沉淀溶解平衡附答案Word格式.docx

1、1以下说法正确的选项是A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8L-2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，Ksp值变大。2把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq）。以下说法正确的选项是 A加热，溶液的pH升高B恒温下，参加CaO，溶液pH不变 C参加CaCl2晶体，Ca（OH）

2、2 固体增多D参加Na2CO3晶体，固体质量减少 3某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当参加少量CaO粉末，有晶体析出cCa（OH）2增大pH不变c（H+） c（OH-）的积不变c（H+）一定增大；上述说法正确的选项是：AB C D4Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强平安性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是ANa2SO4溶液B稀HClCNaCl溶液DNa2CO3溶液5现把足量的AgCl放到以下物质中：20mL0.1 mol/L氨水溶液 40mL0.02 mol/LCaCl2溶液 40mL0.03 m

3、ol/L盐酸 10mL蒸镏水 20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是ABCD6同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，那么以下离子方程式错误的选项是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg（OH）2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn（OH）2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S7己知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反响情况如下：（1

4、） CuSO4十Na2CO3： 主要Cu2+ + CO32- + H2O = Cu（OH）2十 CO2 次要Cu2+ + CO32- = CuCO3 （2） CuSO4 + Na2S：主要Cu2+ + S2- = CuS 次要Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu（OH）2+ H2S 以下几种物质的溶解度大小的比拟中，正确的选项是ACuS Cu（OH）2Cu（OH）2CuCO3CCu（OH）2CuCO3CuSDCu（OH）2CuCO3CuS1、6分己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平衡Ca（OH）2（固）Ca2+2OH，CaCO3（固）Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往

5、含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反响产物为石膏。1写山上述两个反响的化学方程式：S02与CaCO3悬浊液反响S02与Ca（OH）2悬浊液反响2试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由2、7分以BaS为原料制备Ba（OH）28H2O的过程是：BaS与HCl反响，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、本钱低的Ba（OH）28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响1新方法的反响方程式为：2该反响反响物CuO是不溶物，为什么该反响还能进展：3

6、简述新方法生产效率高、本钱低的原因。3、6分牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5（PO4）3OH（固） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是Ca5（PO4）3F固的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更巩固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：4、8分一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn（s） mAn+（aq）

7、nBm（aq）An+mBmnKsp：某温度时，Ksp（AgCl）=Ag+Cl 1.81010 Ksp（Ag2CrO4）=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：1此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比拟两者的大小。2此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能到达的最大物质的量浓度，并比拟两者的大小。拔高题1以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2。

8、根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等一样 C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS2Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al（OH）3的碱性比Ga（OH）3大。假设将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，那么 AGa（OH）3先沉淀 BAl（OH）3和Ga（OH）3同时沉淀CAl（OH）3先沉淀 D无法判断两种沉淀的先后顺序3向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续参加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再参加一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K

9、sp的一般关系为 AKSP（AgCl）= KSP （AgI）= KSP （Ag2S） BKSP （AgCl）KSP （AgI）KSP （Ag2S） CKSP （AgCl）KSP （AgI）KSP （Ag2S） D因发生特殊反响，无法判断4下表为有关化合物的pksp，pksp=lgksp。假设向AgNO3溶液中依次参加足量NaX、NaY、Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。那么表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAg2WpkspabcAabc Babc Ccab Dabc，d可能大于c525时，AgI饱和溶液中c （Ag+）为1.22108mol/L，AgCl的饱

10、和溶液中c （Ag+）为1.25105mol/L。假设在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，参加8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是Ac （K+）c （NO3） c （Cl） c （Ag+）c （I）Bc （K+）c （NO3） c （Ag+） c （Cl）c （I）Cc （NO3）c （K+）c （Ag+） c （Cl）c （I）Dc （K+）c （NO3） c （Ag+） = c （Cl） + c （I）6氢氧化镁难溶于水，但溶于水的局部完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁参加盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测

11、得滤液的 pH=11，密度为1.0gcm3，那么该温度下氢氧化镁的溶解度为A. 2.9102 gB. 2.9103 gC. 5.8102 gD. 5.8103 g7将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，以下表达或解释中正确的有 A所得溶液中c（Ag+）c（C1-）KSP（AgC1） B所得溶液中形成了难电离的物质 C上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力 D上述过程中NH3H2O的电离程度增大825时，电离常数Ka（HF）3.6104，溶度积常数Ksp（CaF2）1.461010。现向lL0.2 molL1HF溶液中参加1L0.2 molL1CaCl2溶液，那么以

12、下说法中正确的选项是A25时，0.1 molL1HF溶液中pHl BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生 D该体系中，Ksp（CaF2）1/Ka（HF）1（4分）AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中参加足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：1写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：2白色固体转化成黑色固体的原因是：2 （10分）羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一种重要的生物无机材 料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为

13、12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），答复以下问题：1完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反响方程式：5Ca（NO3）23（NH4）2HPO44NH3H2OCa5（PO4）3OH_5Ca（OH）23H3PO4_2与方法A相比，方法B的优点是_。3方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。4图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_（填化学式）。5糖黏附在牙齿上，在酶的作

14、用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。38分水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb（OH）、Pb（OH）2、Pb（OH）、Pb（OH）42，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图：1Pb（NO3）2溶液中，c（NO3）/c（Pb2）2填“、“、“；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c（NO3）/c（Pb2）增加，可能的原因是。2往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子Na除外有，pH9时主要反响的离子方程式为。3某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Cu2Fe

15、3Mn2Cl处理前浓度/（molL1）0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/（mol0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。4如果该脱铅剂用EH脱铅过程中主要发生的反响为：2EH（s）Pb2E2Pb（s）2H那么脱铅的最适宜pH范围为填代号。A 45 B 67 C 910 D 1112410分如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42离子物质的量溶液的对数，答复以下问题。1往ZnCl2溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式可表示为：。2从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp

16、=3某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是4往1L 1.00molL1 ZnCl2溶液中参加NaOH固体至pH=6，需NaOH mol准确至小数点后2位525时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/（molL1）0.501.002.042.904.025.165.78c （PbCl2）/（ 103mol5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断以下说法正确的选项是A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反

17、响生成一种难电离的阴离子络合离子DPbCl2固体可溶于饱和食盐水三、就算题18分氢氧化镁饱和溶液中存在以下平衡Mg（OH）2 （s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），且Mg2+和OH-的物质的量浓度存在以下关系：c（Mg2+） c（OH-）2=Ksp，Ksp是一常数。某学生在室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。1用上述测定数据计算在室温下时氢氧化镁的溶解度用molL-1单位表示。2计算在室温下氢氧化镁的Ksp。3计算室温时在0.010 molL-1 NaOH中氢氧化镁的溶解度用mol4室温下下将10g Mg（OH）2和100mL 0.100 molL-1 HCl的

18、混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）。答案：一、选择题1、A1、难溶电解质 动态平衡2、可逆过程 沉积和溶解速率相等 各离子浓度不变 改变温度、浓度等条件平衡移动3、溶度积常数 溶度积 略4、溶解能力 温度 浓度 沉淀的生成 溶解情况 沉淀溶解平衡移动方向5、沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解到达平衡 沉积与溶解处于平衡状态 假设溶液中存在难溶电解质，那么难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解到达平衡状态6、白淡黄黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7

19、、一、填空题1、C 2、BC 3、D 4、A 5、B 6、C 7、A 1、（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4H2O）+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4H2O）+2CO22SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO42H2O）或2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2H2O （2） Ca（OH）2微溶于水，石灰水中Ca（OH）2浓度小，不利于吸收SO22、1BaSCuO9H2OBa（OH）28H2OCuS也可写Ba（OH）22CuS的溶度积比CuO小得多更难溶，有利于该反响正向进展。3CuS为难溶物未反响的CuO也不

20、溶，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba（OH）28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用SO2可用于制硫的化合物，因而本钱低。3、H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3PO+F-=Ca5PO43F加Ca2+或加PO等4、AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）Ag2CrO4（s） 2Ag（aq）CrO42（aq）2x x （2x）2x=Kspc（AgCl）c（Ag2CrO4）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010 molL-1 AgCl（s） Ag（aq） Cl（aq）溶解平衡时： 0.

21、010x x（0.010x）x1.81010x很小，0.010x 0.010108（mol c（AgCl）= 1.8L1） Ag2CrO4（s） 2Ag（aq） CrO24（aq） 0.010x x （0.0102x）2x1.11012x很小，0.0102x0.010L1） c（Ag2CrO4）1.110-8 （molc（AgCl）c（Ag2CrO4） 1、C 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、ABD 8、C112AgCl+S2=Ag2S+2Cl（2分）2因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动（2分）。2110NH4NO3；3H2O （2分）。

22、Ca5（PO4）3OH9H2O （2分）。2唯一副产物为水，工艺简单 （1分）。3反响液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （1分）。4Ca5（PO4）3OH。（2分）5酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2（aq）3PO43（aq）OH（aq） 向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿 （2分）。31（1分）发生Pb22ClPbCl2，降低了c（Pb2）（1分）2Pb2、Pb（OH）、 H+（1分）Pb（OH）OHPb（OH）2（1分）3Fe3（2分）4B（2分）41Zn2+4OH=Zn（OH）422分210172分38.0，12.02分41.802分5ABC

23、D2分漏1个扣1分，扣完为止。三、计算题11510-5mol/L （2分）2510-13（2分）3510-9mol/L （2分）4c（OH-）= 3.1610-6mol/L（2分）化学反响速率1.体积一样、pH一样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）。A.一样 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比拟2.在48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中参加12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液时，所得到的溶液呈（A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性3.柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH）是（）。A.0.1 mol/ L B.110-3 mol/ L C.110-7 mol/ L D.110-11 mol/ L4.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H）之比为（A.101 B.110 C.21 D.125.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。胃舒平的主要成分有Al（OH）