盐类水解与沉淀溶解平衡专题复习Word文件下载.docx

1、L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-4.（2009年福建理综）在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是（）A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.（2009年天津理综）25 时,浓度均为 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH

2、固体,恢复到原温度,c（C）均增大C。 盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;考查角度主要是水解实质及规律、水解方程式的规范书写及水解原理的应用,如:溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干的产物判断等。 备考时是要掌握水解的特征:程度弱、吸热、动态平衡等;是要掌握盐类水解的原理,了解生活中常见的有关盐类水解的化学问题。离子浓度大小比较1.（2011年大纲全国理综）室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A.若pH7,

3、则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）A。2.（2011年天津理综）25 时,向10 mL mol/L KOH溶液中滴加 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）7时,c（C6H5O-）c（K+）c（H+）c（OH-）c（C6H5O-）C6H5OH（aq）=10 mL时,c（K+）=c（C6H5O-）c（OH-）=c（H+）C6H5OH（aq）=20 mL时,c（C6H5O-）+

4、c（C6H5OH）=2c（K+）3.（2011年安徽理综）室温下,将 molL-1盐酸滴入 mL molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）点由水电离出的c（H+）=10-14 molL-1点:c（N）+c（NH3H2O）=c（Cl-）c（Cl-）=c（N）点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热4.（双选题）（2011年江苏化学）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在 molL-1 NaHCO3溶液中:c（Na+）c（HC）c（Cc（H2CO3）B.在 molL-1 Na2CO3溶液中:c（OH-）-c（H+）

5、=c（HC）+2c（H2CO3）C.向 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积 molL-1 NaOH溶液:c（OH-）c（H+）D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c（Na+）= molL-1:c（Na+）=c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-）BD。5.（2010年广东理综）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在 molL-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是（）（Na+）c（A-）（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）6.（2010年安徽理综）将 mol下列物质分别加入100 m

6、L蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）Na2O2Na2ONa2CO3NaClA. B.C.= D.=7.（2010年天津理综）下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是（）A.某物质的溶液pHc（CH3COO-）8.（2010年上海化学）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c（Cl-）c（N）=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: molL-1的硫酸铵溶液中:c（N）c（SL-1的硫化钠溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）9.（2010年江苏化学）常温下,用 0 molL-1 NaOH溶液滴定

7、 mL 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。A.点所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B.点所示溶液中:c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C.点所示溶液中:c（CH3COO-）D.滴定过程中可能出现:10.（2009年安徽理综）向体积为Va的 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的 molL-1 KOH溶液,下列关系错误的是（）Vb时:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（K+）=Vb时:c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）与Vb任意比时:c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（

8、CH3COO-）11.（2009年广东化学）下列浓度关系正确的是（）A.氯水中:c（Cl2）=2c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）B.氯水中:c（ClO-）C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:c（Na+）=c（CH3COO-）溶液中:12.（2009年全国理综）用 molL-1的盐酸滴定 molL-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是（）（N）c（Cl-）,c（OH-）（N）=c（Cl-）,c（OH-）=c（H+）（Cl-）c（N）,c（OH-）c（N）,c（H+）13.（双选题）（2009年江苏化学）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.室温下,向 molL-

9、1 NH4HSO4溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性:L-1 NaHCO3溶液:溶液: 时,pH=、浓度均为 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）AC。 溶液中离子浓度的大小比较仍是主流试题,考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 备考离子浓度大小比较要注意抓一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析。具体说:一看有无反应,确定溶质种类;二看溶质情况

10、（电离、水解等）,确定浓度大小关系;三看守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）,确定浓度的等式关系。注意质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导。沉淀溶解平衡1.（2011年浙江理综）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度/molNa+Mg2+Ca2+Cl-注:溶液中某种离子的浓度小于10-5 molL-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp,CaCO3=10-9Ksp,MgCO3=10-6Ksp,Ca（OH）2=10-6Ksp,Mg（OH）2=10-12A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C

11、.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤中若改为加入 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物2.（2010年山东理综）某温度下,Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是（）Fe（OH）3Ag2CrO4Ag2CrO4AgIAgClAgCl4.（2009年浙江理综）已知:25 时,KspMg（OH）2=10-12,KspMgF2=10-11。 时,饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c（Mg2+）大 时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固

12、体,c（Mg2+）增大 时,Mg（OH）2固体在20 mL molL-1氨水中的Ksp比在20 mL molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 时,在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg（OH）2不可能转化为MgF25.（双选题）（2009年广东化学）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。A.温度一定时,Ksp（SrSO4）随c（S）的增大而减小B.三个不同温度中,313 K时Ksp（SrSO4）最大 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液BC。6.（2011年天津理综）工业废水中常含有一定量的Cr2和Cr,它们会对人

13、类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为CrCr2Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡:2Cr（黄色）+2H+（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2,该溶液显色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是。的浓度相同（Cr2）=v（Cr）c.溶液的颜色不变（3）第步中,还原1 mol Cr2离子,需要mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下,Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32,要使c（Cr3+）降至

14、10-5 mol/L,溶液的pH应调至。方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr（OH）3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）,溶液中同时生成的沉淀还有。解析:pH=2时,2Cr（橙色）+H2O,平衡向右移动,溶液显橙色,达平衡状态的标志为溶液颜色不变。（3）中,反应的离子方程式:+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,则还原1 mol Cr2时,需要6 mol Fe2+,即需要6 mol FeSO4（4）中,由Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）,代入数值得:c（OH-）

15、=10-9 mol/L,则溶液的pH=5。（5）中,用Fe做阳极,阳极溶解,产生Fe2+做还原剂。（6）中,在阴极上,发生反应2H+2e-H2;H+浓度降低,pH增大,因pH不断升高,Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀。（1）橙（2）c（3）6（4）5（5）阳极反应为Fe-2e-Fe2+,提供还原剂Fe2+（6）2H+2e-H2Fe（OH）3 沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,再现率100%,题型主要是选择题、填空题和计算题;命题角度主要是沉淀的溶解平衡及沉淀的转化、Ksp的计算以及影响因素和意义等。 备考时要抓住的关键是:Ksp只受温度影响,与离子浓度大小无关;利用溶度积常数的大小判断难溶电解质的溶解能力大小时,要注意必须同种类型在相同条件下进行比较。