初二化学 第一二章复习资料Word格式.docx
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推论：
碱式碳酸铜遇到其他一般的酸（如：
醋酸等），现象都与该实验相似。
8．镁带燃烧
发出耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成了一种白色的固体。
镁+氧气
氧化镁
MgO2MgO
知识：
在做镁带燃烧实验之前，应该先用砂纸将镁带表面灰黑色的氧化层去除。
在做镁带燃烧实验时，应该用坩埚钳固定镁带，燃烧时在下方放石棉网。
应用：
制作烟花，照明弹
9．其他实验
（1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟
（2）氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟
（3）碘化钾溶液中加入硝酸银溶液产生黄色沉淀
（4）取少量的葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，在酒精灯加热，直到完全烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素。
二、某些化学贡献
1．发现青霉素的科学家弗莱明
2．脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门
3．法国科学家拉瓦锡通过实验发现空气主要由氮气和氧气组成的
4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素
5．门捷列夫发表了元素周期表
6．居里夫妇发现了钋和镭
7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置
8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖
三、物理变化和化学变化
判断物理变化和化学变化的根本依据：
是否有新物质产生
在化学变化中一般伴随着一些现象，如放热、放光、变色、放出气体、生成沉淀等。
化学变化同时也常常伴随着能量的吸收或释放。
第二章第一节多种物质组成的空气
知识点1：
空气的成分及各成分的用途
（一）空气的主要成分：
重要性成分
下列现象与空气中的什么成分有关：
①酥瓜子变软____________________________________
②石灰水变浑浊____________________________________
③大豆根瘤菌____________________________________
④支持呼吸____________________________________
（二）测定空气中氧气成分的实验
（1）原理；
（2）装置
（3）实验现象
（4）对反应物的要求对生成物的要求
（5）误差分析
1、实验原理：
在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质（如：
红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。
原理：
表达式：
磷（P）+氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）
2、实验现象：
红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；
待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。
3、实验时的注意事项：
①点燃红磷前要检查装置的气密性
②红磷要过量（或足量）
③点燃红磷前要夹紧止水夹
④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹
⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。
使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷
⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大
4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件：
①能在空气中燃烧②不与其它气体反应，只与氧气反应③与氧气反应后生成物是固体
5、对做完实验后水量的分析
（1）吸入瓶内的水不足1/5的原因分析
①红磷量太少，消耗O2太少。
②气密性差，漏气。
③装置没有冷却到室温就打开了止水夹
（2）吸入瓶内的水大于1/5的原因分析
①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气
②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出
③可能选用了能与氮气反应的物质，如：
镁等。
6、实验结论：
说明空气不是单一的物质；
氧气约占空气总体积的1/5。
7、实验结论延伸
该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。
①氮气体积含量约占空气体积的4/5：
空气主要由O2和N2组成，因为实验测得空气中的O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。
②氮气不支持红磷燃烧：
红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下的N2并不能支持红磷继续燃烧。
③氮气本身也不能燃烧：
燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过1/5。
④氮气不易溶于水：
实验中红磷开始燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。
这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内的水的上升可能超过1/5。
知识点2：
空气是一种宝贵的资源
1.氧气
用于动植物呼吸，支持燃烧。
2、氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
主要用于工业原料（制造硝酸和化肥等），作保护气，食品防腐，液氮用于医疗冷冻麻醉、超导材料等。
3、稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
利用惰性气体做保护气、用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源、用于激光技术。
【典型例题】
例1：
下列用途不属于氮气用途的是
A.保鲜蔬菜B.做保护气C.做冷冻剂D.供给呼吸
解析：
氮气主要用于工业原料（制造硝酸和化肥等），作保护气，食品防腐，液氮用于医疗冷冻麻醉等。
氧气用于动植物呼吸。
答案：
D
知识点3：
空气的污染及防治。
1.造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾
2.造成空气污染的物质：
（1）有害气体：
一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）
（2）烟尘。
3.防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理②提高汽油、柴油质量
4.防止空气污染的措施：
加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
空气质量级别越大，空气质量越差。
下列物质与用途对应关系错误的是（）
A.氧气——供人呼吸B.二氧化碳——造成酸雨
C.氮气——作保护气D.稀有气体——填充霓虹灯
造成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮
B
例2：
人类需要洁净的空气。
目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（）
A、可吸入颗粒物B、二氧化碳C、二氧化氮D、二氧化硫
二氧化碳不是大气污染物
C
001
参考答案：
DADCDBAA
a——
（1）b——（3）c——（4）d——
（2）
002
选择题：
1～7CBCADBB
填空题：
1.g,d,c,h
2.2/3,1/3,1/3
知识清单：
（1）最少量，1～2ml，盖满试管底部
（2）不用手，直接闻药品的气味，任何药品的味道
（3）放回原瓶，随便丢弃，带出实验室，指定容器内
（4）药匙，一斜二送三直立，镊子，细口瓶，靠着，对手心，腐蚀
003
1～7BBBCBBB
1
（1）未口对口倾倒
（2）标签未对着手心
（3）瓶盖未倒放
2小于
（1）量筒，凹液面最低处，大，少，小，多
（2）0.1g，药品，砝码，小烧杯
（3）减少药品，加上药品
（4）内焰，外焰，焰心，外焰，外焰
（5）底部，顶端，短，1/3
004
1～5CBAAC
（1）10
（2）洗净（3）石棉网（4）湿润
1由左到右，由下到上，润湿，缓慢转动着插入
2导管口伸入水中，捂住试管，有气泡生成，液体倒吸
3试管刷，废液缸，半，倒
4碳酸钠，稀盐酸，蒸馏水，聚成水滴，成股流下
005
1~5DDDBB
填空：
BADC
滤纸边缘高于漏斗边缘、未用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯内壁、滤纸未紧贴漏斗内壁
1、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台
2、一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘
（2）液面要低于滤纸边缘。
三靠：
（1）烧杯口紧靠玻璃棒。
（2）玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。
（易捅破滤纸而导致滤液浑浊）
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（否则导致滤液飞溅）
3、蒸发常用仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台。
4、玻璃棒搅拌是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；
有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸发剩余液体；
取用蒸发皿一般用坩埚钳；
加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。
006
1.A2.D3.C4.D5.A6.C7.D8.D9.D
10．
（1）②
（2）烧杯、蒸发皿、酒精灯 （3）① ⑥锥形瓶
11．点燃酒精灯，用冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，一会儿后烧杯内壁上即出现一层水雾，将烧杯迅速倒转过来，将少量澄清石灰水倒入该烧杯内，振荡烧杯，澄清石灰水出现乳白色浑浊，由此即可证明酒精在空气中燃烧的生成物中有水和二氧化碳。
1．白固蒸发皿 三脚架 酒精灯 碳酸氢铵逐渐减少，最后消失，闻到刺激性气味有碳酸氢铵在受潮或温度稍高时即会分解
2．铁丝表面出现红棕色物质，玻璃管里出现一段红色水柱 浓食盐水能加速铁丝的锈蚀
铁丝锈蚀消耗了锥形瓶内的氧气和水，使瓶内气压减小，小于外界大气压
3．高锰酸钾溶液逐渐褪色 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色 使火柴燃烧产生的气体能进入烧杯A中 使气体与高锰酸钾溶液充分接触
007
1-8AADADDCC
9.
（1）无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解碘（配成碘酒）、酚酞等多种物质
（2）易燃烧（3）汽化（4）燃烧
10.
②⑥⑦④⑨
11.
（1）软、小、低、银白色
（2）能与水反应
12．热、光、电；
发光、发出；
化学变化；
电；
光合作用
13.现象：
火柴头燃烧，橡皮塞冲出
说明：
化学变化中伴随着能量的变化
1.
（1）发光、放热
（2）有石蜡熔化（3）有黑色固体小颗粒
（4）有白烟（5）石蜡凝固（6）水、二氧化碳
石蜡+氧气=
==水+二氧化碳
2．
（1）变化中没有新物质生成
（2）变化中有新物质生成
区别：
是否有新物质生成
（3）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：
颜色、熔点、状态、硬度、密度、气味、挥发性
（4）物质需要通过化学变化表现出来的性质。
毒性、可燃性、还原性
（5）发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀
3．火柴头燃烧，橡皮塞冲出
008
CCCCDCBDBCACDDB
15.变化和性质、组成和结构、用途和制法
16.42513
17.自行车、汽车的轮胎合成纤维
“大润发”超市的一次性购物袋合成橡胶
铅笔芯或干电池的正极化学肥料
促进庄稼、花卉等茁壮成长石墨
制作衣物、绳索等塑料
18.食盐中不含碳元素
19.
（1）尝味道
（2）闻气味（3）溶解、搅拌、有泡沫为洗衣粉
（4）看颜色
1.
（1）都生成黑色残渣
（2）碳（3）都含有碳元素
（4）不能，铁矿石中不含有金元素
2.水晶：
质硬，石墨：
质软
组成元素不同、结构不同
3.
（1）拉瓦锡
（2）中国（3）门捷列夫（4）侯德榜
009
1~8CBDCCBBD
9.佛莱明————发现青霉素
拉瓦锡————通过实验确认了空气的组成
中国化学家————世界上首次合成结晶牛胰岛素
居里夫人————发现了有放射性的钋和镭
门捷列夫————发现了元素周期表
诺贝尔————研究炸药，改进引爆装置
10．绿粉末状固体
药匙或纸槽滴管逐渐消失蓝气泡外均匀集中黑水
铜绿能和盐酸作用
铜绿受热能分解
如图
1.物质及其变化
2.绿色铜绿Cu2（OH）2CO3下绿黑水
3.气泡消失无蓝
010
1~6CDDDBB
7.HCMgO2H2OCuOMgO
8.镁+氧气
9.可能会在空气中燃烧可能会与白醋反应
银白色能坩埚钳外石棉网产生耀眼的白光，放热，生成大量白烟，最后得到白色固体。
产生大量气泡。
1.提出问题猜想与假设设计并进行实验合理的结论
2.耀眼的白光白白热
3.气泡消失
4.碱式碳酸铜
镁+醋酸
醋酸镁+氢气
5.O2CMgH2OCO2NH3MgOSO2HClNH4HCO3
4.6.9.104.10
011
温故知新：
1N，O，He,NeHg,H,P,C
2镁+盐酸氧化镁+氢气
石蜡+氧气点燃水+二氧化碳
自主学习：
1氮气，78，氧气，21，稀有气体，二氧化碳
2两种或两种以上的物质，空气，一种物质，氧气
3选择题：
1～5BBBAC6～10CCABD
1、N2O2CO2H2OP2O52、红磷+氧气点燃五氧化二磷
金刚石+氧气点燃二氧化碳
3、
（1）白烟、热量、水被吸入集气瓶中，约占集气瓶容积的1/5、21、过、保证氧气全部被消耗
（2）氮气、不支持
（3）偏大、偏小、偏小、偏大
4、
（1）除去集气瓶内的氧气
（2）小于
（3）镁+氧气点燃氧化镁
镁+氮气点燃氮化镁
第一章章节复习
1~6BCBABD
7~13BDCABBC
14．HOCMgSH2OCO2NH3MgOSO2HCl
15．镁+氧气
碳酸氢铵
氨气+水+二氧化碳
16.1~2mL盖满试管底2/3添加酒精湿抹布
17.不锈钢食醋碳酸氢铵合成橡胶
18.污染试剂或腐蚀标签
引起火灾
试管炸裂
粉末撒到桌上
化学实验的基本操作
一、药品取用：
“三不”原则；
拿——不用手接触药品。
闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
应用“招气入鼻”法
尝——不尝任何药品的味道。
药品用量：
“最少量”，液体1－2ml
固体：
只需盖满试管底部
剩余药品处理――指定容器
废弃药品处理――废液缸
1、固体药品取用
粉末状：
药匙或纸槽（送到底部）
块状：
镊子（放在容器口）
“一平二放三直立”
2、液体药品的取用：
液体的盛放：
细口瓶
固体的盛放：
广口瓶
倾倒液体：
瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口。
用完后放回，标签向外放置
吸取滴加少量液体：
竖直悬空上方
普通滴管用完后清洗（但滴瓶上的滴管不用洗）
准确量取一定体积液体：
量筒和滴管
注意：
量筒：
①无零刻度②不能加热③不能用作反应容器④最小刻度问题⑤读数应平视，视线与凹液面最低处保持水平
“俯大仰小”
俯视读数偏大，结果取液少了
仰视读数偏小，结果取液多了
二、托盘天平的使用：
1、结构：
托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘
2、平衡原理（左=右+游码、“左物右码”）
3、注意事项
一般药品：
两边托盘各放等质量的纸
腐蚀性药品：
放在玻璃器皿中
（如小烧杯、表面皿）
三、连接仪器：
1、整套装置方向：
从左往右，从下而上；
2、具体连接
（三种，注意玻璃管一端用水润湿）
四、物质的加热：
1、酒精灯的结构（酒精量不超过2/3，不少于1/4）
灯焰：
外焰、内焰、焰心。
（用外焰加热）
2、加热仪器
液体：
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
固体：
干燥的试管、蒸发皿等
3、加热时注意：
要预热，外壁不能有水等
固体：
试管口略向下倾斜
不超过1/3，45oC，试管口不能朝人
用灯帽盖灭，不能用嘴吹
（使用试管夹时，从试管底部往上套，夹在试管中上部）
4、万一洒出燃烧，用湿抹布扑灭
五、洗涤仪器：
1、振荡试管：
手腕用力。
2、油脂：
用热纯碱溶液洗，后用水清洗
3、难溶氧化物、氢氧化物、盐等：
用稀盐酸洗，后用水清洗。
干净标志：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴又不成股流下（即内壁附着的水均匀）
4、洗后倒置晾干
六、过滤
——除去液体中混有的固体物质的过程，是分离不溶性固体与液体混合物的方法。
常用仪器：
烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台
操作注意事项：
一贴：
（否则导致过滤速度缓慢）
二低：
（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。
（2）液面要低于滤纸边缘。
（否则导致滤液浑浊）
三靠：
七.蒸发
——加热溶液使溶剂不断挥发，从而获得溶质的过程。
玻璃棒搅拌目的：
防止局部过热，液体飞溅；
何时停止加热：
有较多固体时，停止加热，用余热蒸发剩余液体；
取用蒸发皿时一般用坩埚钳；
加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上，防止烫坏实验桌。
第一章第一节课堂笔记
1、我国古代的化学成就：
商代制造青铜器、春秋战国时期冶铁和炼钢，造纸、制火药、烧瓷器
2、几个环境问题：
臭氧层空洞——氟利昂
酸雨——二氧化硫温室效应——二氧化碳
实验一：
加热碳酸氢铵固体
主要仪器：
酒精灯、蒸发皿、三脚架
白色固体逐渐减少，产生有刺激性气味的气体，有水产生
1.从该实验中你能归纳出碳酸氢铵具有
什么性质？
不稳定，受热易分解
2.保存化肥”碳酸氢铵”要注意什么？
密封保存，并放置于低温阴凉处。
实验二：
铁生锈的实验探究
仪器：
锥形瓶、单孔塞、导管、烧杯
铁丝生锈、红水沿导管上升
铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内的气压小于外界的大气压，所以红水沿导管上升.
2.由此可以得出铁的什么性质？
铁在潮湿的空气中容易生锈。
4.有没有办法防止铁生锈？
（1）保持铁制品表面干燥；
（2）在铁制品表面刷漆（3）涂油；
（4）制不锈钢等
实验三：
二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色
1.究竟是什么物质能使高锰酸钾溶液褪色？
二氧化硫，也是形成酸雨的罪魁祸首。
2.有人提出质疑，会不会是木条燃烧产生的二氧化碳使之褪色？
用小木条点燃重复实验，不能使之褪色。
本阶段所需背诵的几个符号及表达式
1、元素符号：
氧O氢H碳C硫S
2、化学式：
二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、氨气NH3、水H2O、氧气O2、氢气H2、碳酸氢铵NH4HCO3
△
3、化学反应的文字表达式
碳酸氢铵====氨气+水+二氧化碳
点燃
硫+氧气=====二氧化硫
碳+氧气=====二氧化碳
第一章第二节课堂笔记
第一课时：
一、石蜡燃烧
1、白瓷板压在火焰上
观察到黑色的粉末状物质
产生原理：
石蜡不完全燃烧产生了炭黑
石蜡中含有碳元素
2、冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方
观察到烧杯内壁有水
石蜡燃烧产生了水
3、沾有石灰水的小烧杯罩在火焰上方
石灰水变浑浊
石蜡燃烧产生了二氧化碳
4、子母焰实验
白烟的成分是固态的石蜡小颗粒
5、石蜡燃烧的文字表达式
石蜡+氧气==点燃==二氧化碳+水
二、物理变化和化学变化
区分的依据：
是否有新物质生成（新物质是指组成或结构上与变化前不同的物质）
常见易混淆的例子：
铁铸成锅是物理变化
三、物理性质和化学性质
物理性质——物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。
颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性等。
化学性质——物质在化学变化时表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、不稳定性等。
四、化学变化的现象：
化学变化中除了生成新物质外，还伴随着一些现象，如放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等，这些现象有助与
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