分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案Word格式文档下载.docx

分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案Word格式文档下载.docx

《分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案Word格式文档下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B、KMnOCAS2OD、HC2Q•2HO

5、下列各数中有效数字位数为四位的是：

A、WCaO=25.30%B、[H+]=0.0235mol/LC、pH=10.46D、420Kg

6、用0.1mol•L-1HCl滴定0.1mol•L-1NH3•H2O（PKb=4.7）的pH突跃范围为6.3-4.3，用0.1mol•L-1HCl滴定0.1mol•L-1的某碱（PKb=3.7）的pH突跃范围则是:

A、6.3〜4.3B、7.3〜4.3C、6.3〜3.3D、7.3〜3.3

7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6，pKa3=12。

利用NaO标准溶液滴定至第二个化学

计量点时，指示剂选用（）

A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D.溴甲酚绿（变色范围3.6〜5.4）

8、以甲基橙为指示剂，用HCI标准溶液标定含C6-的NaOH容液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）

A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断

9、当其水溶液pH>

12时，EDTA勺主要存在形式为：

10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg+的混合溶液中，用EDTAM定和Mg+。

要消除Fe3+、Al3+

的干扰最简便的是（）

A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法

2-

11、水中SO的测定可加入过量酸化的BaCrO溶液，此时生成BaSO沉淀，再用碱中和，此时过剩的BaCrO沉淀析出，滤液中被置换出的CrC42-借间接碘量法与KI

反应后用NaSQ滴定，此时SO2-与NaSQ的化学计量之比为（）

A、1:

1B、1:

2C、1:

3D、1:

612、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9％，两电对的

电极电位差至少应大于：

A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.35V

13、在pH=1.0，O.lmol/LEDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位（Fe3+/Fe2+）

和其标准电极电位©

@（Fe3+/Fe2+）相比（）

A©

0（Fe3+/Fe2+）<

厂（Fe3+/Fe2+）B、厂（Fe3+/Fe2+）>

©

@（Fe3+/Fe2+）

C>

0（Fe3+/Fe2+）=©

0（Fe3+/Fe2+）D、无法比较

14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：

A、酸效应B、盐效应C络合效应D、同离子效应

15、下列关于BaSQ（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：

16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂：

A、R—SQHB、R—0H（酚基）C、R-NHOHD、R-NHCHOH

17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作

参比溶液，此参比溶液称为：

A、试剂空白B蒸馏水空白C.、试液空白DA、B、C都不是

18、已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0X0'

38，要使0.01mol/LFe3+沉淀达99.99%以上，则溶液的

pH应控制在多少以上？

A、5.55B、4.45C、3.55D2.45

19、含0.025gFe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃

取一次后，水相中残存Fe3+量为（）

A、2.5mgB、0.25mgC、0.025mgD、0.50mg二、填空题（共18分）

1、测定某溶液浓度（molL-1）得如下结果：

0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，

用Q检验法判断0.1025这个值后，该数据应（Q°

.10,30.76）。

2、已知某二元弱酸H2L的p&

1=1.34，p«

2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数al（h）=?

?

。

3、用同一KMnO标准溶液分别滴定体积相等的FeSO和HC2Q溶液，耗用的标准溶

液体积相等，则FeSO与HCO4的浓度之间的关系为：

o

4、浓度为c（mol/L）的NaHPO溶液的质子平衡方程为：

5、用0.20mol/L的NaOH容液滴定0.10mol/L的HbSO和0.10mol/L的HPO的

混合溶液时，在滴定曲线上可以出现个突跃。

6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则越小。

采用EDTA为滴定剂测定水

的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、A|3+应加入做掩蔽剂，滴定时应控制

溶液pH为o

7、电对Fe（CN）；

/Fe（CN）62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而;

其氧化能力将o电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增

加而;

其氧化能力将o

8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，酸效应将使沉

淀的溶解度。

沉淀称量形式为MgzPzO，被测组分为MgO则其换算因

数计算式为（只写公式）。

9、符合Lambert—Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收

波长，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）o

10、CsT，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是o

三、简答题：

（共12分）

1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成？

2、若配制EDTA勺蒸馏水中含有少量Ca2+,今在pH4〜5的介质中，用Zn作基准物标定EDT浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么？

3、已知E°

（Fe3+/Fe2+）=0.77V，E°

（I小、=0.54V。

用碘量法测ClT时,样

品中Fe3+将干扰测定，若在pH=3.0的溶液中，加入HF,使溶液中的

[F-]=0.1mol•L-1，为什么能否消除Fe3+对CiT测定的干扰？

四、计算题（共25分）

1、计算CdC昭纯水中的溶解度。

（本题5分）

Qi

[pKsp（CdCO）=11.28,Cd基本不形成羟基络合物，HCO的pKa1=6.38,p©

二10.25]

2、在pH=5.0时,以二甲酚橙为指示剂用2.00X10-4mol/LEDTA滴定2.00X

10-4mol/L的Pb2+溶液，试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干?

用哪种缓冲剂好?

（设终点时[Ac-]=0.10mol/L）（本题8分）

已知:

lgK（PbY）=18.0,Pb（Ac）2的lg1=1.9lg2=3.3,Ka（HAc）=1.8X10-5

pH=5.0时：

lgy（h）=6.6、pPb（二甲酚橙）=7.0。

3、某含铜试样用二苯硫腙—CHC3光度法测定铜，称取试样0.2000g，溶解后定容

为100mL,取出10mL显色并定容50mL,用等体积的CHC3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为0.200,在该波长下=2.0104L•mol-1•Cm，若分配比D=12，试计算试样中铜的质量分数。

（已知

Mr（Cu）=63.55）

4、在硫酸介质中0.1000g甲醇溶液与25.00ml0.02345mol.L-kCr2O标液作用完

成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol.L-1（NH4）2Fe（SO）2标液滴定剩

余的KCrzQ，消耗10.00ml，求试液中甲醇的质量分数。

CHOH+CQ2-+8H=2Cr3++COf+6HO（MCh3o=32.04）（6分）

五、综合题：

（8分）

使用络合滴定方法，设计测定Zn2+—Mg2+混合溶液中两组分的含量。

（请指明测定酸度、介质、指示

剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。

）已知lgKZnY=16.50;

lgKMgY=8.70;

分析化学模拟试题

（一）参考答案

一、选择题（共19题38分）

1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C10、C11、

C12、B13、A14、C15、D16、B17、A

18、C19、B

二、填空题（共18分）

1、保留

2、2

3、C（FeSO）=2C（HCO）

4、[H+]+[H3PQ]=[HPQ2-]+2[PO43-]+[OH-]

5、2

6、酸效应，三乙醇胺，pH=10.0

7、减小（降低），减弱，减小（降低），减弱

8、减小，增大，2MgO/Mg2P2O7

9、不变T2

10、Fe3+>

Ca2+>

Cs+

三、简答题：

（共12分）

1、答：

混合碱是指NaOHNqCQ、NaHCC及其混合物。

以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCI标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2,根据V，V2的关系，即可判断混合碱的组成。

若V1>

V2，组成为NaOH+Na2CO3

若ViVV2，组成为NaHCQ+NazCO

Vi=0,V2>

0，组成为NaHCQ

Vi>

0,V2=0,组成为NaOH

Vi=V2，组成为NaCO

（上题可用流程图表示）

2、答：

对Fe3+的滴定结果无影响。

因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量CeT，但由于是在pH4~5的介质中标定EDTA浓度的，由于酸效应较大，此时CsT并不能与EDTA络合，即对EDTA浓度无影响，又由于滴定Fe3+是在pH2~3的条件下进行的，所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。

3、答：

因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF3的络合物，但其与Fe2+的配位能力则很弱，由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低，其实际电位将小于I2/I-电对的电位，避免了对I-的氧化，从而消除Fe3%CiT测定的干扰。

四、计算题（共25分）

1、解因CO32-碱性较强，所以考虑水解效应

2+－－

CdCO3+H2O===C2d++HCO3－+OH－

K=[Cd2+][HCO3-][OH-]=KspKW/Ka2

=10-11.28x10-14/10-10.25=9.3x10-16

S=K/3=（9.3x10-16）1/3=9.8x10-6（mol•L-1）

答：

CdCO在纯水中的溶解度为9.8x10-6（mol•L-1）

2、解：

⑴使用HAc-NaAc缓冲溶液时，Pb2++2Ac-===PbAc

-1.93.32

[Ac-]=0.10mol/L,aPb（Ac-）=1+10.0.1+10.0.1=28.9

pH=5.0时:

lgaY（H）=6.6

lgK'

PbY=18.04-6.45-lg28.9=10.09

[Pb2+]'

sp=（1.00x10-4/1010.09）1/2=10-7.05

pPb'

sp=7.05

△pM=0.05

0.05-0.0510.09-41/2

TE%=[（100.05-10-0.05）/（1010.09x10-4）1/2]x100%

=0.021%

（2）使用六亚甲基四胺时，

PbY=18.04-6.45=11.59

2+-411.591/2-7.8

[Pb2+]sp=（1.00x10-4/1011.59）1/2=10-7.8

pPb'

sp=7.80

△pM=7.0-7.8=--0.80

TE%=[（10-0.8-100.8）/（1011.59x10-4）1/2]x100%

=0.098%

所以使用HAc-NaAc缓冲溶液较好，终点误差较小。

3、解：

萃取百分率E=[D/（D+VW/VO）]x100%

=[12/（12+1）]x100%=92.3%

由A=£

bG

C0=A/（&

b）

=0.200/（2.0x104x1）=1.0x10-5（mol•L-1）

故水相中Cu的浓度为：

C=1.0x10-5x（50/10）/92.3%

试样中Cu的质量分数为：

-3

x100%=0.172%

3cF（CwxVx10-xM/ms）x100%

=[（1.0x10-5x（50/10）/92.3%）x0.1x63.55/0.200]

4、解：

.CH3OH+C2O2-+8H=2Cr3++COT+6HO

2+2+3+3+

6Fe+Cr2Q-+14H=2Cr+6Fe+7H0

CHOHHC2Q2-〜6Fe2+

100%

（0.0234525.0010.100010.00）32.04

0.10001000

=13.44%

（8分）解、移取Zn2+—Mg+混合溶液25mL加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH=5.0，加入二甲酚橙XO旨示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变黄，即为终点。

记录消耗的EDTA体积，由C（Zn）=C（EDTAXV（EDTA/25.00即可得出Zn的浓度。

2、另取Zn2+—Mg+混合溶液25mL加入氨性缓冲溶液控制pH=10.0，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝，即为终点。

记录消耗的EDTA体积（此为Zn2+—M-消耗的EDTA总量），扣除Zn2+消耗的EDTA量，即可得出Mg+的浓度。