沉淀溶解平衡附答案Word格式.docx

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1．以下说法正确的选项是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp=1.8×

10-10mol2·

L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×

L-2

C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，Ksp值变大。

2．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH-（aq）。

以下说法正确的选项是

A．加热，溶液的pH升高B．恒温下，参加CaO，溶液pH不变

C．参加CaCl2晶体，Ca（OH）2固体增多D．参加Na2CO3晶体，固体质量减少

3．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当参加少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca（OH）2]增大③pH不变④c（H+）c（OH-）的积不变⑤c（H+）一定增大；

上述说法正确的选项是：

A．①B．①③C．①②④D．①⑤

4．Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。

为了加强平安性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是

A．Na2SO4溶液B．稀HClC．NaCl溶液D．Na2CO3溶液

5．现把足量的AgCl放到以下物质中：

①20mL0.1mol/L氨水溶液②40mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/L盐酸④10mL蒸镏水⑤20mL0.1mol/LAgNO3溶液。

上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④②③①D．④③⑤②①

6．同温度下的溶解度：

Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；

就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，那么以下离子方程式错误的选项是

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

7．己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下：

（1）CuSO4十Na2CO3：

主要Cu2++CO32-+H2O==Cu（OH）2↓十CO2↑

次要Cu2++CO32-==CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S：

主要Cu2++S2-==CuS↓

次要Cu2++S2-+2H2O==Cu（OH）2↓+H2S↑

以下几种物质的溶解度大小的比拟中，正确的选项是

A．CuS<

Cu（OH）2<

CuCO3B．CuS>

Cu（OH）2>

CuCO3

C．Cu（OH）2>

CuCO3>

CuSD．Cu（OH）2<

CuCO3<

CuS

1、〔6分〕己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平衡Ca（OH）2（固）

Ca2+＋2OH－，CaCO3（固）

Ca2+＋CO32－。

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反响产物为石膏。

〔1〕写山上述两个反响的化学方程式：

①S02与CaCO3悬浊液反响

②S02与Ca（OH）2悬浊液反响

〔2〕试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

2、〔7分〕以BaS为原料制备Ba（OH）2·

8H2O的过程是：

BaS与HCl反响，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2·

8H2O晶体。

据最新报道，生产效率高、本钱低的Ba（OH）2·

8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响……

〔1〕新方法的反响方程式为：

〔2〕该反响反响物CuO是不溶物，为什么该反响还能进展：

〔3〕简述新方法生产效率高、本钱低的原因。

3、〔6分〕牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：

Ca5（PO4）3OH（固）

5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

Ca5（PO4）3F〔固〕的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更巩固。

主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

4、〔8分〕一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：

AmBn（s）

mAn+（aq）＋nBm－（aq）　　　　[An+]m·

[Bm－]n＝Ksp

：

某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl－]＝1.8×

10－10

Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×

10－12

试求：

〔1〕此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比拟两者的大小。

〔2〕此温度下，在0.010mo1·

L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能到达的最大物质的量浓度，并比拟两者的大小。

拔高题

1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等一样

C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS

2．Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al（OH）3的碱性比Ga（OH）3大。

假设将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，那么

A．Ga（OH）3先沉淀B．Al（OH）3和Ga（OH）3同时沉淀

C．Al（OH）3先沉淀D．无法判断两种沉淀的先后顺序

3．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续参加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再参加一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的Ksp的一般关系为

A．KSP（AgCl）=KSP（AgI）=KSP（Ag2S）B．KSP（AgCl）＜KSP（AgI）＜KSP（Ag2S）

C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI）＞KSP（Ag2S）D．因发生特殊反响，无法判断

4．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。

假设向AgNO3溶液中依次参加足量NaX、NaY、Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。

那么表中a、b、c的大小关系为

相关化合物

AgX

AgY

Ag2W

pksp

a

b

c

A．a＞b＞cB．a＜b＜cC．c＜a＜bD．a＜b＜c，d可能大于c

5．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×

10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×

10—5mol/L。

假设在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，参加8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是

A．c（K+）＞c（NO3—）＞c（Cl—）＞c（Ag+）＞c（I—）

B．c（K+）＞c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Cl—）＞c（I—）

C．c（NO3—）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl—）＞c（I—）

D．c（K+）＞c（NO3—）＞c（Ag+）=c（Cl—）+c（I—）

6．氢氧化镁难溶于水，但溶于水的局部完全电离。

室温下将一药匙氢氧化镁参加盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH=11，密度为1.0g·

cm－3，那么该温度下氢氧化镁的溶解度为

A.2.9×

10－2gB.2.9×

10－3gC.5.8×

10－2gD.5.8×

10－3g

7．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，以下表达或解释中正确的有

A．所得溶液中c（Ag+）×

c（C1-）<

KSP（AgC1）

B．所得溶液中形成了难电离的物质

C．上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力

D．上述过程中NH3·

H2O的电离程度增大

8．25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×

10－4，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×

10－10。

现向lL0.2mol·

L－1HF溶液中参加1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液，那么以下说法中正确的选项是

A．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液中pH＝lB．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生D．该体系中，Ksp（CaF2）＝1/Ka（HF）

1．（4分）AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

向AgCl和水的悬浊液中参加足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

〔1〕写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：

〔2〕白色固体转化成黑色固体的原因是：

2．（10分）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：

用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；

在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：

剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到　Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），答复以下问题：

〔1〕完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反响方程式：

①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·

H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋_______＋________

②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝_________________________________________

〔2〕与方法A相比，方法B的优点是________________________________________。

〔3〕方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是__________

___________________________________________________________________。

〔4〕图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_________________（填化学式）。

〔5〕糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因______________________________________________________

____________________________________________________________________。

3．〔8分〕水体中重金属铅的污染方向问题

备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要

有Pb2＋、Pb（OH）＋、Pb（OH）2、Pb（OH）－、

Pb（OH）42－，各形态的浓度分数α随溶液

pH变化的关系如下图：

〔1〕Pb（NO3）2溶液中，c（NO3－）/c（Pb2＋）

2〔填“＞〞、“＝〞、“＜〞＝〕；

往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

c（NO3－）/c（Pb2＋）增加，可能的原因

是。

〔2〕往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子〔Na＋除外〕有，pH＝9时主要反响的离子方程式为。

〔3〕某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子

Pb2＋

Cu2＋

Fe3＋

Mn2＋

Cl－

处理前浓度/（mol·

L－1）

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

处理后浓度/（mol·

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。

〔4〕如果该脱铅剂〔用EH〕脱铅过程中主要发生的反响为：

2EH（s）＋Pb2＋

E2Pb（s）＋2H＋

那么脱铅的最适宜pH范围为〔填代号〕。

A4～5B6～7C9～10D11～12

4．〔10分〕如图：

横坐标为溶液的pH值，

纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42–离子物

质的量溶液的对数，答复以下问题。

〔1〕往ZnCl2溶液中参加足量的氢氧

化钠溶液，反响的离子方程式可

表示为：

。

〔2〕从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=

〔3〕某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是

〔4〕往1L1.00mol·

L—1ZnCl2溶液中参加NaOH固体至pH=6，需NaOHmol〔准确至小数点后2位〕

〔5〕25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

c（HCl）/（mol·

L–1）

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c（PbCl2）/（10–3mol·

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断以下说法正确的选项是

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50mol·

L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反响生成一种难电离的阴离子〔络合离子〕

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

三、就算题

1．〔8分〕氢氧化镁饱和溶液中存在以下平衡Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq），且Mg2+和OH-的物质的量浓度存在以下关系：

c（Mg2+）•c（OH-）2=Ksp，Ksp是一常数。

某学生在室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。

〔1〕用上述测定数据计算在室温下时氢氧化镁的溶解度〔用mol·

L-1单位表示〕。

〔2〕计算在室温下氢氧化镁的Ksp。

〔3〕计算室温时在0.010mol·

L-1NaOH中氢氧化镁的溶解度〔用mol·

〔4〕室温下下将10gMg（OH）2和100mL0.100mol·

L-1HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）。

答案：

一、选择题

1、A

1、难溶电解质动态平衡

2、可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变改变温度、浓度等条件平衡移动

3、溶度积常数溶度积〔略〕

4、溶解能力温度浓度沉淀的生成溶解情况沉淀溶解平衡移动方向

5、沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解到达平衡沉积与溶解处于平衡状态假设溶液中存在难溶电解质，那么难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解到达平衡状态

6、白→淡黄→黄色AgClAgBrAgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。

7、

一、填空题

1、C2、BC3、D4、A5、B6、C7、A

1、

（1）①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4·

H2O）+2CO2或

2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4·

H2O）+2CO2

②2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4·

2H2O）或2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2H2O

（2）Ca（OH）2微溶于水，石灰水中Ca（OH）2浓度小，不利于吸收SO2

2、〔1〕BaS＋CuO＋9H2O＝Ba（OH）2·

8H2O＋CuS［也可写Ba（OH）2］

〔2〕CuS的溶度积比CuO小得多〔更难溶〕，有利于该反响正向进展。

〔3〕CuS为难溶物〔未反响的CuO也不溶〕，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba（OH）2·

8H2O晶体，故生产效率高；

CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用〔SO2可用于制硫的化合物〕，因而本钱低。

3、H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO

+F-=Ca5〔PO4〕3F↓

加Ca2+〔或加PO

等〕

4、①AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

Ag2CrO4（s）

2Ag＋（aq）＋CrO42－（aq）

2xx

（2x）2·

x=Ksp

∴　　c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）

②在0.010mol·

L-1AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010mol·

L-1

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

溶解平衡时：

0.010＋xx

（0.010＋x）·

x＝1.8×

10－10∵　x很小，∴　0.010＋x≈0.010

10－8（mol·

c（AgCl）=1.8×

L－1）

Ag2CrO4（s）

2Ag＋（aq）＋CrO2－4（aq）

0.010＋x　x

（0.010＋2x）2·

x＝1.1×

10－12∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010

L－1）∴　c（Ag2CrO4）＝1.1×

10-8（mol·

∴　c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）

1、C2、C3、C4、B5、A6、B7、ABD8、C

1．〔1〕2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－（2分）

〔2〕因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动（2分）。

2．〔1〕①10NH4NO3；

3H2O（2分）。

②Ca5（PO4）3OH↓＋9H2O（2分）。

〔2〕唯一副产物为水，工艺简单（1分）。

〔3〕反响液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（1分）。

〔4〕Ca5（PO4）3OH。

（2分）

〔5〕酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5（PO4）3OH（s）

5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿（2分）。

3．〔1〕＞（1分）发生Pb2＋＋2Cl－＝PbCl2↓，降低了c（Pb2＋）（1分）

〔2〕Pb2＋、Pb（OH）＋、H+（1分）Pb（OH）＋＋OH－＝Pb（OH）2↓（1分）

〔3〕Fe3＋（2分）

〔4〕B（2分）

4．〔1〕Zn2++4OH—==[Zn（OH）4]2—〔2分〕

〔2〕10–17〔2分〕

〔3〕〔8.0，12.0〕〔2分〕

〔4〕1.80〔2分〕

〔5〕ABCD〔2分〕〔漏1个扣1分，扣完为止。

〕

三、计算题

1．〔1〕5×

10-5mol/L（2分）

〔2〕5×

10-13（2分）

〔3〕5×

10-9mol/L（2分）

〔4〕c（OH-）=3.16×

10-6mol/L（2分）

化学反响速率

1.体积一样、pH一样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ 

）。

A.一样 

B.中和HCl的多 

C.中和CH3COOH的多 

D.无法比拟

2.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中参加12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（ 

A.弱酸性 

B.强酸性 

C.碱性 

D.中性

3.柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是（ 

）。

A.0.1mol/L 

B.1×

10-3mol/L 

C.1×

10-7mol/L 

D.1×

10-11mol/L

4.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H＋）之比为（ 

A.10∶1 

B.1∶10 

C.2∶1 

D.1∶2

5.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。

胃舒平的主要成分有Al（OH）