化学5份合集河南省商丘市学年化学九上期末检测模拟试题.docx
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化学5份合集河南省商丘市学年化学九上期末检测模拟试题
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1．广告词“儿童厌食，补锌是关键”。
这里的“锌”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
2．模型认知是化学学习的重要方法，下列模型错误的是：
A.上图为CO2和CO的分子模型，组成元素相同，但化学性质不同，说明物质的化学性质与组成元素没有必然关系
B.上图为燃烧的条件，这三个条件必须同时满足
C.物质分类
D.空气组成
A．AB．BC．CD．D
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。
我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为
A．－6B．+4C．+6D．+7
4．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：
乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：
乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙
5．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是（）
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
6．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A．单质B．原子C．分子D．元素
7．一氧化碳中混有少量的二氧化碳，下列除去二氧化碳的方法中正确的是（）
A．点燃混合气体B．将混合气体通过浓硫酸
C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．将混合气体通过氢氧化钠溶液
8．关于下列符号或图示的有关说法正确的是（）
①O2②Mg2+③④⑤
A．①表示两个氧原子
B．②、③和④均表示阳离子
C．②表示镁元素的化合价为+2价
D．④和⑤属于同种元素．但化学性质不相同
9．化学与社会生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．净化汽车尾气可改善空气质量
B．生活污水危害不严重，可任意排放
C．为提高农作物产量可大量使用农药化肥
D．有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径
10．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。
下列不属于化学变化的是（ ）
A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织葙D．蜡烛燃烧
11．—定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是
A．氯化钾的溶解度变大
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．所得溶液是饱和溶液
12．下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铝的“自我保护”：
2Al＋3O2=2Al2O3
B.铁罐不能装稀盐酸：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.用石灰石浆处理二氧化硫：
SO2＋CaCO3＋O2=CaSO4＋CO2
D.证明铁的金属活动性比铜强：
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
13．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A．B．
C．D．
14．某溶液中含有n个Na+，n个Ba2+，n个Cl﹣，还存在不等量的H+和OH﹣外，别无其他离子存在，请你推测此溶液（ ）
A．pH＞7B．pH＝7C．pH＜7D．pH≥7
15．银是导电性最好的金属。
如图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
A．该元素为金属元素B．质子数为47C．元素符号为AgD．中子数为44
二、多选题
16．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。
下列有关它的说法中，正确的是
A．茶氨酸中含有1个氮分子
B．茶氨酸的相对分子质量为174
C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12%
D．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
17．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是
A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
D．用植物油、面粉和水配制溶液
18．如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是（）
A．用等量、等浓度的双氧水制氧气
B．将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．将水通电一段时间
D．等质量CaCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸（足量）反应
19．在化学方程式aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中。
各化学计量数间的关系正确的是（）。
A．a+b=m+nB．a+2b=2m+nC．a=2mD．n=3a
20．某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）。
下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是：
可能出现的实验现象
气体N的组成
X中液体
Y中黑色粉末
Z中液体
A
不浑浊
变成光亮的红色
不浑浊
H2
B
不浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
CO和CO2
C
变浑浊
变成光亮的红色
不浑浊
H2和CO2
D
变浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
H2和CO
三、填空题
21．现有试管、漏斗、酒精灯、集气瓶、玻璃棒、药匙、滴管等仪器，请为下列实验操作各选一种：
（1）用于转移液体引流的是_____；
（2）用作物质在气体中燃烧的反应容器是_____；
（3）用作少量试剂的反应容器的是_____；
（4）用于取粉末状固体药品的是_____．
22．以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答：
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐
功能：
清除油污
有效成分：
盐酸
有效成分：
氢氧化钠
有效成分：
过氧化氢
有效成分：
过碳酸钠
（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有_____作用。
（2）以下物质中，可使用洁测灵清除的是_____。
（填字母序号）
①铁锈②油污③水垢④内壁沾有炭粉的试管
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁测灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中_____（选填①②③④）性质关系。
（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____，此时溶液可用图2乙中_____（选填A、B、C）点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图2丙中a微粒的化学式为_____。
四、推断题
23．甲~己六种物质的转化关系如下图所示。
已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体。
（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化）
（1）写出甲的一条用途：
____________；
（2）己→丙的基本反应类型是_____________反应；
（3）戊→甲反应的化学方程式是______________________________。
五、流程题
24．普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。
某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。
（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是等；“操作I”的名称是，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称。
（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和一种氧化物，该反应的化学方程式是
六、实验题
25．下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
（1）可直接加热的有___（填序号）。
（2）滴加少量液体用___（填序号）。
（3）用仪器①能否量取8.68mL溶液___（填“能”或“否”）。
（4）过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的___（填仪器名称）。
（5）活性炭的作用是___。
（6）过滤操作中玻璃棒的作用是___。
（7）小东到学校实验室用漏斗过滤后，滤液仍然浑浊，请你帮其分析原因。
___（写出一个原因）
七、计算题
26．青少年每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素（CO（NH2）2）。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）CO（NH2）2中含有_____种元素，相对分子质量为_____。
（2）CO（NH2）2中碳原子个数：
氧原子个数：
氮原子个数：
氢原子个数比=_____。
（3）CO（NH2）2中碳元素和氮元素的质量比等于_____。
八、科学探究题
27．空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。
在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。
请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因：
__________________________________________。
（实验探究1）小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。
于是进行了实验（装置如图①）。
通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是____________________________.
（实验探究2）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，林勇铁粉、碳粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图②）。
8分钟后测得的数据如下表：
测量项目
实验前
实验后
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
烧杯中的水的体积
烧杯中剩余水的体积
体积/mL
126.0
80.0
54.5
请计算出空气中氧气含量________________（计算结果保留一位小数）。
（结论与反思）通过上述实验探究，选择______________（填物质名称）进行实验可较为快速地完成实验并减小实验误差。
（拓展延伸）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应二锈蚀，生成铜绿（铜绿主要成分为）。
若将图①装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量______________，并说明理由_________________________。
【参考答案】
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
1
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