福建省师大附中学年高一上学期期末考试化学详细答案版Word下载.docx

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四氯化碳、氨气不是电解质，故C错。

氯水、漂白粉为混合物，故D错。

故该题选A。

4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1〜100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

【解析】溶液中的分散质为小分子、离子,其直径小于1nm;

悬浊液、乳浊液中的分散质分别为固体小颗粒、小液滴,其直径大于100nm;

胶体中的分散质粒子直径在1~100nm之间。

故C项正确。

5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成。

对这种粒子，下列说法中正确的是

A.是氢的一种新单质B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示D.它比普通H2分子多一个氢原子核

【解析】本题考查了原子的结构和性质。

这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，该微粒可表示为，故AC错。

同位素指的是原子，而为离子，故B错。

含有3个氢原子核，氢气含有2个氢原子核，故D正确。

6．下列物质中，在标准状况下体积最大的是

A.16gO2B.22.4LCl2C.3.01×

1024个N2D.3molCO2

【解析】本题考查了阿伏加德罗定律的应用。

根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下体积最大的也就是物质的量最大的，16gO2的物质的量为=0.5mol，标准状况下22.4LCl2的物质的量为=1mol，3.01×

1024个N2的物质的量为=5mol，所以在标准状况下体积最大的是N2，故该题选C。

7．除去下列括号内的杂质，所用试剂正确的是

【解析】本题考查了物质的除杂。

铁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，加入氢氧化钠溶液后过滤可得铁，故A正确。

二氧化碳、盐酸都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和的碳酸氢钠溶液，故B错。

碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入了新的杂质离子硫酸根离子，应加入盐酸，故C错。

氨气可与浓硫酸反应而吸收浓硫酸，应用碱石灰除去氨气中的水，故D错。

8．某物质灼烧时，火焰为黄色，下列判断中错误的是

A.该物质可能是金属钠B.该物质一定是钠的化合物

C.该物质一定含钠元素D.该物质中可能含钾元素

【答案】B

【解析】本题考查了焰色反应。

焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故该题选B。

9．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A.NaAlO2B.Al2O3C.Fe2O3D.AlCl3

【解析】本题考查了物质的性质。

NaAlO2与少量的盐酸反应生成氢氧化铝，与过量盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠不反应，故A错。

Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝，故B正确。

Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，与氢氧化钠溶液不反应，故C错。

AlCl3与盐酸不反应，与少量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故D错。

10．元素X的离子结构示意图为

，元素Y的原子结构示意图为

，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为

A.XYB.XY2C.X2YD.XY3

【解析】本题考查了原子结构和元素性质。

元素X的离子结构示意图为

，则X为钠元素，Y的原子结构示意图为

，则Y元素为O元素，O元素与Na元素可形成Na2O或Na2O2，故该题选C。

11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl

NaCl＋N2↑＋2H2O

关于该反应的下列说法正确的是

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂，又是还原剂

【解析】NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaNO2～N2～3e－可知：

每生成1molN2转移3mole－。

12．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是

A.需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g

B.将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容

C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制。

需要500mL容量瓶，则需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×

0.5L×

40g/mol＝2.0g，故A错。

溶解冷却后再转移至容量瓶，故B错。

在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，会使溶液浓度偏高，故C正确。

定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，故D错。

13．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是

A.水、四氯化碳、苯B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH

【解析】本题考查了物质的鉴别。

四氯化碳能夺取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙色，上层几乎无色；

苯能夺取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；

水与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，现象不同，能鉴别，故A错。

溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，溴水与KI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，现象不同，能鉴别，故B错。

溴水和NaCl、NaBr都不反应，无法区别NaCl和NaBr，故C正确。

汽油能夺取溴水中的溴，而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；

酒精与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，现象不同，能鉴别，故D错。

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

B.常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

C.如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n

D.1mol·

L-1的KSCN和1mol·

L-1KAl（SO4）2溶液中，所含K+数都是NA

【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

1mol镁变为镁离子，转移2mol电子，2.4g镁（0.1mol）镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA，故A正确。

使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含有的O原子数不是NA，故B错。

如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数不一定为2n，因为不能确定氯气是否在标准状况下，故C错。

溶液体积不能确定，则钾离子数无法计算，故D错。

15．在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A.、Na+、、Cl﹣B.K+、Ba2+、Cl﹣、

C.K+、Na+、OH-、D.Na+、Cu2+、Cl﹣、

【解析】本题考查了离子共存问题。

在强酸性的无色溶液中，可与氢离子反应而不能共存，故A错。

在强酸性的无色溶液中，K+、Ba2+、Cl﹣、四种离子可以共存，故B正确。

在强酸性的无色溶液中，氢氧根离子可与氢离子反应而不能共存，故C错。

在强酸性的无色溶液中，Cu2+由颜色而不能共存，故D错。

16．下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸与氧化铜反应：

O2﹣+2H+

H2O

B.氯气溶于水：

Cl2+H2O

2H++Cl﹣+ClO﹣

C.碳酸钡与盐酸反应：

BaCO3+2H+

Ba2++CO2↑+H2O

D.向氯化钙溶液中通入CO2：

Ca2++H2O+CO2

CaCO3↓+2H+

【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。

氧化铜为氧化物，不能拆，正确的离子方程式为：

CuO+2H+

H2O+Cu2+，故A错。

次氯酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：

H++Cl﹣+HClO，故B错。

向氯化钙溶液中通入CO2不反应，无离子方程式，故D错，故该题选C。

17．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是

A.Fe＋Cl2（过量）

B.Fe＋浓盐酸（过量）

C.FeBr2（过量）＋Cl2

D.FeCl3＋Fe（少量）

【解析】本题考查了铁及铁的化合物的性质。

由于铁和氯气反应生成氯化铁，存在三价铁离子，加入硫氰化钾试液，出现血红色，故A错。

由于铁和浓盐酸生成的产物是氯化亚铁，加入硫氰化钾试液，不会出现血红色，故B正确。

由于亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氧化成三价铁离子，加入硫氰化钾试液，出现血红色，故C错。

氯化铁与少量的铁反应生成氯化亚铁，氯化铁有剩余，加入硫氰化铵试液，出现血红色，故D错。

18．下列各组物质，不能按

（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

【解析】本题考查了物质之间的反应。

铁与氯气反应可生成氯化铁，氯化铁与铁反应可生成氯化亚铁，氯化亚铁与铝单质反应可生成铁单质，故A正确，不选。

氢氧化钠与过量二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，故B正确，不选。

铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，故C错，选C。

氯化镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解为氧化镁，氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，故D正确，不选。

19．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

【解析】本题考查了实验的设计与评价。

硅酸钠水解显碱性，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，现象与结论均合理，故A正确，不选。

氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确，不选。

滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有或，或都有，故C错，选C。

先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br﹣，故D正确，不选。

20．（2013·

湖北孝感二模）下列实验与对应示意图的关系正确的是

【解析】向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸,发生反应的离子方程式为Al+H++H2O

Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+

Al3++3H2O,形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸的体积之比为1∶3,A错误。

NH3·

H2O碱性很弱,不能溶解Al（OH）3,B错误。

Ba（OH）2溶液加入明矾中,S和Al3+均能够形成沉淀,Al3+先沉淀完全:

2Al3++6OH-+3Ba2++3S

2Al（OH）3↓+3BaSO4↓;

再加入Ba（OH）2,S继续沉淀,而Al（OH）3溶解,当S完全沉淀时,Al（OH）3恰好完全溶解:

Ba2++2OH-+2Al（OH）3+S

BaSO4↓+2Al+4H2O,C正确。

向澄清石灰水中通入CO2至过量,先形成沉淀,后沉淀溶解:

Ca2++CO2+2OH-

CaCO3↓+2H2O,CaCO3+CO2+H2O

Ca2++2HC,D错误。

21．将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100mL0.5mol/L稀硫酸中充分反应，则在标准状况下生成的氢气的体积比是

A.1:

1:

1B.1:

2:

3C.3:

1D.6:

3:

2

【解析】本题考查了钠、镁、铝的性质及有关计算。

Na、Mg、Al三种金属各0.3mol，100mL0.5mol/L稀硫酸的物质的量为0.05mol，很明显三种金属均过量，与硫酸溶液产生的氢气应按H2SO4的物质的量计算，即0.05mol，而过量的金属钠还可以继续与水反应生成氢气,即钠反应生成的氢气与其本身的物质的量有关，2NaH2 

，根据关系式可知钠生成的氢气为0.15mol，则则在标准状况下生成的氢气的体积比就是物质的量之比为：

0.15:

0.05:

0.05=3:

1，故该题选C。

22．某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量（n）随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中含有的阳离子是H+、、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有和Na+

C.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:

1

【解析】本题考查了离子的检验。

根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中溶解氢氧化铝用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、、Fe3+、Al3+，故A错。

根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定有阴离子，不能确定钠离子是否存在，故B错。

根据溶液中的离子的存在情况可知道，钠离子不一定存在，所以最后溶液中含有的溶质不一定为Na2SO4，故C错。

根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:

1，故D正确。

二、填空题：

共3题

23．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）乙厂的废水有明显的 

色。

（2）甲厂的废水中所含的三种离子是 

。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的部分离子转化为 

沉淀，过滤所得的废水中主要含 

，可用来浇灌农田。

（填化学式）

【答案】

（1）黄色 

（2）OH—、 

Cl—、K+

（3）Fe（OH）3、AgCl 

，KNO3

【解析】本题考查了常见离子的检验和离子共存。

甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色，则Fe3+存在于乙厂的废水中，根据离子能否共存可知，OH-存在于甲厂的废水中，而Ag+与OH-不能共存，则Ag+存在于乙厂的废水中，而可溶性银盐只有硝酸银，则也存在于乙厂的废水中，Ag+与Cl-不能共存，则Cl-存在于甲厂的废水中，根据电解质溶液呈电中性，则K+存在于甲厂中，因此，甲厂废水含有：

K+、Cl-、OH-，乙厂的废水含有Ag+、Fe3+、。

（1）因乙厂废水含有Fe3+，故溶液有明显的黄色。

（2）由上述分析可知，甲厂的废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-。

（3）根据离子能否共存，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Fe3+、OH-、Ag+、Cl-化为Fe（OH）3、AgCl沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO3，可以用来浇灌农田。

24．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求回答下列问题:

（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为 

（2）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故。

写出反应的离子方程式 

（3）氯气是一种重要的化工原料。

①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式 

②漂白粉的有效成分是 

（填化学式）；

实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式 

；

若产生3.36L氯气（标准状况），则转移的电子数为 

，被氧化的HCl的物质的量 

（1）2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

（2）+H2O+CO2

H2SiO3↓+

（3）①Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

②Ca（ClO）2;

Ca（ClO）2＋4HCl（浓）

CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O;

0.15NA 

0.15mol

【解析】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应的计算。

（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，因过氧化钠与与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的氧气可供给呼吸，发生反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2。

（2）水玻璃为硅酸钠的水溶液，与空气中的二氧化碳反应可生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：

+H2O+CO2

H2SiO3↓+。

（3）①氯气可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O。

②漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：

Ca（ClO）2＋4HCl（浓）

CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，由化学方程式可知，生成2mol氯气，转移2mol电子，被氧化的HCl的物质的量为2mol，故若产生3.36L氯气（标准状况），即0.15mol，则转移的电子数为0.15NA，被氧化的HCl的物质的量0.15mol。

25．铁、铜是常见的金属元素，回答下列问题：

（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

①写出该反应的离子方程式 

（2）向含有氯化铁、氯化铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，下列情况可能出现的是 

（填字母）；

a.不溶物为Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+

b.不溶物为Cu，溶液中的阳离子只有Fe2+

c.不溶物为Cu，溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+

d.不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子有Fe3+和Fe2+

e.不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+

若上述反应后没有固体物质，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是　　　（填字母），并写出有关反应的离子方程式 

A.KSCN　　　B.NaOH　　　　C.氯水　　　　D.KMnO4 

E.H2O2

（1）2Fe3＋＋Cu

2Fe2＋＋Cu2＋

（2）bce；

D，+5Fe2++8H+

Mn2++5Fe3++4H2O

【解析】本题考查了铁、铜及化合物的性质。

（1）①氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，离子方程式为2Fe3＋＋Cu

2Fe2＋＋Cu2＋。

（2）由于铁离子的氧化性大于铜离子，则铁先于铁离子反应，反应的离子方程式为：

Fe+2Fe3+

3Fe2+，再与铜离子反应，反应的离子方程式为：

Fe+Cu2＋

Fe2+＋Cu，如果不溶物为Fe，说明铁过量，则不溶物中会有Cu，溶液中的阳离子只有Fe2+，故a错。

不溶物为Cu，则说明加入的铁将铁离子反应完，还有剩余，剩余的铁与铜离子反应，可能铜离子还没有反应完，铁没了，这时溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+，也可能正好与铜离子反应完，这时溶液中的阳离子只有Fe2+，故bc正确。

不溶物为Cu和Fe，说明铁过量，则铁将铁离子、铜离子全部反应，这时溶液中的阳离子只有Fe2+，不存在铁离子，故d错，e正确。

若上述反应后没有固体物质，则说明溶液中可能含有铁离子，KSCN不能用来检验亚铁离子，可检验铁离子，故A错。

氢氧化钠与铁离子反应生成的可生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可将亚铁离子与氢氧化钠反应生成的白色沉淀氢氧化亚铁掩盖住，故B错。

氯水和双氧水都是无色的，氯水和双氧水可将亚铁离子氧化为铁离子，但溶液中本身就含有铁离子，故CE错。

亚铁离子可与高锰酸钾发生氧化还原反应而是高锰酸钾的紫色退去，故D正确。

有关反应的离子方程式为：

+5Fe2++8H+

Mn2++5Fe3++4H2O。

三、实验题：

共2题

26．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。

下列是学生甲设计的从铝土矿中提取铝的工艺流程：

请回答下列问题：

（1）滤渣a 

试剂A______；

溶液c中所含的阳离子 

（2）写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式 

（3）写出溶液b与试剂B反应生成滤渣c的离子方程 

（4）学生乙认为可以向溶液a中通入过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提