盐类水解与沉淀溶解平衡专题复习Word文件下载.docx
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L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D.由mol·
L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
4.(2009年福建理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
C
+H2O
HC
+OH-。
下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,
减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
5.(2009年天津理综)25℃时,浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C
)均增大
C。
①盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;
②考查角度主要是水解实质及规律、水解方程式的规范书写及水解原理的应用,如:
溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干的产物判断等。
备考时①是要掌握水解的特征:
程度弱、吸热、动态平衡等;
②是要掌握盐类水解的原理,了解生活中常见的有关盐类水解的化学问题。
离子浓度大小比较
1.(2011年大纲全国理综)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A.若pH>
7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>
c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
A。
2.(2011年天津理综)25℃时,向10mLmol/LKOH溶液中滴加mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
>
7时,c(C6H5O-)>
c(K+)>
c(H+)>
c(OH-)
<
7时,c(K+)>
c(C6H5O-)>
[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>
c(OH-)=c(H+)
[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
3.(2011年安徽理综)室温下,将mol·
L-1盐酸滴入mLmol·
L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )
点由水电离出的c(H+)=×
10-14mol·
L-1
点:
c(N)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
c(Cl-)=c(N)
点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
4.(双选题)(2011年江苏化学)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>
c(HC
)>
c(C
c(H2CO3)
B.在mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HC
)+2c(H2CO3)
C.向mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积mol·
L-1NaOH溶液:
c(OH-)>
c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=mol·
L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)=c(OH-)
BD。
5.(2010年广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在mol·
L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
(Na+)>
c(A-)>
(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
6.(2010年安徽理综)将mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>
②>
③>
④B.①>
④>
③
C.①=②>
④D.①=②>
③=④
7.(2010年天津理综)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<
7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
=的番茄汁中c(H+)是pH=的牛奶中c(H+)的100倍
在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
=的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)
8.(2010年上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>
c(N)
=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
mol·
L-1的硫酸铵溶液中:
c(N)>
c(S
L-1的硫化钠溶液中:
c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
9.(2010年江苏化学)常温下,用0mol·
L-1NaOH溶液滴定mL0mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>
D.滴定过程中可能出现:
10.(2009年安徽理综)向体积为Va的mol·
L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的mol·
L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )
Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>
c(K+)
=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
11.(2009年广东化学)下列浓度关系正确的是( )
A.氯水中:
c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B.氯水中:
c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)
溶液中:
12.(2009年全国理综Ⅰ)用mol·
L-1的盐酸滴定mol·
L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
(N)>
c(Cl-),c(OH-)>
(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
(Cl-)>
c(N),c(OH-)>
c(N),c(H+)>
13.(双选题)(2009年江苏化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性:
L-1NaHCO3溶液:
溶液:
℃时,pH=、浓度均为mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<
c(CH3COOH)+c(H+)
AC。
溶液中离子浓度的大小比较仍是主流试题,考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
备考离子浓度大小比较要注意抓一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析。
具体说:
一看有无反应,确定溶质种类;
二看溶质情况(电离、水解等),确定浓度大小关系;
三看守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒),确定浓度的等式关系。
注意质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导。
沉淀溶解平衡
1.(2011年浙江理综)海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中
的离子浓度
/mol·
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
注:
溶液中某种离子的浓度小于×
10-5mol·
L-1,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp,CaCO3=×
10-9 Ksp,MgCO3=×
10-6
Ksp,Ca(OH)2=×
10-6 Ksp,Mg(OH)2=×
10-12
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
2.(2010年山东理综)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是( )
[Fe(OH)3]<
Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
3.(2010年海南化学)已知:
Ksp(AgCl)=×
10-10,Ksp(AgI)=×
10-16,Ksp(Ag2CrO4)=×
10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
AgI>
Ag2CrO4
Ag2CrO4>
AgI
AgCl>
AgCl
4.(2009年浙江理综)已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=×
10-12,Ksp[MgF2]=×
10-11。
℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
℃时,Mg(OH)2固体在20mLmol·
L-1氨水中的Ksp比在20mLmol·
L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
5.(双选题)(2009年广东化学)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(S
)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
BC。
6.(2011年天津理综)工业废水中常含有一定量的Cr2
和Cr
它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1:
还原沉淀法
该法的工艺流程为
Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:
2Cr
(黄色)+2H+
(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
的浓度相同
(Cr2
)=v(Cr
)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2
离子,需要 mol的FeSO4·
7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·
c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2
的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
,
溶液中同时生成的沉淀还有 。
解析:
pH=2时,2Cr
(橙色)+H2O,平衡向右移动,溶液显橙色,达平衡状态的标志为溶液颜色不变。
(3)中,反应的离子方程式:
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,则还原1molCr2
时,需要6molFe2+,即需要6molFeSO4·
(4)中,由Ksp=c(Cr3+)·
c3(OH-),代入数值得:
c(OH-)=10-9mol/L,则溶液的pH=5。
(5)中,用Fe做阳极,阳极溶解,产生Fe2+做还原剂。
(6)中,在阴极上,发生反应2H++2e-
H2↑;
H+浓度降低,pH增大,因pH不断升高,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。
(1)橙
(2)c (3)6 (4)5
(5)阳极反应为Fe-2e-
Fe2+,提供还原剂Fe2+
(6)2H++2e-
H2↑ Fe(OH)3
①沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,再现率100%,题型主要是选择题、填空题和计算题;
②命题角度主要是沉淀的溶解平衡及沉淀的转化、Ksp的计算以及影响因素和意义等。
备考时①要抓住的关键是:
Ksp只受温度影响,与离子浓度大小无关;
②利用溶度积常数的大小判断难溶电解质的溶解能力大小时,要注意必须同种类型在相同条件下进行比较。