孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点55流程图型推断题文档格式.docx

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B　　，F　　。

（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为　　。

（3）反应①、②的化学方程式：

①　　；

②　　。

（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意　　。

【解析】

（1）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化铵，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以B是NH4HCO3，F是Fe2O3；

（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；

（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。

【答案】

（1）NH4HCO3，Fe（OH）3

（2）光合作用

（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用

2.（2018·

荆门）A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。

己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐。

（1）写出下列物质的化学式C________、H_________。

（2）上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

（3）写出G→H的化学反应方程式________。

（4）写出I和A反应的化学反应方程式________。

【答案】

（1）.CaCl2；

（2）.Fe；

（3）.③⑤（4）.②（5）.3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（6）.Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

【解析】A是人体胃酸的主要成分，故A是盐酸，B是大理石的主要成分，故B是碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D为液体，故D是水，F为气体，故F是二氧化碳，C是氯化钙；

I能与A反应生成个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐，故I是四氧化三铁，二氧化碳和碳高温反应生成的G是一氧化碳，一氧化碳与赤铁矿高温反应生成的H是铁，水通电生成的E是氧气，带入框图，推断合理；

（1）C是氯化钙，H是铁，故填：

CaCl2；

Fe；

（2）①是碳酸钙和盐酸的反应，属于复分解反应，②是水通电分解生成氢气和氧气的反应，属于分解反应，③是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，④是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于基本反应类型，⑤是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，属于化合反应，故填：

③；

⑤；

（3）G→H是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；

（5）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故填：

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H

3.（2018·

菏泽）A～I是初中化学接触到的物质，各物质间的转化关系如下图所示。

其中B、F为气体，B能使无色酚酞试液变红色，F能使紫色石蕊试液变红色。

H、I为两种白色沉淀，I既难溶于水又难溶于稀硝酸。

请回答：

（1）A的化学式；

F的一种用途。

（2）反应①的化学方程式，反应②的化学方程式，基本反应类型为。

【思路分析】此题属于物质推断题。

由A能与氢氧化钠反应生成气体B，B能使无色酚酞试液变红色，可知B为氨气，A中含有NH4+；

由A和稀硫酸反应生成气体F，F能使紫色石蕊试液变红色，可知F为二氧化碳，A中含有CO32-，所以A为碳酸铵或碳酸氢铵。

由碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水、氨气，碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、水、二氧化碳可知，D为水，C为碳酸钠，E为硫酸铵。

由于硫酸铵和G生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知G中含Ba2+，由于碳酸钠和G生成氢氧化钠，可知G中含有OH-，故G为氢氧化钡。

碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，所以H为碳酸钡；

硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氨气，故I是硫酸钡。

【解题过程】由A能与氢氧化钠反应生成气体B，B能使无色酚酞试液变红色，可知B为氨气，A中含有NH4+；

（1）A的化学式为（NH4）2CO3；

F二氧化碳，一种用途是灭火；

（2）反应①是碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：

（NH4）2CO3+2NaOH

Na2CO3+2H2O+2NH3↑；

反应②是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，两个反应都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应。

故答案为：

（1）（NH4）2CO3；

灭火；

（2）（NH4）2CO3+2NaOH

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；

复分解反应。

4．（2018·

梧州）已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；

A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式，F的化学式。

（2）写出反应①的化学方程式，在该化学反应

中，A发生的是反应。

（1）O2，CaCO3；

（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，还原。

【解析】根据关系图和熟石灰常用于改良酸性土壤，F是白色沉淀判断I是Ca（OH）2，F

是CaCO3，A为Fe2O3，G为Fe3O4，D为Fe，E为O2，B为CO，C为CO2；

（1）物质E为O2，F

为CaCO3；

（2）反应①的化学方程式：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，Fe2O3发生还原反应。

I能用于改良酸性土壤，I是氢氧化钙，F是白色沉淀，C是二氧化碳，F是碳酸钙；

A和G是组成元素相同的物质，且A是红色的，A是氧化铁，B可能是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是铁，铁和单质气体E反应生成黑色的G，G是四氧化三铁，E是氧气，带入题干，推断合理；

（1）E是氧气，F是碳酸钙，化学式分别为：

O2；

CaCO3；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，在此反应中A发生的是还原反应。

5．（2018·

深圳）下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的化学式：

，其常见用途为（任写一条）。

（2）反应①的现象为。

（3）写出反应②的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）写出反应③的化学方程式。

（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中（填标号）能与Na2O发生化学反应。

a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体

答案：

⑴CH4燃料⑵溶液变蓝色⑶Na2O+H2O=2NaOH

⑷CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4⑸C

解析：

⑴A是天然气的主要成分，A为甲烷，其化学式为CH4，其最常见的用途是作为燃料使用；

⑵反应①为氧化铜与稀H2SO4反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；

⑶反应②为氧化钠与水反应，类似氧化钙与水反应，故其方程式为Na2O+H2O=2NaOH；

⑷E为硫酸铜，故反应③的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

⑸Na2O与CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反应，故选择c-稀盐酸。

6.（2018·

邵阳）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。

根据下图回答问题。

（1）C的化学式是____________________________。

（2）写出图中①反应的化学方程式：

______________，该反应基本类型是____________。

【答案】

（1）.CaCO3

（2）.Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（3）.复分解反应

【解析】本题是推断题。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

X是常见的碳酸盐，X与盐酸反应产生气体A，气体A为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应得到沉淀C，C是碳酸钙；

X与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀C和B，则为B氯化钠。

因此：

（1）C是碳酸钙，化学式是CaCO3；

（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

7．（2018•贺州）A﹣G是初中常见的物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，B、D、G是气体且G有刺激性气味，Y是一种碳酸盐，E常用来改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示（短线“﹣”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）请回答下列问题：

（1）A的化学式　H2O2　，E的化学式　Ca（OH）2　（填名称不得分）

（2）写出物质D的一种用途　灭火　（其他合理答案均可）。

（3）写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式　Ca（OH）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑　，该反应的基本类型是　复分解反应　。

【解答】G有刺激性气味，则G是氨气，E常用来改良酸性土壤，则E是氢氧化钙，E和Y加热能产生氨气，故Y是铵态氮肥，A、C是组成元素相同的氧化物，且A能生成B和C，故A可能是过氧化氢，C是水，B是氧气，水能与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氧气生成的D能与氢氧化钙反应，故D是二氧化碳，二氧化碳能与F相互转化，故F可能是碳酸钙，则Y是碳酸铵，带入框图，推断合理；

（1）A是过氧化氢，E是氢氧化钙，故填：

H2O2；

Ca（OH）2；

（2）D是二氧化碳，能用于灭火，故填：

（3）氢氧化钙能与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，属于复分解反应，故填：

Ca（OH）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑；

8.（2018·

包头）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断：

（1）白色沉淀B是______（填化学式）。

（2）原固体中一定含有的物质是_______。

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是__________（填离子符号）。

（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进-步确定,应采用的方法是____。

【答案】

（1）.AgCl

（2）.NaOH、Na2SO4（3）.Na+、H+、Ba2+（4）.方法一：

将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸

方法二：

取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl

（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；

（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；

（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有氯化钠，硝酸，氯化钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；

（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。

9．（2018•曲靖）A﹣H为物中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：

（1）A的化学式是　　。

（2）写出反应⑤的化学方程式　　。

（3）写出D的一种用途　　（合理即可）。

（1）A﹣H为物中化学常见的物质，A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是氯化铜，F是氧化铜，B通电生成C和E，所以C是氧气，D是铜，E是氢气，A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2O2；

（2）反应⑤是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（3）D的一种用途是：

作导线。

（1）H2O2

（2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl（3）作导线

10.（2018·

兰州）下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：

（1）B溶液中的阴离子是_____，E的化学式为_____

（2）反应②的化学方程式________

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____

（4）H的一种用途_____

【答案】

（1）.氢氧根

（2）.H2O（3）.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（4）.③④（5）.燃料、清洁能源、还原剂

（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：

氢氧根离子，E的化学式为H2O；

（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；

（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气） 

可以作燃料、清洁能源、还原剂。

11．（2018•绵阳）

（1）图1是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是　　（填字母序号，下同），属于单质的是　　，属于合成材料的是　　。

（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。

1个CO2分子由　　构成。

在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是　　，这三种物质的水溶液中pH＜7的是　　。

（3）A～G七种物质之间具有如图2所示转化关系。

已知：

A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：

2；

B中铁的质量分数为70%；

C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；

F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。

①A的化学式为　　，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是　　

②B与CO反应的化学方程式是　　。

③C→D反应的化学方程式是　　。

④B与G的稀溶液反应的化学方程式是　　。

（1）不锈钢属于合金；

铜属于金属单质；

聚氯乙烯和酚醛塑料属于有机合成材料；

故填：

A；

D；

BC；

‘

（2）由二氧化碳的化学式可知，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成的；

氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的；

氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，氯化钠溶液显中性，pH=7，硫酸溶液显酸性，pH＜7；

1个碳原子和2个氧原子；

氢氧化钠、氯化钠；

硫酸；

（3）根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3，可得出D是H2SO3；

由D和氧气反应生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出G是H2SO4；

根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1：

2”，可推出A的化学式为FeS2，燃烧A的反应式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为﹣1价；

B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，所以B和G反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

（1）FeS2；

﹣1

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）SO2+H2O=H2SO3

（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

12.（2018·

德阳）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。

其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

（1）A的化学式是__________。

（2）若B＋E＋F→C，则C是___________（填名称或化学式）。

（3）反应④的化学方程式是_______________________________。

（4）反应⑤的化学方程式是______________________________。

【答案】

（1）.H2O2

（2）.Ca（HCO3）2（或碳酸氢钙）（3）.C+O2

CO2

（4）.CaCO3

CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】A与B的组成元素相同，A能生成B，D在通常状况下是气体，故A是过氧化氢，B是水，D是氧气，F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，能生成气体E，故E可能是二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙能生成C，C是碳酸氢钙，带入框图，推断合理；

（1）A是过氧化氢，故填；

（2）C是碳酸氢钙，故填：

Ca（HCO3）2；

（3）反应④是氧气和碳点燃生成二氧化碳，故填：

C+O2点燃CO2；

（4）反应③是碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，故填：

Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑。

　13．（2018·

达州）A﹣I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3：

1．在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间在在如图所示的关系。

（1）A、E的化学式分别为　　、　　。

（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。

D和H发生的反应中，　　是氧化剂；

（3）I生成G的化学方程式　　。

（1）A﹣I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3：

1，所以A是甲烷，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，所以C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，水通电生成氢气和氧气，G是紫红色固体，所以G是铜，H是红色粉末，一氧化碳和H反应生成I，所以H是氧化铁，I是铁，F和E高温生成G，I也会生成G，所以G是铜，F是氧化铜，E是氢气，经过验证，推导正确，所以A、E的化学式分别为：

CH4，H2；

（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，D和H发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以氧化铁是氧化剂；

（3）I生成G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程