第五单元化学方程式复习.docx
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第五单元化学方程式复习
第五单元化学方程式
考情概览
内容
考查方向
要求
质量守恒定律
质量守恒定律的内容；实验探究质量守恒定律；从微观的角度考查质量守恒定律的实质
c
化学方程式
化学方程式的书写原则、正确书写、表达的意义；化学反应类型的判断
c
有关化学方程式的计算
简单的有关化学方程式的计算；结合坐标图、表格、溶液中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算
c
考点梳理
质量守恒定律
1.概念
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.微观实质（高频考点）
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。
在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3.解读质量守恒定律
五个不变
微观：
原子的种类、原子的数目、原子的质量
宏观：
元素的种类、物质的总质量
两个一定变
微观：
分子的种类
宏观：
物质的种类
三个可能发生变化
物质的状态、分子的数目、元素的化合价
4.使用质量守恒定律时注意的事项：
（1）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
（2）概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量。
（3）概念中“各物质的质量总和”包括“固、液、气”三种状态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。
（4）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒，分子个数等其他方面的守恒。
5.质量守恒定律的验证（见实验解读栏目）（高频考点）
化学方程式（高频考点）
内容
举例
定义
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
C+O2
CO2
意义
表示反应物、生成物以及反应条件。
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比。
C + O2
CO2
12∶16×2 ∶ 44
12∶ 32 ∶ 44
3∶ 8 ∶ 11
表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）。
C+O2
CO2
1∶1 ∶ 1
读法
质的方面：
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
量的方面：
每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳
粒子方面：
每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子
书写
原则
以客观事实为基础；遵守质量守恒定律
步骤
①写；②配；③注；④等；⑤查
【巧学乐记】写化学方程式可以参考以下口诀：
左反应、右生成；化学式，请写对；计量数，来配平；中间连等号，条件要注清；气体和沉淀，箭头来注明。
化学方程式的计算（高频考点）
1．依据：
质量守恒定律。
2.解题步骤：
例：
3g镁在氧气中充分燃烧，计算生成的氧化镁的质量。
（1）设未知量
解：
设可生成氧化镁的质量为x
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
答：
可生成氧化镁的质量为5g
【巧学乐记】一设二解最后答，化学方程（式）不能错；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
3.云南常考题型
（1）已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好反应时另一种反应物或生成物的质量。
（2）含杂质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算。
（3）结合坐标图、表格、溶液中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算。
【备考提示】计算步骤中的注意事项：
（1）设未知量时不能带单位。
（2）写准物质化学式，化学方程式要配平，准确计算相对分子质量。
（3）相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写。
（4）已知量、未知量的单位要统一。
（5）化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。
（6）解设比答要完整。
实验解读
质量守恒定律的验证
1.实验原理的选择：
一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于进行验证质量守恒定律。
如：
白磷和氧气的反应；铁钉和硫酸铜的反应。
2.实验装置的选择：
有气体参加（或生成）的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加（或生成）的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。
如：
3.实验现象的分析：
（1）化学反应的现象（说明肯定发生了化学反应）。
（2）天平的平衡状况（说明化学反应前后的质量关系）。
（3）如果反应后天平不平衡，对此现象的解释（如反应过程中是否有生成物逸散，是否有外界物质进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等）。
例某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示：
（1）实验A中，发生化学反应的方程式是____________________，小气球的作用是____________________。
（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转（填“左”或“右”），反应后天平不平衡的原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）实验C为改进实验，反应后天平能否恢复平衡______（填“平衡”或“不平衡”），用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因，具体说明理由：
_____________________________
____________________________。
解析：
（1）实验A中红磷和氧气的反应会放出热量，小气球能够随气体的受热而膨大，防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口放置了一个小气球；
（2）实验B中装置为敞口的容器，所以反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前的质量，所以指针要向砝码一边即右偏；（3）产生的气体可以将气球吹大，而使浮力增大，影响了质量的测量，所以天平仍然不会平衡。
答案：
（1）4P+5O2
2P2O5防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入
（2）右；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（3）不能 盐酸与碳酸钠反应产生大量的气泡，气球胀大，受空气浮力影响，天平不平衡（偏右）考法探究
化学反应的微观实质
1.理解并牢记质量守恒定律的“五不、二定、三可能”。
2.考查方式：
常结合微观示意图解释质量守恒定律、书写化学方程式、判断反应类型等，解题的关键是判定好示意图中粒子的种类及变化。
（2013•云南昭通）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中正确的是（ D ）
A．反应前后原子数目发生改变
B．分子在化学变化中不可再分
C．该反应是化合反应
D．反应物和生成物均由分子构成
【解析】由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，原子的个数在反应前后没有发生改变，故A错误；分子在化学变化中可分，故B错误；该反应由反应前的一种分子变成了反应后的两种新分子，是分解反应，故C错误；反应物和生成物均是由原子构成的分子构成的物质，故D正确。
【答案】D
【易错分析】
（1）该类试题判断反应类型或书写化学方程式时一定先要确定示意图中反应前后是否有剩余的微粒（物质），然后再进行解题。
（2）常见的错误是粒子的种类和个数识别错误，依据示意图书写物质的化学式错误。
（2014·黑龙江绥化）如图表示的是电解水反应的微观示意图。
回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑，属于分解反应。
（填基本反应类型）
（2）该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分。
点拨：
水在通电的条件下产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。
有关质量守恒定律的应用
常见的考查方式有：
推断物质的化学式及反应前后物质的质量变化（一般通过表格数据的形式呈现）。
1.根据化学变化前后原子的种类和个数不变,推出化学方程式中某物质的化学式。
2.表格类的试题
①根据质量守恒定律,求出某物质反应前（或反应后物质的质量）。
②根据反应物的质量会减少、生成物的质量会增加获得各种信息[如确定生成物（或反应物）、反应类型等]。
（2013·云南德宏）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
37
32
2
3
反应后质量（g）
待测
0
66
3
A．该反应是分解反应
B．d物质一定是催化剂
C．参加反应的a物质的质量为37g
D．c物质一定是化合物
【解析】由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了32g-0g=32g，故b是反应物；c的质量增加，为生成物，生成质量为66g-2g=64g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为64g-32g=32g，故待测的数值为37g-32g=5g，选项C错误。
A中该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征，属于化合反应；B中d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；D中该反应属于化合反应，由反应前后元素质量不变，则c物质一定是化合物。
【答案】D
（2013·云南曲靖）某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑—镁为催化剂可生成甲烷和X，其反应为：
，则X为（D）
A．O2B．COC．C2H2D．H2O
质量守恒定律的验证
1．准确把握好“参加反应”、“质量总和”。
2.考查方式：
设计实验方案验证、对实验现象进行分析、评价实验方案的优缺点及改进措施等。
解题的关键是保证实验称量的是化学反应前后的质量总和。
（2012•云南昆明节选）如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。
请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：
（1）甲组药品混合前、后质量关系为：
m前>m后，请解释原因_________________________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置__________________；
（2）乙组药品混合前、后质量关系为：
m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是____________________。
【解析】
（1）由于甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中溢出，总质量减少；改进此装置的方法是将烧杯改成密闭容器；
（2）质量守恒定适用于化学反应，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
【答案】
（1）反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。
（2）因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
（2012•云南昭通节选）根据如图所示的实验回答问题。
实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是天平仍保持平衡，从微观角度分析质量守恒的原因是反应前后的原子个数、质量、种类不变。
点拨：
硫酸铜溶液能与铁钉反应，但天平仍然能够保持平衡，可以证明质量守恒定律；从微观角度分析质量守恒的原因是：
反应前后的原子个数，质量、种类不变。
化学方程式的书写及意义
1.化学方程式书写常见的错误有：
（1）写错物质的化学式。
（2）错写或漏写反应条件。
（3）错标或漏标气体或沉淀符号。
注意：
有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
（4）化学方程式未配平。
在判断化学方程式是否
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