2．对于反应I2（g）＋H2（g）2HI（g），此反应的特点是反应前后气体分子数不变，即等体积反应，如改变压强（即压缩体积或扩大体积），反应物浓度和生成物浓度都改变，但改变的幅度一样大，所以v正和v逆改变的幅度也一样大，致使v正＝v逆，平衡不移动。
[归纳总结]
当其他条件不变时：
（1）若为体积不等的反应
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（2）若为等体积反应
增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动。
[活学活用]
3．一定温度下，反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①②B．②③C．①④D．③④
答案 A
解析 ①，C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；该反应为气体体积不相等的反应故：
②，保持体积不变，充入N2，由于c（H2O）、c（CO）、c（H2）的浓度都不变，所以平衡不移动；③，缩小体积，压强增大，平衡左移；④，保持压强不变，充入N2，体积扩大，平衡右移。
1．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③
C．②③④D．①②③④
答案 D
解析 本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。
增加C（s）的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，②错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。
2．在密闭容器中发生如下反应：
aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g），反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＋b＜c＋d
C．Z的体积分数增大
D．X的转化率下降
答案 C
解析 此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。
3．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）已达到平衡。
将活塞外拉，则：
（1）容器内颜色__________；
（2）容器内压强________；（3）逆反应速率________；（4）混合气体平均相对分子质量_____________________________。
答案
（1）变浅
（2）变小 （3）变小 （4）不变
解析 当活塞外拉时，容器体积增大（压强减小），各组分的浓度减小，气体颜色变浅，反应速率减小；因为平均相对分子质量r＝，结合反应方程式的特点知：
m（气）不变，n（气）不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。
4．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：
Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。
因为_________________________。
（2）向已加入NaOH溶液的
（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为____________________。
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将______________。
答案
（1）黄 OH－与H＋结合生成水，c（H＋）减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色
（2）橙 c（H＋）增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色
（3）向右移动 逐渐变浅，直至无色
解析 加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c（CrO）增大；加酸使平衡左移，溶液中的c（Cr2O）增大；加Ba（NO3）2，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓（黄色），平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
答案 B
解析 A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变（如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气），平衡也不一定移动。
2．某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
答案 B
解析 保持体积不变，加入少许NO2的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率大。
二、浓度对化学平衡移动的影响
3．在一密闭容器中发生反应：
2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（ ）
A．移走少量CB．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气
答案 C
解析 A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，c（D）也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c（D）也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰
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