浙江版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷三Word格式.docx

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A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

5．下列过程不属于化学变化的是（　　）

A．煤的干馏B．石油的分馏

C．石油的裂解D．蔗糖的水解

6．化学与我们的生活息息相关。

下列说法错误的是（　　）

A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果

B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用

7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是（　　）

A．2Na＋SNa2S

B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

D．S＋O2SO2

8．下列化学用语或模型正确的是（　　）

A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：

C．钠离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：

9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（　　）

A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性

B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在

C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体

D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化

10．下列叙述不正确的是（　　）

A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50mL、100mL、250mL等，使用前要检验是否漏水

B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同

C．酸式滴定管赶气泡：

轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡

D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切

11．下列说法正确的是（　　）

A．属于同分异构体

B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

C．C60与14C互为同素异形体

D．乙酸与硬脂酸互为同系物

12．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：

SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO

B．四氧化三铁溶于HI溶液：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氢钠与过量Ba（OH）2溶液反应：

HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O

D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：

SiO＋2H2O＋2CO2===2HCO＋H2SiO3

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．元素的非金属性：

Y>

W

B．阴离子的还原性：

W2－>

Q－

C．离子半径：

Y2－>

Z3＋

D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

14．恒温恒容密闭容器中发生反应：

X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH＝－92kJ/mol，下列说法一定正确的是（　　）

A．混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

B．充入氩气使压强增大，v正、v逆均增大

C．反应达平衡状态时放出的热量小于92kJ

D．反应达平衡状态时2v正（X）＝v逆（Z）

15．下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（　　）

A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙烷

16．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

17.按右图装置实验，M、N为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，N极上有金属析出（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

A．N作正极

B．负极的电极反应式：

M－2e－===M2＋

C．该装置能将化学能转化为电能

D．当电路中通过1mol电子时，通过阴离子交换膜的SO为1mol

18．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（　　）

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

19．由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

（i）2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）　ΔH1

（ii）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是（　　）

A．ΔH1＜ΔH2

B．反应（ii）为吸热反应

C．C2H4（g）＋H2O（g）CH3OCH3（g）　ΔH＝－5.2kJ·

mol－1

D．若在容器中加入催化剂，则E2－E1将变小

20．下列说法正确的是（　　）

A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层

B．石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力

C．发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏

D．H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同

21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D．2.1gDTO中含有的质子数为NA

22．生产环氧乙烷（）的反应为2CH2===CH2（g）＋O2（g）―→2（g）　ΔH＝－106kJ/mol，其反应机理如下：

①Ag＋O2―→AgO2　慢

②CH2===CH2＋AgO2―→＋AgO　快

③CH2===CH2＋6AgO―→2CO2＋2H2O＋6Ag　快

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应的活化能等于106kJ/mol

B．该反应的原子利用率为100%

C．AgO2也是该反应的催化剂

D．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

23．常温下，将0.10mol·

L－1盐酸慢慢加入20.00mL浓度为0.10mol·

L－1CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示（忽略体积变化）。

A．点①所示溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－5.5mol·

L－1

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）

D．点④所示溶液中：

c（Na＋）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）＞0.10mol·

24．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2

B．加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6－2x

C．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：

3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al（OH）3＋3Ca2＋＋3CO2↑

D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO被氧化成SO

25．某溶液中除水电离出的OH－、H＋之外还含Na＋、Fe2＋、Al3＋、Ba2＋、SO、NO、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。

若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。

A．该溶液中肯定不含Ba2＋

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除水电离出的OH－、H＋之外所含离子是Na＋、Fe2＋、SO、NO

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：

请根据上图回答：

（1）反应②的反应类型是_____________；

（2）物质C中所含官能团的名称是____________；

（3）分别写出反应②、④的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

27．（6分）化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·

mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。

为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：

取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL0.6mol·

L－1稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。

将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。

（1）化合物A所含有的元素为______________（用元素符号表示）。

（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

（3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为

28．（4分）如图是制取氯气的实验室装置，按要求回答下列问题。

（1）B装置的作用是______________________________________________。

（2）D装置中收集氯气的方法为______________________________________________。

（3）E装置的作用是________________