东华大学无机化学试题B.docx
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东华大学无机化学试题B
东华大学2010----2011学年第一学期期终试题
踏实学习,弘扬正气;诚信做人,诚实考试;作弊可耻,后果自负。
课程名称__无机化学B使用专业________________
班级____________________姓名______________学号__________
试题得分
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画Χ)(本大题分8小题,每小题1分,共8分)
1、在一定温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
................................(Χ)
2、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。
..............................(Χ)
3、催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应。
.........................(√)
4、BeCl2分子的空间构型为直线形,表明Be原子采用sp杂化轨道成键。
...........(√)
5、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子,而配位原子则可以是任何元素的原子。
……..(Χ)
6、密闭容器中,A、B、C三种气体建立了如下平衡:
A(g)+B(g)
C(g),若保持温度不变,系统体积缩小至原体积的2/3时,则反应商J与平衡常数的关系是:
J=1.5K
。
...............(√)
7、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=△H=H2-H1,因为H是状态函数,故Qp也是状态函数。
..................................(Χ)
8、3d能级对应的量子数为n=3,l=3。
.....................................(Χ)
二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)(本大题分20小题,每小题2分,共40分)
1、将浓度均为0.1mol·dm-3的下述溶液稀释一倍,其pH值基本不变的是.......................................(C)。
(A)NH4Cl;(B)NaF;(C)NH4Ac;(D)(NH4)2SO4。
2、已知:
2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g),△rH
=-196.0kJ·mol-1,1.0gH2O2分解放出的热量为.......................................................................................(C)。
(A)196kJ;(B)98kJ;(C)2.9kJ;(D)5.8kJ。
3、某气体A3按下式分解:
2A3(g)→3A2(g)
在298K、1.0dm3容器中,1.0molA3完全分解后系统的压力为.........................(A)。
(A)3.7×103kPa;(B)2.5×103kPa;
(C)1.7×103kPa;(D)101.3kPa。
4、已知298K时,Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的△rH
(1)=-349.8kJ·mol-1,SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△rH
(2)=-195.4kJ·mol-1,则1/2Sn(s)+Cl2(g)→1/2SnCl4(g)的△rH
为..................................................................(B)。
(A)-545.2kJ·mol-1;(B)-272.6kJ·mol-1;
(C)154.4kJ·mol-1;(D)-154.4kJ·mol-1。
5、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数:
H2(g)+1/2S2(g)
H2S(g);K
=0.803H2(g)+SO2(g)
H2S(g)+2H2O(g);K
=1.8×104
则反应4H2(g)+2SO2(g)
S2(g)+4H2O(g)在1362K的K
为............................(B)。
(A)2.3×104;(B)5.1×108;
(C)4.3×10-5;(D)2.0×10-9。
6、在21.8℃时,反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K
=0.070,平衡混合气体总压是.................................................(C)。
(A)7.0kPa;(B)26kPa;(C)53kPa;(D)0.26kPa。
7、298K,浓度为0.10mol·dm-3的某一元弱酸,当解离度为1.0%时,溶液中的OH-浓度为.....................................................................(B)。
(A)1.0×10-3mol·dm-3;(B)1.0×10-11mol·dm-3;
(C)1.0×10-12mol·dm-3;(D)1.0×10-13mol·dm-3。
8、下列各溶液浓度相同,其pH值由大到小排列次序正确的是.......................(D)。
(A)HAc,(HAc+NaAc),NH4Ac,NaAc;
(B)NaAc,(HAc+NaAc),NH4Ac,HAc;
(C)NH4Ac,NaAc,(HAc+NaAc),HAc;
(D)NaAc,NH4Ac,(HAc+NaAc),HAc。
9、已知K
(BaSO4)=1.1×10-10,K
(AgCl)=1.8×10-10,等体积的0.002mol·dm-3Ag2SO4与2.0×10-5mol·dm-3BaCl2溶液混合,会出现……..(C)。
(A)仅有BaSO4沉淀;(B)仅有AgCl沉淀;
(C)AgCl与BaSO4共沉淀;(D)无沉淀。
10、已知[HgI4]2-的稳定常数为K
,[HgCl4]2-的稳定常数为K
。
则反应[HgCl4]2-+4I-
[HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为…………(B)。
(A)K
/K
;(B)K
/K
;(C)K
·K
;(D)K
+K
。
11、从
(1)P和S、
(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三组原子中,分别找出第一电离能较高的原子,这三种原子的原子序数之和是.....................................................................(C)。
(A)40;(B)48;(C)41;(D)49。
12、下列六组量子数均可表示一个2p电子:
(1)2,1,0,+
;
(2)2,1,0,-
;(3)2,1,1,+
;
(4)2,1,1,-
;(5)2,1,-1,+
;(6)2,1,-1,-
。
氮原子中的各p电子,其量子数组合是.................................(B)。
(A)
(1)、
(2)、(3);(B)
(1)、(3)、(5);或
(2)、(4)、(6);
(C)(4)、(5)、(6);(D)
(2)、(4)、(5)。
13、已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4,则该元素的价电子构型和族数是.........................................(B)。
(A)3d44s2;ⅥB;(B)3d54s1;ⅥB;(C)3d64s2;Ⅷ;(D)3d64s1;Ⅷ。
14、电子等微观粒子运动具有的特征是...................................(D)。
(A)穿透性;(B)屏蔽性;(C)只有波动性;(D)波、粒二象性。
15、下列物质中存在氢键的是....................(B)。
(A)HCl;(B)H3PO4;(C)CH3F;(D)C2H6。
16、下列叙述中正确的是(D)。
(A)配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成;
(B)配合物都有内界和外界;
(C)配位键的强度低于离子键或共价键;
(D)配合物中,形成体与配位原子间以配位键结合。
17、四个电对的标准电极电势如下:
E
(Sn2+/Sn)=-0.136V,E
(Fe3+/Fe2+)=0.771V,
E
(Hg2+/Hg22+)=0.920V,E
(Br2/Br-)=1.065V。
下列反应中不能正向进行的是………(D)。
(A)Sn+2Hg2+
Sn2++Hg22+;
(B)2Fe2++2Hg2+
2Fe3++Hg22+;
(C)2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-;
(D)2Br-+Sn2+
Br2+Sn。
18、一混合理想气体,其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示,如果用i表示某一组分的气体,则下列表达式中错误的是............................................................(D)。
(A)pV=nRT;(B)piV=niRT;
(C)pVi=niRT;(D)piVi=niRT。
19、298K下,反应:
A(aq)+B(aq)
2C(aq),△rG
=5.0kJ·mol-1。
下列叙述中正确的是.........................................................................()。
(A)反应不能自发进行,不存在K
;
(B)反应在C(A)=C(B)=1.5mol·dm-3,C(C)=0.50mol·dm-3的起始条件下,能够自发进行而达到平衡;
(C)反应在C(A)=C(B)=C(C)=1.00mol·dm-3的起始条件下,能够自发进行而达到平衡;
(D)反应K
较小,反应速率较慢。
20、下列分子中,偶极矩不为零的是.............................................()。
(A)F2;(B)SO2;(C)CO2;(D)C2H6。
三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)(本大题分7小题,每小题2分,共14分)
1、将CO和H2O(g)混合于一容器中,两者的物质的量相等。
T一定,反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡时,CO的转化率
为a,则标准平衡常数K
=__________。
平衡时,系统的总压力
与开始时的总压力相比,将__________;压缩系统的容积,平衡将__________;若加入惰性气体,并保持系统总压不变,平衡将__________。
2、在NH4Cl溶液中,加入HAc,则此盐的水解度变__变小______,pH值变___变小_____。
3、已知K
(PbI2)=7.1×10-9,K
(PbCrO4)=2.8×10-13。
在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液,使其转化为PbCrO4沉淀,该反应的方程式为________________________________;其标准平衡常数为____________。
4、下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中,其键角由小到大的顺序为______________________,其中属于极性分子的是_______________。
5、原子序数为29的元素,其原子核外电子排布为_____________________,元素符号为_________。
6、配合物[CoCl2(NH3)3H2O]Cl的中心离子为__________,配位体为____________,配位数为______,命名____________。
7、比较下列电对的E
的相对大小:
E(CuCl/Cu)E(Cu+/Cu)
E(CuCl/Cu)E(CuCl/Cu,c(Cl-)=0.10mol·dm-3)
四、配平题(配平下列各反应方程式)(本大题分2小题,每小题2分,共4分)
1、H5IO6+Mn2+→MnO4-+IO3-+H2O+H+
2、Fe(粉)+KNO3(s)
Fe2O3+N2+K2O
六、根据题目要求,解答下列各题(本大题共5小题,总计34分)
1、(本小题5分)
已知298K时,反应:
SiO2(s)+4HF(g)→SiF4(g)+2H2O(g)和SiO2(s)+4HCl(g)→SiCl4(g)+2H2O(g),△fG
(SiO2,s)=-856.7kJ·mol-1,△fG
(HF,g)=-273.0kJ·mol-1,△fG
(SiF4,g)=-1512.7kJ·mol-1,△fG
(H2O,g)=-228.6kJ·mol-1,△fG
(HCl,g)=-95.3kJ·mol-1,△fG
(SiCl4,g)=-621.7kJ·mol-1。
计算上述两反应在298K时的△rG
,并判断在标准态时反应进行的方向。
2、(本小题6分)
反应:
A(aq)+B(aq)→C(aq)在不同的起始浓度下测得的反应速率如下:
c(A)/(mol·dm-3)0.100.100.20
c(B)/(mol·dm-3)0.100.200.10
v/(mol·dm-3·s-1)0.00200.00800.0040
(1)求反应级数;
(2)计算反应速率系数;(3)若A、B的浓度均为0.50mol·dm-3,反应速率为多少?
3、(本小题5分)
已知K
(Mg(OH)2)=1.8×10-11,K
(NH3·H2O)=1.8×10-5。
计算Mg(OH)2在0.10mol·dm-3NH3·H2O中的溶解度。
4、(本小题8分)
已知:
E
(Ag+/Ag)=0.799V,K
(AgCl)=1.810-10。
若在半电池Ag|Ag+(1.0mol·dm-3)中加入KCl,生成AgCl沉淀后,使得c(KCl)=1.0mol·dm-3,则其电极电势将增加或降低多少?
如果生成AgCl沉淀后,c(Cl-)=0.10mol·dm-3则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少?
当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,
AgCl+e-
Ag+Cl-处于标准状态。
E
(AgCl/Ag)=E
(Ag+/Ag)+0.0592VlgK
(AgCl)
=(0.799-0.577)V
=0.222V(3分)
E
(AgCl/Ag)-E
(Ag+/Ag)=(0.222-0.799)V=-0.577V(1分)
E(Ag+/Ag)降低了0.577V。
Ag++e-
Ag
当c(Cl-)=0.10mol·L-1,则c(Ag+)=1.8×10-9mol·L-1
E(Ag+/Ag)=0.799V+0.0592Vlg1.8×10-9=0.281V(3分)
AgCl+e-
Ag+Cl-
E(AgCl/Ag)=0.222V-0.0592Vlg0.10=0.281V
两者相等。
(1分)
5、(本小题10分)
已知K
(HF)=6.6×10-4。
将50.0dm-3的0.10mol·dm-3HCl与50.0dm-3的0.20mol·dm-3NaF混合。
试计算该混合溶液的pH值。
若在上述混合溶液中加入0.010dm-30.10molNaOH溶液,其pH值改变多少?
如果改加0.010dm-30.10mol·dm-3HCl,pH值又如何改变?
解:
反应后混合溶液中,
c(HF)=c(NaF)=
mol·L-1=0.050mol·L-1(2分)
HF
H++F-
平衡c/(mol·L-1)0.050-xx0.050+x
=6.6×10-4
x=6.4×10-4
c(H+)=6.4×10-4mol·L-1
pH=3.19(4分)
加NaOH后,c(HF)=
mol·L-1=0.036mol·L-1
c(NaF)=
mol·L-1=0.055mol·L-1(6分)
HF
H++F-
平衡c/mol·L-10.036-yy0.055+y
=6.6×10-4
y=4.2×10-4c(H+)=4.2×10-4mol·L-1pH=3.38△pH=3.38-3.19=0.19(8分)
如果改成加相同物质的量HCl,则pH降低0.19。
pH=3.00(10分)