,以此来解答。详解：根据可以知道溶液中含有Br-,有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-,则一定不含有Mg2+、Ca2+,因与CO32-反应生成沉淀；根据可以知道,溶液中一定不含SO32-；根据液不变蓝色,说明溶液中不含I-；据溶液呈电中性原则,溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为: Mg2+、Ca2+、I-、SO32-；A正确；正确选项A。6下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水

9、B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32【答案】C【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；答案选C。7下列关于离子的检验

10、方法一定正确的是（）A. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+【答案】C【解析】分析：A、Ag+的检验要排除Ba2+的干扰；B、能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳；C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+；D、K+的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰。

11、详解：A、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中不一定含Ag+，A错误。B、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，不能判断出是否含有CO32-，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32-，且生成的气体也可能是二氧化硫，B错误。C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，二者反应溶液颜色变为红色，为Fe3+的特征反应，C正确。D、实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰。D错误。答案选C。8由下列实验及现象得出的结论，不正确的是实验现

12、象结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀氧化性：Cu2+I2，白色沉淀可能为CuIC向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2D相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体加有M

13、nSO4的试管中溶液褪色明显较快MnSO4对该反应有催化作用【答案】C【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH3 ，则NO3-被还原为NH3，A正确； B. 在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI是还原剂、Cu(NO3)2是氧化剂，所以Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被还原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C. 向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者

14、有白色沉淀，前者可能因生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断KspAl(OH)3和KspMg(OH)2的相对大小，C不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。本题选C。9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )操作现象结论A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加稀NaOH溶液；将湿润红色

15、石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+D滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显棕红色原溶液中有I-【答案】C【解析】分析：A可能生成AgCl沉淀；B氨气易溶于水；C钠的焰色反应为黄色；D碘的四氯化碳溶液显紫色。详解：A滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为也可能生成的是氯化银白色沉淀，A错误；B氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的铵根离子时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，B错误；C钠的焰色反应为黄色，可说明原溶液中有Na+，C正确；D下层溶液显棕红色说明有单质溴生成，原溶液中含有溴离子，碘的四氯化碳溶液显紫色，D错误。答案选C。 10下表中的实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化