K12学习山东省肥城市泰西中学学年高二化学月考试题.docx
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K12学习山东省肥城市泰西中学学年高二化学月考试题
山东省肥城市泰西中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
Ｈ1N14Ag108
注意事项：
1.答卷前，考生务必将个人姓名、考号、座号、科目等填涂写在答题纸和答题卡上。
2.选择题的答案涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上。
第I卷（选择题，共48分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6题，每题2分，7-18题，每题3分）
1．某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、
ΔS应为（
）
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0
D．ΔH>0，ΔS<0
2．T℃时，反应A（g）+B（g）2C（g）的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C（g）
1
A（g）+
1
B（g）
2
2
的化学平衡常数K为（
）
A．100
B．0.01
C．0.1
D．1
3．锡有灰锡和白锡两种同素异形体，灰锡（以粉末状存在）结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，
可以制造器皿。
已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）H2
③Sn（s，灰）
＞13.2℃
Sn（s，白）H3=+2.1kJ·mol-1
＜13.2℃
下列说法中正确的是（
）
A．H1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，
醋酸逐渐凝固。
由此可知（）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．反应物中化学键断裂吸收的能量少
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中，热能转化为产物内部的能量
1
5．25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，叫做燃烧热。
甲醇属于可
再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）
3
A．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
H＝＋763.3kJ/mol
2
3
B．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
H＝－763.3kJ/mol
2
3
C．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
H＝－675.3kJ/mol
2
D．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
H＝－1526.6kJ/mol
6．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反应过程中
的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判
断正确的是（）
A．该反应的H＝＋91kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的H变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则H增大
2
8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．②④B．①②③C．①②④D．①②③④
9．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电池工作时，电子由铝电极经溶液流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可以继续使用
10．如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列
M、N、P物质，其中可以成立的是（
）
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
AgNO3溶液
D
锌
铁
Fe（NO3）3溶液
放电
11．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2O充电Fe（OH）2＋Ni（OH）2，下列对该
蓄电池的推断错误的是（）
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，一般需要通过充电器将交流电转化为直流电
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为Fe＋2H2O－2e－===Fe（OH）2＋2H＋
⑤该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤
12．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉的KI溶液作
电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，
则电解开始阶段的电极反应为（）
A．阳极：
2Cu＋2I－－2e－===2CuI阴极：
2H＋＋2e－===H2↑
3
B．阳极：
Cu－2e－===Cu2＋阴极：
Cu2＋＋2e－===Cu
C．阳极：
2I－－2e－===I2阴极：
2H＋＋2e－===H2↑
D．阳极：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：
4H＋＋4e－===2H2↑13．如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液pH减小
C．若从a口进入的气体是CH4，则从d口出来的气体是H2
D．若从a口进入的气体是O2，则从b口进入的气体可以是CH4也可以是H2
14．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法不正
确的是（）
A．镁作Y电极
B．电池工作时Na＋向负极移动
C．废液呈浑浊状
D．X电极上发生的反应为ClO－＋H2O+2e－===Cl－＋2OH—
15．用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状
态，符合题意的一组是（
）
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c（CO2）·c（H2），在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
c（CO）·c（H2O）
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（
）
．
4
A．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后测得温度为830℃，CO2有0.4mol，则此时该反应达到平衡状态
B．上述反应的正反应是放热反应
C．该反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
D．若平衡浓度符合下列关系式：
c（CO2）
=
c（H2O）
，则此时的温度为1000℃
3c（CO）
5c（H2）
17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）
K=4（）2（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是3（）2（）
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．其他条件不变，若增加B的用量，B的平衡转化率增大
18．利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确
的是（）
A．海水提镁工业中，Z是MgCl2，镁从Y极上生成
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
19．（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为__________溶液（填化学式），A极要连接电源的________（填“正”或“负”）极。
②阳极电极反应式为_____________________，电解过程中Na+向______电极迁移（填“A”或“B”）。
③电解总反应的离子方程式是________________________________。
．．．．．
5
（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。
（填“A”、“B”或“C”）
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为
__________________，铁极上的反应为_______________________。
20．（10分）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量，叫做中和热。
分别取
40mL的0.50mol•L—1盐酸与0.550.50mol•L—1氢氧化钠溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所
放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠
溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________
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